四川省广安友谊中学实验学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省广安友谊中学实验学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省广安友谊中学实验学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试卷原卷版docx、四川省广安友谊中学实验学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
（考试时间 90 分钟，总分 100 分）
可能用到的原子量：可能用到的原子量：Na—23K—39Ag—108 O—16 S—32Cl—
35.5K—39Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷选择题(共 44 分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合
使用，A 错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮
氧化物等，B 错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，
蛋白质不是碳水化合物，C 错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，
形成 “云雾”效果，D 正确；
答案选 D。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
【答案】C
【解析】
第 1页/共 23页
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成
物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金
属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测
量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 相
同，错误；
答案选 C。
3. 下列化学用语描述正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. 乙烯的比例模型：
C. 羟基的电子式： D. 中子数为 10 的氧原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，结构式为 H-O-Cl，A 正确；
B．乙烯的比例模型 ，B 错误；
C． 是氢氧根的电子式，羟基的电子式为 ，C 错误；
D．中子数为 10 的氧原子，质量数为 18，其符号为 ，D 错误；
故选 A。
4. 可逆反应 达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中
充入一定量的 ，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)
A. Q 不变，K 变大， 的转化率增大
B. Q 不变，K 变大， 的转化率减小
C. Q 减小，K 不变， 的转化率减小
第 2页/共 23页
D. Q 增大，K 不变， 的转化率增大
【答案】C
【解析】
【分析】当可逆反应 达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数
不变，浓度商 ，容器容积不变，向容器中充入一定量的 ， 浓度增大，所以浓
度商减小，平衡正向移动， 的转化率增大，但由于充入了 ，所以 的转化率减小。
【详解】根据分析，Q 减小，K 不变， 的转化率增大， 的转化率减小，故选 C。
5. 是一种高效清洁的火箭燃料。 完全燃烧生成 和 时，放出 133.5
kJ 热量。则下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2H4 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故 A 错误；
B．0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量，则 1mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和
气态水时，放出 133.5kJ×4=534kJ 热量，其热化学方程式为
，故 B 正确；
C．N2H4 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故 C 错误；
D．1mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ×4=534kJ 热量，则生成液态水时，放出的热量
应大于 534kJ，故 D 错误；
故答案为：B。
6. 已知 N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是
A. 容器中气体压强不再发生改变
第 3页/共 23页
B. 3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
C. 当有 1ml N≡N 断裂的同时，有 6ml N-H 生成
D. n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一
些量也不发生变化，据此判断，解题时要注意，选择判断的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量
由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．随反应进行气体的物质的量减少，压强降低，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故 A
正确；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，当 2v 正(H2)=3v 逆(NH3)时反应达到平衡状态，故 B 错误；
C．当有 1ml N≡N 断裂的同时，任何时间均有 6ml N-H 生成，则不能说明反应达到平衡状态，故 C 错误；
D．化学平衡状态和各物质的物质的量无关，则 n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2 不能确定反应达到平衡状态，
故 D 错误；
答案选 A。
7. 化学反应 N2(g)+ H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH 等于
A. +(a-b-c) kJ·ml-1 B. +(b-a) kJ·ml-1 C. + (b+c-a) kJ·ml-1 D. + (a+b) kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【详解】由题图可得，① N2(g)+ H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH=+a kJ·ml-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g) ΔH=
+b kJ·ml-1；③NH3(l)===NH3(g) ΔH=+c kJ·ml-1。
第 4页/共 23页
①-②-③得： N2(g)+ H2(g)===NH3(l) ΔH=+(a-b-c) kJ·ml-1。
故选 A。
8. 某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是
A. 在一定条件下，1ml 该物质最多可与 1ml H2 发生加成反应
B. 分子中所有碳原子不可能共面
C. 该有机物含有 3 种不同的官能团
D. 1ml 有机物分别与足量的钠、NaHCO3 溶液反应，产生气体的体积均为 22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个苯环可以和 3 个氢气发生加成反应，另外含有的 1 个碳碳双键也可以和 1 个氢气发生加成
反应，则在一定条件下，1ml 该物质最多可与 4ml H2 发生加成反应，故 A 错误；
B．和苯环所连的碳原子共面，碳碳双键也处于同一平面，则分子中所有碳原子可能共面，故 B 错误；
C．该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种不同的官能团，故 C 正确；
D．钠可以和羟基、羧基反应，NaHCO3 溶液反应可以和羧基反应，1ml 有机物分别与足量的钠、NaHCO3
溶液反应，产生标况下气体体积均为 22.4L，没指明标况则未必是 22.4L，故 D 错误；
答案选 C。
9. 相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入 1gN2 和 1gH2，乙容器中充入 2gN2 和 2gH2，
分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是
A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡后 N2 的浓度：乙＞甲
C. H2 的平衡转化率：乙＞甲 D. 平衡混合气体中 H2 的体积分数：乙＞甲
【答案】D
【解析】
【分析】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：
N2+3H2 2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图
第 5页/共 23页
所示)， ，则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙)，
在此过程中平衡：N2+3H2 2NH3 要向正反应方向移动，由此分析。
【详解】A．因为乙容器中的原料投入量正好是甲的 2 倍，乙容器中压强大于甲，反应速率快，故 A 不符
合题意；
B．根据分析，平衡后 N2+3H2 2NH3 要向正反应方向移动，丙中 N2、H2、NH3 的浓度分别比甲
中 N2、H2、NH3 浓度大，容器乙中 N2 的浓度＞容器甲中 N2 的浓度，故 B 不符合题意；
C．根据分析，平衡后 N2+3H2 2NH3 要向正反应方向移动，H2 的平衡转化率：容器乙＞容器甲，
故 C 不符合题意；
D．将乙容器的体积压缩至与甲相等(如图中丙)，则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，平衡混合气
体中 H2 的体积分数：容器甲＞容器乙，故 D 符合题意；
答案选 D。
10. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应： ，各组分在不同时刻的浓度如下
表：
物质 X Y Z
初始浓度/ml/L 0.1 0.2 0
2min 末浓度/ml/L 0.08 a b
平衡浓度/ml/L 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A. 平衡时，X 的转化率为 20%
B. t℃时，该反应的平衡常数为 40
C. 增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动
D. 前 2min 内，用 Y 表示的平均反应速率 v(Y)=0.03ml·L·min)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)ml/L=0.05ml/L，所以转化率为 ×100%=50%，A 错
第 6页/共 23页
误；
B．平衡常数 K= = =1600，B 错误；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，C 错误；
D．前 2 min 内，v(X)= ml·L−1·min−1= 0.01ml·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则 v
(Y)=3v(X)=0.03 ml·L-1·min-1，D 正确；
故选 D。
11. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌ xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示 C 气体在混合
气体中的体积分数．由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
A. p3＞p4，Y 轴表示 A 的转化率
B. p3＞p4，Y 轴表示 B 的质量分数
C. p3＞p4，Y 轴表示 B 的转化率
D. p3＞p4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
【答案】B
【解析】
【分析】根据(Ⅰ)，先拐先平衡数值大，得出 T1 > T2，T2 > T1，ab 曲线从下到上，压强增大，C 增大，平衡
正向移动，说明正向是体积减小的反应，即 x=1，bc 曲线从下到上，温度降低，C 增大，平衡正向移动，
说明正向是放热反应。
【详解】A．p3＞p4，加压，正向移动，A 消耗，A 的转化率增大，故 A 正确；
B．p3＞p4，加压，正向移动，B 质量分数减小，故 B 错误；
C．p3＞p4，加压，正向移动，B 消耗，B 的转化率增大，故 C 正确；
D．p3＞p4，加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故
D 正确。
综上所述，答案为 B。
【点睛】利用先拐先平衡数值大得出结论，再分析温度和压强对平衡的影响得出反应是吸热还是放热反应，
第 7页/共 23页
是体积增大还是体积减小的反应。
12. 某温度下，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是
A. K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大
C. 温度越高，K 一定越大
D. 如果 m＋n＝p，则 K＝1
【答案】A
【解析】
【详解】A、K= ，K 值越大，说明平衡正向移动，有利于 C 的生成，反应物的转化率增大，
A 正确；
B、m+n 和 p 的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，B 错误；
C、K 只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，C 错误；
D、不确定 A、B 的投入量是多少，D 错误；
故选 A。
13. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对 CO2 的平衡转化率和催
化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM＞KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M)
D. 当温度高于 250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故 A 正
第 8页/共 23页
确；
B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以 M 点化学平衡常数大于 N 点，故 B
正确；
C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以 v(N)有可能小于 v(M)，故 C 错误；
D、根据图象，当温度高于 250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故 D
正确；
故选 C。
14. 在 25℃、101kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ·ml-1、285.8kJ·ml-1、870.3kJ·
ml-1，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A. -488.3kJ·ml-1 B. +488.3kJ·ml-1
C. -191kJ·ml-1 D. +191kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【详解】在 25℃、101kPa 条件下，H2(g)、C(s)和 CH3COOH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ·ml-1、393.5 kJ·
ml-1 和 870.3 kJ·ml-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到：
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·ml-1①，
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·ml-1②，
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•ml-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8 kJ·
ml-1)+2×(-393.5 kJ·ml-1)+870.3 kJ·ml-1=-488.3 kJ·ml-1，答案选 A。
15. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO
D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+
2H2O
【答案】D
【解析】
第 9页/共 23页
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO2，反应
的离子方程式为 4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或 8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错
误；
B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，
生成的 Al(OH)3 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B
错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的
多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2 少量)或 SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2 过量)，C 错误；
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 溶液以体积比 1：2 混合，Ba(OH)2 电离出的 OH-与 NH4HSO4
电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2 电离出的 Ba2+与 NH4HSO4 电离出的 SO 反应生成 BaSO4 沉淀，反应的
离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，D 正确；
故答案选 D。
16. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均可行的是
选项 混合物 除杂剂 方法
A 溴苯(Br2) NaOH 溶液 分液
B I2(H2O) 酒精 萃取、分液
C NO2(HCl) 水 洗气
D 乙烷(乙烯) H2 转化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴和 NaOH 溶液反应转化为溴化钠、次溴酸钠，然后分液除去，故 A 正确；
B．I2 易溶于酒精，酒精和水互溶，酒精易溶于水，不能萃取、分液分离，故 B 错误；
第 10页/共 23页
C．NO2 和水反应生成硝酸和 NO，HCl 也易溶于水，不能用水洗气除杂，故 C 错误；
D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故 D 错误；
故选：A。
17. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图： ；②羟
基的电子式： ；③HClO 的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H
＋＋CO ；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO ＋OH－=CO ＋H2O；⑥CO2 的比例模型：
；⑦原子核内有 10 个中子的氧原子： O。其中说法正确的是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【分析】①Cl-核外有 18 个电子，原子核内有 17 个质子；②羟基不显电性；③次氯酸的中心原子为氧原子；
④HCO 在水中部分电离；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠反应生成氨气和碳酸钠；⑥碳原子的相对体积大于
氧原子；⑦质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；据此分析判断。
【详解】①氯原子得到 1 个电子形成核外有 18 个电子，原子核内有 17 个质子的阴离子，结构示意图：
，故①正确；
②羟基不显电性，含 9 个电子，电子式为 ，故②正确；
③次氯酸分子中含有 1 个氧氢键和 1 个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故③错误；
④HCO 在水中部分电离，所以 NaHCO3 在水中的电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO ，故④错误；
⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为 NH +HCO +2OH-=CO +2H2O+NH3↑，故⑤错误；
⑥二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其中 C 的原子半径大于 O，二氧化碳的比例模型为
，故⑥错误；
⑦原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数为 18，该氧原子可以表示为 O，故⑦正确；
化学用语正确的有①②⑦，故选 B。
第 11页/共 23页
【点睛】本题的易错点为③和⑥的判断，要注意 Cl 原子最外层有 7 个电子，只需要形成一个共用电子对，
比例模型中要注意原子的相对大小。
18. 分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期且原子序数依次
递增的主族元素，Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是
A. 分子所有原子均满足 8 电子稳定结构
B. 原子半径大小顺序：XW
D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
【答案】A
【解析】
【分析】Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 为氧元素，W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期且
原子序数依次递增的主族元素，W 形成 4 个共价键，则 W 为碳元素，X 为氮元素，Z 形成 1 个键，为氯元
素，以此解答。
【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，故 A 正确；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故 B 错误；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故 C 错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)