四川省南充市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省南充市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，25 ml/B， 醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列电离方程式书写正确的是
A. NH3·H2O+OH-B. HF=H++F-
C. H3PO43H++D. NaHCO3Na++H++
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3·H2O是弱碱，电离方程式为：NH3·H2O+OH-，A正确；
B．HF是弱酸，电离方程式为：HFH++F-，B错误；
C．H3PO4是弱酸，电离方程式为：H3PO4H++，，，C错误；
D．NaHCO3是强电解质，电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误；
故选A。
2. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是
A. v(O2)=0.25 ml/(L·s)B. v(NO)=0.2 ml/(L·s)
C. v(H2O)=0.5 ml/(L·s)D. v(NH3)=0.4ml/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】将四个选项的速率转变为同一种物质的速率；
【详解】A．υ(H2O)=1.2υ(O2)= 0.25 ml∙L−1∙s−1×1.2 = 0.3 ml∙L−1∙s−1；
B．υ(H2O)=1.5υ(NO) = 0.2 ml∙L−1∙s−1×1.5=0.3 ml∙L−1∙s−1；
C．v(H2O)=0.5 ml/(L·s)；
D．υ(H2O)=1.5υ(NH3)= 0.4ml∙L−1∙s−1×1.5=0.6 ml∙L−1∙s−1；
故选D。
3. 下列说法错误的是
A. 等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强
B. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
C. 加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变
D. 向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，盐酸是一种强电解质，在水中几乎完全电离，产生大量的自由移动的离子，因此等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强，A正确；
B．锌比铁活泼，当锌块和船壳的铁构成原电池时，锌作为负极，铁作为正极，锌会先发生氧化反应，生成锌离子进入海水，而铁则得到保护，避免了锈蚀，B正确；
C．催化剂不能改变反应的焓变，加入催化剂能增大化学反应速率的原因并不是降低了反应的焓变，而是降低了反应的活化能，C错误；
D．向氨水中加入蒸馏水稀释，溶液中c(OH-)减小，一水合氨电离平衡常数Kb=是定值，则比值增大，D正确；
故选C。
4. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是
A. 加入醋酸钠固体B. 加入盐酸C. 升高温度D. 加入蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入醋酸钠固体增大醋酸浓度，电离平衡向左移动，氢离子浓度增大，A错误；
B．加入盐酸增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但氢氧根浓度减小，B错误；
C．电离吸热，升高温度促进电离，酸性增强，氢氧根浓度减小，C正确；
D．加入蒸馏水促进醋酸的电离，溶液酸性降低，氢氧根浓度增大，D错误；
故选C。
5. 常温下，由水电离产生的的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，据此解题。
【详解】A．酸性溶液中不能存在，碱性溶液中不能存在，故A不符合题意；
B．在酸性或碱性溶液中均不能共存，故B不符合题意；
C．在碱性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、在酸性或碱性溶液中均能大量共存，故D符合题意；
故选D。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定为0.2NA
B. 92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
C. 1ml/LCH3COOH溶液中H+数目为NA
D. 25℃，纯水中OH-总数为10-7 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，阳极Cu、Fe、Zn等金属失电子，若阳极质量减少6.4g，则转移电子数不一定为0.2NA，故A错误；
B．NO2与N2O4的最简式都是NO2，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为 ，故B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算1ml/LCH3COOH溶液中H+数目，故C错误；
D．没有明确水的体积，不能计算25℃纯水中OH-总数，故D错误；
选B
7. 某化学兴趣小组探究50 mL 1 ml⋅L-1H2SO4溶液与过量Zn片的反应，现对该反应采取了下列措施，其中可能既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是
A. 滴入几滴CuCl2溶液B. 滴入适量浓硫酸
C. 加入少量NaHCO3固体D. 加入适量NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，从而加快产生氢气的反应速率，但由于Zn过量，所以消耗少量Zn并不影响生成氢气的总量，A符合题意；
B．滴入适量浓硫酸，将增大H2SO4的物质的量，使生成氢气的总量增大，B不符合题意；
C．加入少量NaHCO3固体，发生反应H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，使与Zn反应的硫酸的物质的量减小，从而减少氢气的总量，C不符合题意；
D．加入适量NaCl溶液，NaCl不影响生成氢气的速率和总量，但水使硫酸的浓度减小，生成氢气的速率减慢，D不符合题意；
故选A。
8. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 甲装置：中和热的测定
B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D. 丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；
B．食盐水显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，红墨水左高右低可证明，B正确；
C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；
D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；
答案选D。
10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中对应点的温度关系为a＞b
B. 水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 纯水仅降低温度可由b点到d点
【答案】B
【解析】
【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c(H+)c(OH-)，根据图片知，a点水的离子积常数=10-7 ml/L×10-7 ml/L=10-14 (ml/L)2，b点时水的离子积常数=10-6ml/L×10-6 ml/L=10-12 (ml/L)2，据此分析解答。
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数= c(H+)c(OH-)，根据图片知，a点水的离子积常数=10-7 ml/L×10-7 ml/L=10-14 (ml/L)2，b点时水的离子积常数=10-6ml/L×10-6 ml/L=10-12 (ml/L)2，所以温度a＜b，故A错误；
B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确；
C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从a点变到c点，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，水的离子积常数减小，纯水仅降低温度不能使b点到d点，故D错误；
故选B。
11. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是
A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动B.
C. B的转化率降低D. 的体积分数下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确；
B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误；
C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误；
D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误；
答案选A。
12. 在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)，下列说法正确的是
A. x>3
B. 该反应△H0
C. p3p4，y轴表示B的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【分析】根据“先拐先平数值大”分析可得T1>T2，P13，则压强对反应平衡产生影响，压强增大，平衡逆向移动，C%越小，故xH2CO3>HCN；
【小问6详解】
向NaCN溶液中通入少量CO2气体，酸性：H2CO3>HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
【小问7详解】
根据c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，，pH=5；
18. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ/ml
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。
（2）反应Ⅲ的△H3=___________。
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
（3）5min内，v(H2)=_________；
（4）10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。
A. 减小氢气浓度B. 增大压强(缩小容器体积)
C 将CH3OH液化分离D. 升高温度
（5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A. 气体平均摩尔质量不变B. 气体密度保持不变
C. 气体压强保持不变D. 断裂1mlH-H键同时断裂2mlO-H键
（6）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=_________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。
（7）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H=+430kJ/ml，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。
A. 恒温恒容容器B. 恒容绝热容器
C. 恒压绝热容器D. 恒温恒压容器
【答案】（1）低温 （2）-90.4kJ/ml
（3）0.24ml/(L·min) （4）C （5）CD
（6）或0.5625 （7）D
【解析】
【小问1详解】
， ，反应Ⅰ在低温条件下能够自发进行；
【小问2详解】
利用盖斯定律，将反应I-反应II，即得反应III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·ml-1=-90.4kJ ·ml-1，
【小问3详解】
一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO的浓度变化量为0.4ml/L，则H2的浓度变化量为1.2ml/L，H2的反应速率v(H2)== 0.24 ml·L-1·min-1；
【小问4详解】
10min时，CO2的物质的量浓度降低，据此分析；
A. 减小氢气浓度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度升高，A错误；
B. 增大压强(缩小容器体积)，平衡正向移动，缩小容器体积CO2的物质的量浓度升高，B错误；
C. 将CH3OH液化分离，平衡正向移动，CO2的物质的量浓度降低，C正确；
D. 升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度升高，D错误；
故选C；
【小问5详解】
A. 体积不变，气体质量的量不变，气体平均摩尔质量不变，不能说明达到平衡状态，A错误；
B. 体积不变，气体质量不变，气体平均摩尔质量不变，不能说明达到平衡状态，B错误；
C. 绝热且固定体积，气体压强保持不变，温度不再改变气体物质的量不再改变，说明达到平衡状态，C正确；
D. 断裂1mlH-H键同时断裂2mlO-H键，代表正逆反应且与化学计量数成正比，说明达到平衡状态，D正确；
故选CD；
【小问6详解】
根据题意可得，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=或0.5625；
【小问7详解】
对于反应C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/ml，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同。因为正反应为吸热反应，绝热时混合气的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，CO2的转化率高；因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高CO2的转化率。综合以上分析，恒温恒压有利于提高CO2的转化率，则CO2的转化率最高的是D；
19. 如图所示，甲池为甲烷燃料电池，乙池中X为离子交换膜。
（1）图中乙装置是_______ (填“原电池”或“电解池”)，其中Fe电极为_______极。
（2）甲池中通入甲烷一极的电极反应式为______________。
（3）乙池右侧为饱和NaCl溶液，为了防止生成的氯气和氢氧化钠反应，乙中X为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
（4）若丙池中a、b两电极均为石墨电极。当甲池中反应消耗11.2LO2(标准状况下)，此时丙池中溶液体积为500mL，若取出其中的2.5mL稀释到1L，则稀释后溶液的pH=________。
（5）某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。
【答案】（1） ①. 电解池 ②. 阴
（2）CH4-8e-+10OH-=+7H2O
（3）阳 （4）2
（5）11：9
【解析】
【分析】甲为碱性甲烷燃料电池，甲烷通入极为负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正极电极方程式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，乙为电解池，铁电极连接电源的负极作阴极，C为阳极，丙未电解池，b电极与原电池正极相连作阳极，a电极为阴极，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，图中乙装置是电解池，其中Fe电极连接电源的负极作阴极。
【小问2详解】
甲为碱性甲烷燃料电池，甲烷通入极为负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。
【小问3详解】
由分析可知，乙中C电极为阳极，电极反应式为，电解饱和食盐水时应避免乙池中铁电极产生的OH-向右移动，与石墨电极产生的氯气发生反应，故应使用阳离子交换膜，不能使用阴离子交换膜。
【小问4详解】
若丙池中a、b两电极均为石墨电极，a电极为阴极，电极方程式为：Ag++e-=Ag，b电极为阳极，电极方程式为：2H2O-4e-=+4H+，当甲池中反应消耗11.2LO2(标准状况下)，O2的物质的量为0.5ml，由2H2O+O2+4e-=4OH-可知，转移2ml电子，丙池中生成2mlH+，此时丙池中溶液体积为500mL，若取出其中的2.5mL稀释到1L，则稀释后溶液的c(H+)==1×10-2ml/L，pH=-lgc(H+)=2。
【小问5详解】
某温度时，纯水的pH=6，溶液中c(H+)= c(OH-)=1×10-6ml/L，此时KW=1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，溶液中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=11的NaOH溶液中c(H+)=，则=1×10-2ml/L，则a：b=11：9。
20. 羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，下图是以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程：
已知：FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应
（1）废渣1的成分_______。
（2）“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为_______________。
（3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。
A. 双氧水B. 铁粉C. 氯水D. Na2S溶液
（4）“废渣2”的主要成分是________。
（5）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是______________。
（6）由FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________。
【答案】（1）SiO2
（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （3）B
（4）Fe、Cu （5）降低溶解度，便于盐结晶析出
（6）4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O
【解析】
【分析】工厂废料(含)和稀硫酸混合，反应生成为酸性氧化物，不与硫酸，过滤，废渣1为，向滤液中加入过量铁粉，将还原为，将置换为和，再过滤，废渣2是，滤液为，向滤液其中加入乙醇得到沉淀，向中加入溶液，在空气中反应变为，过滤洗涤干燥最终得到固体
【小问1详解】
根据分析可知，废渣1为；
【小问2详解】
“酸浸”时Fe3O4与硫酸发生反应，产生，根据物质的溶解性，结合拆分原则，可知该反应的离子方程式为；
【小问3详解】
A．双氧水具有强氧化性，会将氧化为，不能起还原作用，A不符合题意；
B．“还原”时加入粉，将还原为，将还原为Cu单质，B符合题意；
C．氯水具有强氧化性，会将会将氧化为，不能起还原作用，C不符合题意；
D．具有还原性，能将还原为，但溶液的量不易控制，很容易生成FeS沉淀，D不符合题意；
故选B。
【小问4详解】
根据分析可知，废渣2是
【小问5详解】
易溶于水，难溶于乙醇，“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，则乙醇作用是降低溶解度，便于盐结晶析出；
【小问6详解】
由转化为时，向其中加入溶液，并在空气环境中作用，根据物质的溶解性，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka1=1.8×10-5
Ka2=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11