湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共12页。试卷主要包含了对下列古文献的理解不正确的是，下列叙述正确的是，下列有关金属的说法中正确的是，下列有关气体制备的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．对下列古文献的理解不正确的是（ ）
A．“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布••••••古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O3
D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2．化学与生产生活联系紧密，下列说法不正确的是（ ）
A．Si是半导体材料，可用于制作太阳能电池
B．HF可用于刻蚀玻璃，体现了SiO2具有碱性氧化物的性质
C．浓氨水可检验氯气管道是否漏气
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Fe与S混合加热生成Fe2S3
B．MgO和Al发生铝热反应生成Mg
C．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成
D．向氨水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：Fe3+、Cl﹣、K+、S2﹣
B．某无色溶液中：Al3+、Na+、、
C．某工业废水中：Ag+、、、Pb2+
D．新制Cl2水中：Na+、、、
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．12g金刚石含有的碳碳键数目为2NA
B．足量MnO2与20mL10ml•L﹣1浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NA
D．核反应堆内发生核裂变反应：235U+1n→138Ba+95Kr+31n（1n为中子），若体系内中子增加0.004NA，则消耗235U质量为0.47g
6．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4
B．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
C．镁不慎着火，可用CO2灭火
D．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中
7．往饱和食盐水中通入NH3、CO2可制备NaHCO3，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取NH3
B．制取CO2
C．制取NaHCO3
D．测定NaHCO3的含量
8．符合分子式为C4H10O的有机物（不考虑立体异构）的同分异构体数目有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关气体制备的说法正确的是（ ）
A．在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨气
B．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI
C．可用Na2SO3固体与较浓的H2SO4反应制取SO2
D．可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S
11．Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X＞Y＞Z
B．原子半径：Z＞X＞Y
C．Au的核外电子排布式为[Xe]5d106s1
D．该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化
12．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯、聚氯乙烯塑料都可用于包装食品
B．天然橡胶是高聚物，且能使溴水褪色
C．油脂、棉花、蚕丝、羊毛都属于天然高分子
D． 的单体是CH2＝CH2和Cl﹣CH＝CH2
13．柠檬酸（H3A）是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某pH＝5的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的 pKa（pKa＝﹣lgKa）如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是（ ）
A．离子浓度存在关系：c（Na+）＜c（H3A）+c（H2A﹣）+c（HA2﹣）+c（A3﹣）
B．若使溶液中c（H2A﹣）＝c（A3﹣），需将废水的pH调节至5.58
C．若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，c（HA2﹣）将先增大后减小
D．若加入FeCl3固体形成稳定的配合物[FeA3]6﹣，废水的pH将减小
14．下列说法正确的是（ ）
A．H2O2与Na2O2都是属于过氧化物，它们具有完全相同的化学键
B．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成四种二肽
D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点
15．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）分两步进行：2NO（g）⇌N2O2（g）、N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g），反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2mlNO（g）和1mlO2（g），其中甲控制温度为T1，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n（NO2）随时间（t）的变化如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a1＞0.3
B．反应过程中N2O2的浓度先增大后减小
C．乙容器20min时NO2物质的量较少的原因是乙中N2O2的活化分子百分数较小
D．平衡时从甲容器移走部分NO2，重新平衡时甲中NO2的体积分数可能与乙相等
16．下列说法正确的是（ ）
A．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去
B．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3
C．含0.4mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1mlCl2
D．试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去
二．解答题（共4小题，共52分）
17．镓（熔点为29.8℃，沸点2403℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰（主要成分为Al2O3、Ga2O3、SiO2、MgO等）中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图：（15分）
（1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为 。
（2）“焙烧”的目的主要是通过Al2O3与Na2CO3反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式： ，滤渣的主要成分为MgO、 （填化学式）。
（3）“调pH沉镓”的原理为 （用离子方程式表示），已知常温下Ksp[Ga（OH）3]＝1.0×10﹣34，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为0.01ml•L﹣1，通常认为溶液中离子浓度小于10﹣6ml•L﹣1为沉淀完全。则此时应控制溶液pH不低于 （保留一位小数）。
（4）“电解精炼”原理如图1所示。
①导线中电子的流动方向为 （用a、M表示）。
②析出纯镓的电极方程式为 。
③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是 。
（5）以纯镓为原料可制得砷化镓，其晶体结构（图2）与金刚石类似，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓的晶体密度为 g/cm3（列出计算式）。
18．已知在常温下，草酸（H2C2O4）的Ka1＝5.6×10﹣2，Ka2＝1.5×10﹣4，Ksp（CaC2O4）＝4.0×10﹣8，回答下列问题。（12分）
（1）写出草酸在水中的第一步电离的方程式 ；常温下，NaHC2O4溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）已知反应：Ca2++2HC2⇌CaC2O4↓+H2C2O4，计算该反应的平衡常数K＝ （列出计算式即可，无需化简）。
（3）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可测出KMnO4溶液的浓度。
①实验过程中，KMnO4溶液应用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为 。
（4）常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。
①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 （填字母）。
A．
B．c（H+）•c（C2）
C．
D．
（5）常温下，向20mL0.1ml•L﹣1NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。
②下列关系式正确的是 （填字母）。
A．E点存在：2c（Na+）＝3c（H2C2O4）+3c（HC2）+3c（C2）
B．F点存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2）+c（H2C2O4）
C．G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HC2）＞c（C2）
19．肌红蛋白（Mb，M＝16700g•ml﹣1）和血红蛋白（Hb，M＝64000g•ml﹣1）分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O2维持人体生理活动，其原理为：（16分）
反应Ⅰ.Mb（aq）+O2（g）⇌MbO2（aq）ΔH1
反应Ⅱ.Hb（aq）+O2（g）⇌HbO2（aq）ΔH2
（1）设反应Ⅰ平衡时Mb与O2的结合率（即Mb的转化率）为α（Mb），氧气的分压为P（O2），在T＝37℃下的α（Mb）～P（O2）、在P（O2）＝1kPa下的α（Mb）～T如图1所示：
①下列说法正确的是 。
A.ΔH1＞0
B.曲线b为等温线
C.其他条件不变，高烧患者体内的c（MbO2）会比其健康时高
D.其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α（Mb）会降低，易有眩晕感
②设反应mA（aq）+nB（g）⇌xC（g）+yD（aq）的标准平衡常数Kθ＝，其中Pθ＝100kPa、cθ＝1ml•L﹣1，则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为 。
（2）将1L一定浓度的血红蛋白Hb溶液（比热容约为（ 4.2J•g﹣1•℃﹣1密度近似为1.0g•cm﹣3）放入绝热量热计中并充入氧气，当有320gHb被氧化时，测得体系温度升高0.21℃，ΔH2＝ kJ•ml﹣1。
（3）已知血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，其结合O2后的基本结构如图2所示，O2和血红蛋白之间的作用力为 。
（4）若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸（）解毒，抗坏血酸的作用是 。
（5）CO会与血红蛋白结合形成HbCO导致人体中毒：Hb（aq）+CO（g）⇌HbCO（aq）。
①HbCO和HbO2具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为 。
②从化学平衡角度简述CO的中毒原理： 。
③已知反应HbO2（aq）+CO（g）⇌HbCO（aq）+O2（g）K＝220。实验表明，人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于 即达到智力受损的程度。
20．阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，如图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。（12分）
请回答下列问题：
（1）A的名称是 ，C的含氧官能团名称为 ，④的反应类型是 。
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）E→F的总反应可以表示为，则X的化学式为 。
（4）Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y的结构有 种（不含立体异构）。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液显紫色。
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2的结构简式 。
（5）根据上述流程，设计一条以苯酚原料合成的路线（其他试剂任选） 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：CBCCB 6-10:DCDBC 11-15;BBACC 16:B
二．解答题（共4小题）
17．解：1；
（2）：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；CaSiO3；
（3）：+CO2+2H2O＝Ga（OH）3↓+；4.7；
（4）：a→M；：+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣；
③：酸性条件下，镓元素以Ga3+存在，H+优于Ga3+放电，无法得到单质镓；
（5）：。
18：H2C2O4⇌H++HC2；＜；
（2）：；
（3）：酸式：最后半滴标准草酸溶液加入后，溶液红色消失且半分钟内不变色；
（4）：Ⅱ
②：CD；
（5）：F；
②：A
19：BD；
②：200；
（2）：﹣176.4；
（3）：氢键、配位键；
（4①：CO的配位原子为C，O2的配位原子为O，C的电负性小于O，更易接受孤对电子对形成稳定的配位键；
②：CO与Hb结合，降低血液中Hb的浓度，使反应Ⅱ向逆反应方向移动，Hb与O2的结合率降低；
③：1：11000。
20：邻羟基苯甲酸；酯基、羟基；还原反应；
（2）故答案为：；
（3）：HCl；
（4）：9；（合理即可）；
（5：。
选项
操作
现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入过量氨水
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
Cu（OH）2是两性氢氧化物
B
向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得气体通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液中产生白色沉淀
非金属性：S＞C＞Si
C
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中
溴水褪色
乙炔能与Br2反应
D
向Zn、Fe、酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液
铁表面出现蓝色沉淀
锌不能作为保护铁的牺牲阳极
t
n（NO2）/ml
T
10min
20min
∞
T1
a1
0.6
1.0
T2
a2
0.3
0.8