精品解析：沈阳市第一二0中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试题（原卷版）

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化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案最符合题意)
1. 下列说法错误的是
A. 纯铁比生铁易生锈B. 护发素能调节头发的pH
C. 催化剂不影响平衡转化率D. 盐类的水解促进水的电离
2. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是
A. 与HCl反应生成，则可与HCl反应生成
B. 溶液显碱性，则溶液显碱性
C. 与氢硫酸反应生成，则与稀盐酸反应生成
D. 与溶液反应产生蓝色沉淀，则与溶液也产生蓝色沉淀
3. 用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的稀硫酸中含数目为
B. 铁上镀锌时，阴极增重65g，理论上转移电子数为
C. 的NaF溶液中阳离子总数小于
D. 25℃，的NaOH溶液中由水电离的数目为
5. 铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。下列关于碳材料的作用不正确的是
A. 增强负极导电性
B. 性质稳定，增强电化学活性
C. 碳材料作还原剂，使被还原
D. 增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 电解饱和NaCl溶液制：
C. 碳酸钠溶液显碱性：
D. 醋酸除水垢：
7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是
①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色
②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的HCOOH溶液
⑤HCOOH能与Fe反应放出
⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ④⑤D. ①②④
8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电子从b流出，经外电路流向a
B. 该电池在高温下进行效率更高
C. 若该电池有0.4 ml电子转移，则有0.45 ml H+通过质子交换膜
D. HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应是：
10. 科研工作者设计了一种用废弃电极材料再锂化电化学装置，示意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A. 电极上发生的反应：
B. 再锂化过程中，向电极迁移
C. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高
D. 产生标准状况下时，理论上可转化
11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断，
D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
12. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是
A. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B. 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低
D. 碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
13. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是
A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
下列分析不正确的是
A. ，说明实验i中形成原电池，反应为
B. ，因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂
C. ，说明iii中电极I上有发生反应
D. ，是因为电极I上吸附的量：iv>iii
15. 常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中曲线Ⅰ对应的为HY
B. HX电离常数约为
C. 在和两点对应的溶液中，满足
D. 两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：燃烧热为
（1）还原生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_______。(a、b、c均为正值，用含a、b、c的代数式表示)
（2）氨气作原料可生成氨基甲酸铵，恒温恒容时，能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A. 容器内总压强不再改变B.
C. 的值不再改变D. 的体积分数不再改变
Ⅱ．脱碳：在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入和发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
（3）①内，_______。
②该温度下的压强平衡常数_______[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压物质的量分数)]。
③若将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。
已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。_______(填“>”、“＜”或“=”)，分析236℃后曲线变化的原因是_______。
（4）开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠制作的可逆电池，反应原理为。探究pH对氧化性的影响，测得输出电流与pH的关系如图2所示。a点时盐桥中_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，乙池中电极反应为_______。
17. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转(假设甲、乙、丙池中溶质均足量)。
请回答下列问题：
（1）甲池为_______(填“原电池”、“电解池”、“电镀池”)，A电极的电极反应式为_______。
（2）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。
A. CuB. CuOC. D.
（3）写出丙池电解时总反应的离子方程式_______。电解过程共转移0.04ml电子，则电解前后丙装置溶液质量变化为_______g。若丙池电解后溶液的体积为400mL，电解后所得溶液的pH为_______。
18. 用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。
已知：
①控制反应温度在450℃左右：沸点为447℃，约430℃时升华；
②易水解，水解产物为难溶于水。
回答下列问题：
（1）仪器R的名称为_______，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：_______。(固体药品从和中选择)。
（2）选择_______(填“装置Ⅰ”、“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)作收集装置并说明原因：_______。
（3）样品纯度测定(杂质不参与反应)。
实验步骤如下：
①准确称取5.00g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物次，将滤液和洗涤液一并转移到250mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为_______。
②以甲基橙为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定待测液，实验数据如表所示。
判断滴定终点的依据为_______，样品的纯度为_______%(已知的摩尔质量为，计算结果保留3位有效数字)。
（4）固体和在高温下发生置换反应也可制备，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以大幅降低反应所需温度，则反应的化学方程式为_______。
19. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）某温度下，测得的HCl溶液中水电离出的，将的HCl溶液和的溶液混合后测得溶液的，则_______。
（2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。
a．、 b．、 c．、 d．、
（3）下列说法正确是_______。
A. 向溶液中加入等体积的NaOH溶液(体积变化忽略不计)，则
B. 加水稀释溶液，和的比值减小
C. 溶液中存在：
D. NaHS溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度
（4）草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中加入NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。
[代表、或]
的电离平衡常数的数量级为_______；当与的浓度相等时，溶液_______。A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅
化学平衡向减少的方向移动
B
加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色
为蓝色
C
向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
具有还原性
D
向溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
有
强氧化性
实验
电极I
电极Ⅱ
电压/V
关系
i
石墨1
石墨2
a
ii
石墨1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨2
c
iv
石墨1
石墨2
d
滴定
次数
待测溶液
体积
标准碱溶液体积
滴定前的
读数
滴定后的
读数
第一次
25.00
0.40
20.41
第二次
25.00
2.10
23.65
第三次
25.00
1.25
2124
弱电
解质
HClO
电离平
衡常数