广东省深圳市宝安区2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟练习卷含答案

这是一份广东省深圳市宝安区2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟练习卷含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，实验题，科学探究题，填空与简答，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．物质的性质决定用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是
A．氮气——性质稳定——保护气B．石墨——导电性 ——作电极
C．酒精——可燃性——消毒剂D．干冰——升华吸热——人工降雨
2．下图所示操作正确的是
A．点燃酒精灯B．称量502.2g药品
C．过滤D．检验氧气
3．数字和符号是化学重要表征，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是
A．O3：表示3个氧原子B．3H：表示3种氢元素
C．Al3+：表示铝离子得到3个电子D．3Ca2+：表示3个钙离子
4．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
A．用过滤的方法可以使硬水软化
B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水与软水
D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
5．图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．溴元素的相对原子质量是79.90g
B．硫元素位于元素周期表第三周期
C．化学变化中，钾原子容易失去1个电子
D．溴元素与氯元素的化学性质相似
6．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是（ ）
A．该反应一定是分解反应
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是这个反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
7．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( )
A．AB．BC．CD．D
8．杭州亚运主火炬使用的绿色燃料是甲醇，实现“零排放”。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A．该反应体系中共有4种化合物B．生成物的质量比为16:9
C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1:3D．反应前后原子的种类不变
9．学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法错误的是（ ）
A．反应后物质B的质量为13gB．物质C可能是该反应的催化剂
C．该反应的基本类型是化合反应D．反应中A、D的质量比为3：4
11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲＋丙乙；②乙＋O2丙；③常温下丁能分解生成丙、则甲、乙、丙、丁分别是
A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO、CO2、H2CO3
C．C、CO2、CO、CaCO3D．C、CO2、CO、H2CO3
二、实验题
13．根据下列装置图，回答问题：
（1）写出图中标有a的仪器名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是 ，若用D装置收集氧气，当观察到 时，便可开始收集；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是先 ，再 。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是 （填序号），反应中不用稀硫酸的原因是 。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： 。
（4）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是 ；如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
三、科学探究题
14．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】
生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
(1)猜想
【查阅资料】
①NaOH溶液能够吸收CO2，不能吸收CO；
②浓硫酸能够吸收水蒸气，但不能吸收CO。
【设计实验】
基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验。
【实验探究】
(2)D装置起作 用，才能使进入E装置的气体是干燥的。
(3)观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。
(4)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①若根据E判断气体中含有CO的现象： ；
②也可以根据 现象来判断气体中含有CO。
③E中发生反应的方程式 。
【实验结论】
(5)通过实验探究证明：猜测3成立。草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
(6)装置末端酒精灯的作用是 。
四、填空与简答
15．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
完成下列填空：
(1)通过步骤①所得硫酸铜晶体（）中铜元素与硫元素的质量比为 。
(2)步骤②中，先是硫酸铜晶体发生分解反应，其中一种产物为氧化铜，氧化铜在炭火中高温灼烧而得到铜，该反应的化学方程式为 。
(3)步骤③的操作中需要用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。
(4)等质量的硫酸铜晶体通过方法②所得铜的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）通过③④所得铜的质量。
五、计算题
16．兴趣小组在实验室对高锰酸钾进行加热，称量不同时间剩余固体的质量，并记录数据如下表：
(1)加热后固体的质量减小， （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。t4s时生成气体的质量为 g。
(2)加热至t4s时，已分解的高锰酸钾的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留一位小数。）
(3)加热至t4s时，剩余固体中钾元素的质量为 g。（结果保留一位小数。）
(4)高锰酸钾受热、见光都会分解，保存高锰酸钾时应注意 。
选 项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隙
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是的质量很小
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
无论液氧还是氧气都有助燃性
同种分子性质相同
A．对除杂质的认识
B．对环境保护的认识
①加热条件下，除去Cu粉中少量的CuO
②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
①二氧化碳排放过多会导致温室效应
②生活污水任意排放对水质影响不大
C．对性质和用途的认识
D．对化学史的认识
①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁
②干冰升华吸热，可用作制冷剂
①门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
8
1
26
反应后质量/g
17
X
1
6
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
氧气验满
将带火星的木条接近集气瓶口
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
D
除去CO2 中少量CO
将气体点燃
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有
含有CO和CO2
时间
t1
t2
t3
t4
质量
参考答案：
1．C
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可以用来作保护气，正确，
B、石墨具有优良的导电性，可用来作电极，正确；
C、酒精具有可燃性，可用来作燃料，错误；
D、干冰易升华，会吸收大量的热，故可用来人工降雨，正确。
故选C。
2．D
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一个酒精灯去引燃另一个酒精灯，此选项所示操作错误；
B 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，砝码与药品位置放反了，而且不能用手去拿取砝码，此选项所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，会造成过滤失败，此选项所示操作错误；
D、检验是否是氧气用的是带火星的木条，将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃，就证明是氧气，此选项所示操作正确。
故选D。
3．D
【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项不正确；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3H表示3个氢原子，该选项不正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷，该选项不正确；
D、离子符号前的数字表示离子个数，则3Ca2+表示3个钙离子，该选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，错误，
B、用活性炭吸附水中的色素和异味没有生成新的物质，是物理变化，错误，
C、可用肥皂水区分硬水与软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确，
D、水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为2：1，而不是质量比，错误，故选C
5．A
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
B、硫原子核外有3个电子层，则硫元素位于元素周期表第三周期，该选项说法正确；
C、钾原子最外层电子数为1，则在化学变化中易失去1个电子，该选项说法正确；
D、溴原子和氯原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。
故选A。
6．B
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物。
根据以上分析可知：
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
7．B
【详解】A、给篮球充气，可以将大量气体压缩在一个小球内，说明加压时分子的间隔变小，证明分子间有间隙，正确；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，说明分子间有间隔，错误；C、在花园中可闻到花的香味，是因为分子是不断运动的，正确；D、分子是保持物质化学性质的一种微粒。无论液氧还是氧气都有助燃性，因为液氧和氧气都是氧分子构成的，同种分子性质相同，正确。故选B。
8．A
【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，四种物质分别为CO2、H2、CH3OH、H2O，其中H2为单质，故选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，生成物的质量比为32：18=16：9，故选项说法正确；
C、由可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1:3，故选项说法正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有发生改变，故选项说法正确。
故选A。
9．D
【详解】A、①加热条件下，铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，不能除去Cu粉中少量的CuO，错误；②二氧化碳中含有一氧化碳，不能点燃一氧化碳，错误；A错误；
B、①二氧化碳排放过多会导致温室效应，正确；②生活污水任意排放对会污染水源，错误；B错误；
C、①一氧化碳有还原性，因此可用于炼铁，错误；②干冰升华吸热，可用作制冷剂，正确；C错误；
D、①门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，正确；②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大，正确；D正确。
故选D。
10．C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故2+8+1+26=17+X+1+6，X=13，反应后，A的质量增加，A是生成物，B的质量增加，B是生成物，C的质量不变，C可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D的质量减少，D是反应物。
【详解】A、由分析可知，反应后，物质B的质量为13g，不符合题意；
B、化学反应前后，物质C的质量不变，C可能是催化剂，不符合题意；
C、A、B是生成物，D是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、反应中A、D的质量比为：（17-2）：（26-6）=3:4，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，可以用这个反应来检验二氧化碳，选项正确；
B、验满氧气时，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，选项错误；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，将燃着木条伸入瓶中，木条均熄灭，无法鉴别两种气体，选项错误；
D、混合气体中一氧化碳的浓度较小时，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误。故选A。
12．B
【详解】根据初中化学知识我们知道C在点燃的条件下可生成CO或CO2，C与CO2在高温的条件下可生成CO，结合题意①甲＋丙乙；②乙＋O2丙，可知甲为C，乙为CO，丙为CO2，因为丁为常温下含碳易分解的物质且能生成丙二氧化碳，则丁为碳酸，综上可得甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。
故选B。
13． 长颈漏斗 A 在试管口塞一团棉花 导管口气泡连续均匀冒出 正 撤离导管 熄灭酒精灯 BC 反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的发生，使反应停止 可以控制反应随时发生或停止 防止集气瓶炸裂（或防止熔融物溅落炸裂集气瓶） 软塑料瓶变瘪
【详解】（1）由图可知，图中标有a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是：在试管口塞一团棉花；
若用D装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集；
氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；
停止制气时应进行的操作是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；
反应中不用稀硫酸的原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，使反应停止；
该装置可通过上下移动试管，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（4）铁在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶中放少量水的原因是：防止熔融物溅落炸裂集气瓶；
向装满CO2的软塑料瓶注入约 1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使塑料瓶内压强减小，使软塑料瓶变瘪。
14．(1)CO2
(2)干燥
(3)A
(4) 黑色粉末逐渐变红 C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊
(5)
(6)处理尾气，防止污染空气
【详解】（1）根据表格可知，猜想1 是只有CO；猜想3 是含有CO和CO2；故猜想2应该是只有CO2；
（2）D中浓硫酸能够吸收水蒸气，起干燥剂的作用，使进入E装置的气体是干燥的；
（3）A装置检验草酸分解生成的气体中是否含有二氧化碳，B装置除去二氧化碳，C装置检验二氧化碳是否被除尽，D装置除去水蒸气；故观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；
（4）①E装置中氧化铜和一氧化碳发生了反应生成了铜和二氧化碳，能观察到黑色粉末逐渐变红色的现象；
②C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸分解生成的二氧化碳已被除尽，而F装置中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解有一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
③E中发生反应的方程式为；
（5）草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
（6）一氧化碳有毒，是大气污染物，装置末端酒精灯的作用是尾气处理，将一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气。
15．(1)2：1
(2)
(3)玻璃棒/烧杯
(4)等于
【详解】（1）硫酸铜晶体（ CuSO4⋅5H2O ）中铜元素与硫元素的质量比为64：32=2：1；
（2）氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）步骤③是溶解硫酸铜晶体，操作中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯；
（4）方法②是氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，③④中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故两种方法所得铜的质量相等。
16．(1) 遵守 2.4
(2)解：设加热至时，已分解的高锰酸钾的质量为x。

x=23.7g
答：已分解的高锰酸钾的质量为23.7g。
(3)7.8
(4)低温、避光、密封保存
【详解】（1）高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于生成了气体，故加热后固体的质量减小，体现了遵守质量守恒定律；t4s时生成气体的质量=-29.2g=2.4g；
（2）根据化学方程式中高锰酸钾和氧气的质量关系，根据生成氧气的质量可计算已分解的高锰酸钾的质量，过程见答案；
（3）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成的锰酸钾也为固体，也就是钾元素一直在固体中； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，说明剩余固体中钾元素的质量，就等于反应前高锰酸钾中钾元素的质量。 由于：一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量X物质中该元素的质量分数；所以31.6g 高锰酸钾中钾元素的质量=；
（4）由于高锰酸钾受热、见光都会分解，故保存高锰酸钾时应注意低温、避光、密封保存，防止高锰酸钾分解变质。