四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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(时间：75 分钟，总分：100 分)
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，
在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Fe-56 S-32 N-14 Na-23
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A 错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B 错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C 错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D 正确；
故选 D。
2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
【答案】D
【解析】
【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变
和熵变均小于 0，故选 D。
3. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，3.2 g 中含氧原子数为 0.2
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B. 标准状况下，2.24 L 含分子数为 0.1
C. 含 10.7 g 的胶体中，胶粒数目为 0.1
D. 1 ml 与足量 充分反应，生成 的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的摩尔质量为 48 g/ml，则 ，每个 含 3 个 O 原子，所以
O 原子的物质的量为 ，所以含氧原子数为 0.2 ，A 正确；
B．标准状况下， 不是气体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B 错误；
C． 胶粒由多个 分子聚集而成，胶粒数目小于 0.1 ，C 错误；
D． 与 的反应为可逆反应，无法完全转化为 ，生成的 分子数小于 ，D 错误；
故答案选 A。
4. 某反应由两步构成 ，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. D 比 C 稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. 的反应热
D. 反应 一定需要加热才能发生
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据能量越低物质越稳定的原则，D 比 C 稳定，故 A 项正确；
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B．由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故 B 项错误；
C．A+B→D 的反应热(E1-E2+E3−E4)kJ/ml，故 C 项错误；
D．A+B→C 虽然 吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，故 D 项错误；
故答案选 A。
5. 下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A. 石油的裂化 B. 黄铁矿煅烧 C. 盐湖水晒盐 D. 煤的气化
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油裂化是将大分子烃分解为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，A 不符合题意；
B．黄铁矿煅烧时 FeS2 与 O2 反应生成 Fe2O3 和 SO2，有新物质生成，属于化学变化，B 不符合题意；
C．盐湖水晒盐是通过蒸发水分使 NaCl 结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，C 符合题意；
D．煤的气化是煤与 O2、水蒸气反应生成 CO、H2 等气体，生成新物质，属于化学变化，D 不符合题意；
答案选 C。
6. 下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是
A. 增大压强一定能加快化学反应速率
B. 使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快
C. 减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率
D. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有气体参与的反应，增大压强化学反应速率不变，故 A 错误；
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，故 B 错误；
C．减小反应物的浓度，可以减少单位体积内活化分子数，从而减小化学反应速率，故 C 错误；
D．升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反
应速率加快，故 D 正确；
选 D。
7. 工业废气中的氮氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质
和 ， 还原 的热化学方程式为
。
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已知：① ；
② ；
③ 。
下列关系式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律，方程式 可得 ，
故 ；
答案选 A。
8. 我国科研人员提出了由小分子 X、Y 转化为高附加值产品 M 的催化反应历程。该历程可用如下示意图表
示，下列说法不正确的是
A. ①→②过程属于放热反应
B. 由 X、Y 生成 M 的总反应原子利用率为 100%
C. 反应过程中有 C﹣H 键的断裂和 C﹣C 键、O﹣H 键的生成
D. X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为 O﹣C﹣O、M 为乙醇(C2H5OH)
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中所示，反应物是 CH4、CO2，生成物是 CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下 CH4 断
裂一个 C-H 键，CO2 断裂一个 C=O 中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成 CH3COOH。
【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A 正确；
B．X、Y 生成 M 的总反应方程式为 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为 100%，B 正确；
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C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有 C﹣H 键的断裂和 C﹣C 键、O﹣H 键的生
成，C 正确；
D．X 的分子结构是正四面体，Y 的结构式为 O=C=O、M 为乙酸，D 错误；
故选 D。
9. 下列说法中正确的是
A. 平衡常数的大小与起始浓度有关
B. 值越大，反应物的转化率越小
C. 值越大，反应进行的程度越大
D
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于一个确定的反应，平衡常数只受温度影响，温度一定时，平衡常数一定，平衡常数的大小
与起始浓度无关，A 错误；
B．K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，B 错误；
C．对于一个反应，平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）
乘积比，平衡常数 K 值越大，反应进行的程度越大，C 正确；
D．反应 的平衡常数表达式为 K= ，D 错误；
故选 C。
10. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中 NO 和 CO 转化为 和 。为研究不同条件下对该化学反应的
影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得 CO 的浓度随时间的
变化如图所示。下列说法不正确的是
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编号 T/℃ 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 120
Ⅲ 360 80.0
A. 实验Ⅱ的反应温度为 280℃
B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大
C. 实验Ⅰ达到平衡时，NO 的浓度为
D. 该反应的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面不同，温度应该相同，所以实验Ⅱ的反应温度为
280℃，A 正确；
B．实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面不同，结合坐标图可知，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，B 正确；
C．NO 和 CO 转化为 和 方程式为 ，
，所以平衡时，NO 的浓度为
，C 错误；
D．对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 CO 浓度降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，焓变小于 0，D
正确；
故选 C。
11. 在催化剂作用下，以 为原料合成 ，其主要反应有：
反应：I：
反应Ⅱ：
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将体积比为 的 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 的转化率随温度变
化的关系如图所示。
已知
下列说法正确的是
A. 图中曲线②表示 的转化率随温度的变化
B. 范围内，随温度的升高， 的选择性增大
C. 范围内，随温度的升高，出口处 及 的量均增大
D. 其他条件不变，选用高效催化剂能提高平稀时 的产率
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 将 体 积 比 为 的 混 合 气 体 按 一 定 流 速 通 过 催 化 反 应 管 ， 其 主 要 反 应 有
、 ，则 的
转化率应该大于 的转化率，所以图中曲线①表示 的转化率随温度的变化，曲线②表示 的转
化率随温度的变化，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，曲线②表示 的转化率随温度的变化，A 错误；
B． 范围内，随温度的升高， 和二氧化碳的转化率都增大，但 的转化率增大的程
度大于二氧化碳，说明反应 2 正向进行的程度大于反应 的选择性不断减小，，B 错误；
C． 范围内，随温度的升高， 和二氧化碳的转化率都增大，则生成 及 的量均
增大，C 正确；
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D．使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D 错误；
故选 C。
12. 某温度下，向容积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：
， 后反应达到平衡状态，测得生
成 。下列说法错误的是
A. 平衡时 的转化率为
B. 该条件下，该反应的平衡常数
C. 反应开始和平衡时容器内压强之比为
D. 若该反应在常温下能自发进行，则 对决定该反应的自发进行起主要影响作用
【答案】C
【解析】
【分析】由题干的数据列三段式如下：
【详解】A．由分析的数据可知，平衡时 的转化率为 = ，故 A 正确；
B．由分析的数据可知，K= = =32，故 B 正确；
C．平衡时的物质的量为 3.5ml，起始时物质的量为 5.5ml，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故
反应开始和平衡时容器内压强之比为 ，故 C 错误；
D．该反应 ，不利于自发进行，而该反应在常温下能自发进行，说明 对决定该反应的自发进行起
主要影响作用，故 D 正确；
答案选 C。
13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中 表示
压强， 表示温度， 表示物质的量)。下列结论正确的是
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I．
II．
III． IV．
A. 反应 I： ， B. 反应 II： ，
C. 反应 III： ， D. 反应 IV： ， 或 ，
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大 A 的转化率应增大，
所以 p2＞p1，它随温度的升高 A 的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故 A 错误；
B．关于反应Ⅱ由图象可以看出 T1 条件下达到平衡所用的时间少，所以 T1＞T2，而在 T1 条件下达平衡时 n
(C)小，所以说明低温有利于 C 的生成，故正反应为放热反应△H＜0，故 B 错误；
C．反应Ⅲ若ΔH 。
18. 二氧化氯( )常温下为气态，是一种高效、安全的消毒杀菌剂，广泛应用于饮用水处理、食品加工等
领域。工业上可以利用亚氯酸钠( )与盐酸反应制备 ，反应体系中共有 5 种物质： 、
、HCl、NaCl、 。回答下列问题。
（1） 中 Cl 元素的化合价为______； 能用于消毒杀菌，主要利用其_______性。
（2）上述工业制备 的化学方程式为______，其中还原产物是______(填化学式)，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为______。
（3）某工厂污水中含有 ，现用 将其氧化，生成空气中常见的两种无毒气体，这两种气体是_______
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。
（4）在碱性条件下， 类似于氯气可以发生歧化反应，生成相邻价态的盐类物质，则该反应的离子方程
式为_______；若反应中消耗 1 ml ，则转移电子的物质的量为_______ml。
【答案】（1） ①. +4 ②. (强)氧化
（2） ①. ②. NaCl ③. 1：4
（3） 和
（4） ①. ②. 0.5
【解析】
【小问 1 详解】
中 O 元素为-2 价，根据化合价代数和为 0，则 Cl 的化合价为+4； 能用于消毒杀菌因为 Cl 的化合
价为+4，具有强的氧化性，利用的是其强氧化性；
【小问 2 详解】
由已知，反应物中有亚氯酸钠( )与盐酸，根据原子守恒 、NaCl、 为产物，结合得失电子
守恒得化学方程式为 ；该反应中 的 Cl 为+3 价，其
中 4 个 作还原剂被氧化为 ，1 个 作氧化剂被还原为 NaCl，HCl 化合价未发生变化，
因此还原产物为 NaCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；
【小问 3 详解】
中 C 显+2 价，N 显-3 价，则 氧化 后 C、N 元素化合价上升，结合生成的为无毒气体，即
和 ；
【小问 4 详解】
中 Cl 的化合价为+4 价，发生歧化反应后转化为+3 价的 和+5 价的 ，则离子方程式为
；由离子方程式可知， 与电子转移的关系式为 ，则
消耗 1 ml ，则转移电子的物质的量为 0.5 ml。
19. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数 K 的值。
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大气固氮 工业固氮
反应
温度/℃ 27 2000 25 400
平衡常数 0.1 0.507
①分析数据可知：大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_______。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 L( 、 )、
X 分别代表温度或压强。其中 X 代表的是_______(填“温度”或“压强”)； _______ (填“大于”“小
于”或“等于”)原因是_______。
（2）实验室模拟工业固氮，在压强为 P MPa 的恒压容器中充入 1 ml N2 和 3 ml H2，反应混合物中 的
物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲
线。
①图中 b 点的转化率为_______； _______ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式 _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分
压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示，列式无需化简)。
【答案】（1） ①. 吸热 ②. 对温度要求高，且 值小，正向进⾏ 程度小(或转化率低)，不适合大
规模⽣产 ③. 温度 ④. 小于 ⑤. 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡
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正向移动，NH3 的体积分数增大，所以
（2） ①. 40% ②. 大于 ③.
【解析】
【小问 1 详解】
①根据图表数据分析可知，反应的平衡常数随温度升高而增大，根据平衡移动原理可知，升高温度平衡向
吸热反应方向进行，所以反应为吸热反应；
②由表格数据可知：2000℃时，K=0.1，K 值很小，则转化率很小，且对温度要求高，不适合大规模生产；
③根据图表数据分析可知，合成氨是一个放热反应，根据变化曲线，增大 X，NH3 的体积分数减小，由平
衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以 X 代表的是温度；
反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3 的体积分数增大，分析曲线
可知，温度不变的条件下，L1→L2 NH3 的体积分数增大，平衡正向移动，所以 ；
【小问 2 详解】
实验室模拟工业固氮，在压强为 P MPa 的恒压容器中充入 1 ml N2 和 3 ml H2，曲线Ⅰ中，400℃时，NH3
的体积分数最大，随温度升高，NH3 的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间
反应后的曲线。
①图中 b 点时，NH3 的体积分数为 25%，设此时 N2 的转化量为 x ml,则可建立如下三段式：
则 ，x=0.4，因为 N2 和 H2 的投料比为化学计量数之比，故 N2 的转化率和 H2 转化率相等，
为 ；与曲线Ⅰ相比，NH3 的体积分数小于平衡时 NH3 的体积分数，所以反应未达平
衡， ＞ ；
②根据曲线Ⅰ，475℃时反应达到平衡，在 a 点时，NH3 的体积分数为 50%，设此时 N2 的转化量为 y ml,
则可建立如下三段式：
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则 ， ，则该反应的压强平衡常数的代数式为
。
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