湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．摩尔来源于拉丁文 mles，原意为大量、堆积，是在 1971 年 10 月有 41 个国家参加的第
14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正
确的是
A．1ml 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示 3 个硫原子又可以表示 3ml 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 ml
2．咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物
的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是
A．1ml 咖啡鞣酸最多可与 4mlH2 加成
B．咖啡鞣酸存在顺反异构体
C．1ml 咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗 3mlBr2
D．咖啡鞣酸分子中有 4 个手性碳原子
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．与铝粉反应放出 的透明溶液： 、 ， 、
B．常温下，由水电离的 的溶液： 、 、 ，
C．使石蕊试液显红色的溶液： 、 、 、
D．含有大量 的溶液： ， 、 、 、
4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．
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B．
C．
D．
5．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期
元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为 11，下列说法错误的
是
A．Y 原子和 Z 原子的杂化方式不完全相同
B．电负性：Z>X>Y>W
C．与 Z 同周期的元素中，第一电离能比 Z 小的有 5 种
D．X、Y、W 可形成含离子键和配位键的化合物
6．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
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A．a 盛放碳酸钠，b 盛放碳酸氢钠，可对比二 B．装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生
者的热稳定性 的氢气
C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是
选项 氧化物 性质 用途
A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂
B 熔点高 用作耐火材料
C 吸湿性 用作干燥剂
D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材
A．A B．B C．C D．D
8．利用烟气中 可回收废水中的 ，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列
说法正确的是
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A．反应①~⑤中均有电子的转移
B． 转化为 后键角减小
C． 中 C 的化合价为 价
D．总反应离子方程式为：
9．类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是
选项 类比 推理
A Fe 与 S 在加热条件下生成 FeS Cu 与 S 也能在加热条件下生成 CuS
B Fe 能置换出 CuSO4 溶液中的 Cu Na 也能置换出 CuSO4 溶液中的 Cu
C SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D C 与 O2 在加热条件下生成 CO2 S 与 O2 在加热条件下生成 SO2
A．A B．B C．C D．D
10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是
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A．实验室制取并收集 CO2 B．制备氢氧化铁胶体
C．验证 Na 和水反应是放热反应 D．除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
11．25℃ 时，向 1 L 0.100 ml·L-1 CH3COONa 溶液中不断通入 HCl 气体(忽略溶液体积变化)，
溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，CH3COOH 的 Ka=10-4.75
B．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 ml·L-1
C．W 点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D．向原溶液中不断通入 0.1 ml HCl 气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
12．以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并
获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
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C．向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D．加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
13．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
A B C D
制备 胶 探究铁与水蒸气的反应，点 探究 与 的
测定中和热 燃肥皂泡检验氢气
体 取代反应
A．A B．B C．C D．D
14．实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为 。现将一定量的铝粉
和铁粉的混合物与 足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。
反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加 KSCN 溶液，一份逐滴加
入 溶液。所加 溶液的体积 与产生沉淀的物质的量 关系如图
所示。下列说法正确的是
A．加入 KSCN 的溶液中无现象
B．原混合物中铝粉的物质的量为
C．根据题目数据，无法计算 a 点数值
D．原溶液中硝酸浓度为
15．为测定某二元弱酸 H2A 与 NaOH 溶液反应过程中溶液 pH 与粒子关系，在 25℃时进行
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实验，向 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 表示 或 ]随溶液 pH
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线 II 中 X 表示的是
B．当 pH=3.81 时，溶液中 c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 ml·L-1 NaHA 溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当 pH=6.91 时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
16．2023 年天津一中化学组开设了“传感器实验”选修课，其中几位同学利用数字化实验进
行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法中正确的是
A． 时，体系压强增大的主要原因是反应放热
B．整个过程中，铁是负极，参与反应生成铁离子
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C． 时，只发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀
D． 时，正极可能发生的电极反应为：
二、解答题（共 52 分）
17．（本题 12 分）涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体
涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温 刻蚀法可在 SiC 表面制备碳涂层，实
验装置如图所示：
已知： 的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC 的熔点为：2700°C，硬度大，
难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 ，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器 a 中发生反应的离子方程
式为 。
(2)装置 A 依次连接装置 B、C，则装置 C 为 (填“甲”或“乙”)，装置 B 的作用
是 。
(3)装置 D 中通入 前，先通入干燥的 的目的是 ，则两通管活栓 、
、 、 的开关情况为 。
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(4)装置 D 中， 、Ar 混合气体中的 在高温条件下与 SiC 反应，将 Si 原子从 SiC 中刻
蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。
a．该反应为置换反应
b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 20∶71
c．该反应中 C、Si、Cl 的化合价均发生变化
d． 、Ar 混合气体中 Ar 起到稀释 的作用，减少 和 C 的反应
(5) 、SiC 的晶体类型依次为 、 。
(6)装置 E 中气球的作用是 。
18．（本题 12 分）三氯异氰尿酸（ ）可在水中缓慢释放出 ，是一种
高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿 与 反应制取 ，再与
氰尿酸（ ）悬浮液在 20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹
持装置省略）如下图：
已知： 在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸
(1)制 时，需打开活塞 b， 玻璃塞 a（选填“打开”或“关闭”）。
(2)乙中盛放的试剂为 。
(3)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为 。拆卸实验装置前还需再
通入空气的目的为 。
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(4)设计“气体分离”方案时，分析 的空间构型为 ，进一步分析 为弱极性分
子， （选填“能”或“不能”）用 除去 中的 。
(5)丁中 c 装置的作用为 。
(6)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为 。
(7)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取 样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应
后用 溶液滴定，平均消耗 溶液 。
已知： +3H2O= +3HClO
样品有效氯
①滴定时加入的最佳指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
②样品有效氯为 。
19．（本题 14 分）回答下列问题。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
化学键
E/ 436 414 464 326 803
则 。
(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体( 、CO 等)可还原烟气中的 。CO 还原 NO 的反
应历程中相对能量变化如图 1 所示：
图 1
该历程中最大能垒(活化能) ，该步骤的化学方程式是
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。
(3)多晶 Cu 可高效催化 甲烷化，电解 制备 的原理示意图如图 2 所示。电解过程
中温度控制在 10℃左右，持续通入 。阴、阳极室的 溶液的浓度基本保持不变。
图 2
①多晶 Cu 作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。
②阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或“从
右向左”)。
20．（本题 14 分）氯仿通过光照氧化可生成光气 可进一步与 合成碳
酸二甲酯 ，主要发生两个反应：
反应 I．
反应 II．
回答下列问题：
(1)计算 ；
该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为 和 的两个恒容密闭容器中，均充入 和 ，光
照条件下只发生反应 I，测得 的平衡转化率随温度 的变化关系如图甲所示。
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① 时，体积为 的容器中，反应经 达到平衡。 内，
。
② 时，用各气体的物质的量分数表示反应 I 的平衡常数 (对于反应
为物质的量分数)。
③结合图像分析 (填“>”“ 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，
转化率越高
(3) 甲 体系中充入 可抑制 COCl2 分解，增大 浓度，从而使得
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的产率增大
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