精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题（原卷版）

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化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强
2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是
A. X为CO
B. 和互为同素异形体
C. 水溶液中的钠离子可表示为
D. 转化为的过程是碳元素被还原
3. 下列叙述中，正确的个数有
①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体
③、、都是碱性氧化物
④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质
⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10∼100 nm)能产生丁达尔效应
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A. B.
C. D.
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 熔融状态下电离：
B. 与反应：
C. 在水溶液中的电离：
D. 向含和的混合溶液中加入少量锌粉：
6. 下列说法正确的是
A. 已知氧化性：，则可以发生
B. 所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性
C. 阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化
D. 利用双线桥表示电子转移的方向和数目：
7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：
B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br
C. 加入铁粉能生成H2的溶液中：
D. 在澄清透明的溶液中：
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 溶液D. 硫酸钠溶液
经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
10. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A. 试剂a为NaOHB. 加入试剂b的目的是除去
C. 白色沉淀的成分为D. 产生的气体为
11. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换
C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
12. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应Ⅰ中作为氧化剂
B. 反应Ⅱ离子方程式为
C. 反应Ⅲ的还原产物是
D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子
13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法错误的是
A. 该反应中氧化剂为B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 生成1个时，转移2个电子D. 氧化产物：还原产物的比为
14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是
A. 气体X是
B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为
C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为
D. 煅烧产生的副产物能循环利用
15. 在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+
B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
C. X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。
Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：
（1）属于强电解质的是______。
（2）属于非电解质的是______。
Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（3）通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。
（4）实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中______(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______。
17. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。
（1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物：
（2）将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。
某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应
（3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示)
（4）下列说法中正确是______。
A. 加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质
B. 操作2反应的离子方程式为
C. 操作3灯泡重新变亮是因为过量
D. 若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同
（5）处理废气一种工艺如图所示：
已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为
和酸性溶液反应的离子方程式是______。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。
③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。
18. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
回答下列问题：
（1）过程①的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______(填两个)。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______(填“>”、“=”或“