四川省广安友谊中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷word（有答案） - 副本

这是一份四川省广安友谊中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷word（有答案） - 副本，共9页。试卷主要包含了5；Fe-56；等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1. 研究化学反应需要关注反应快慢、历程、趋势和限度，下列关于这些问题的说法正确的是( )
A. 对活化能为零的反应升高温度，能提高活化分子百分数，反应速率明显提高
B. 其他条件不变，改变温度，平衡常数改变，化学平衡一定发生移动
C. 其他条件不变，改变压强一定能够改变有气体参加的反应的最大限度
D. 加入合适的催化剂能改变反应自由能和活化能，实现反应的自发进行和完成
2. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是( )
A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．晒自来水养小金鱼
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)⇌C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5ml/L，将容器缩小为原来的的一半，平衡时测得B的浓度1.0ml/L
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．X与Y可形成化合物X2Y3
B．简单氢化物的沸点：Y>W
C．工业上电解熔融XZ3制备X
D．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
5. 将CO2转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用CO2和H2获取CH4工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该电池中电极b作负极
B．工作时，电极a产生CH4的电极反应式
为CO2 + 8H+ + 8e- ＝ CH4 + 2H2O
C．工作时质子向电极a迁移
D．有22.4L氢气反应时，有2ml电子从b
极经过导线流向a级，再经过溶液流回b极
6．许多化学反应都是在水溶液中进行。下列说法正确的是( )
A．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中氢离子物质的量为0.2NA
B．PH=1的盐酸溶液中氢离子浓度是PH=2的盐酸溶液中的2倍
C．加水稀释氨水，NH4+数目增多，NH3·H2O数目减少，因此c(NH4+)C(NH3·H2O)增大
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，前者所需氢氧化钠的物质的量多
7. 一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是( )
A．分子式是C13H14O4
B．分子中含有5种官能团
C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应
8. 下列各组离子在相应的条件下一定不能大量共存的是( )
A．与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SO42-
B．澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl—、SO42-
C．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl—
D．常温下，c(H+)c(OH−) = 10-12的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3—
9．下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是( )
10. 甲烷在含催化剂作用下部分反应能量变化如图，下列说法错误的是( )
A．B．步骤1的反应比步骤2快
C．该过程实现了甲烷的氧化D．步骤2逆向反应的
11. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( )
A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性较高
D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
12. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )
A．由图甲可知反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)：a＋b>c且正反应为吸热反应
B．反应到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙，则正反应为吸热反应，且a>b
C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v逆D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
13.CH3COOCH3制乙醇的反应为：
。在四个1L恒容密闭容器中分别加入1ml醋酸甲酯和2ml H2发生上述反应。测得经过相同时间n(CH3COOCH3)与1/T的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. v逆乙> v逆丙>v逆丁
C. 容器丙中当前状态是平衡状态
D. 容器甲中氢气转化率为40%
14. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：。已知反应初始n0(E)＝n0(M)＝0.20ml，测得0—t2时间段部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A. X为c(F)随t的变化曲线
B. 0~t1内，v(G)= ml⋅L−1⋅s−1
C. 若t2时扩大容器的体积，n(F)变小
D. 若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①<②<③
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15.(14分) 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。回答下列问题：
已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。
II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。
(1)溶解时要先将卤块粉碎，其目的是___________________________________。
(2)加入双氧水的目的是___________________________；不能用酸性KMnO4溶液代替双氧水的原因是___________________________________。
(3)“除杂”时，溶液pH至少应调至______________。
(4)“沉镁”的主要反应的离子方程式为_________________________。
(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，选择的试剂最好为________________________。
(6)若该工艺中用285t卤块(含MgCl2 90%)为原料，制得97.2t轻质氧化镁，则MgO的产率为 。
16. (14分)下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数(Ka)
(1)同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的PH最大的是__________。
(2)某温度下，0.1ml/L的盐酸溶液和0.1ml/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)之比为___________。
(3)结合上表中数据和物质性质书写离子方程式：
①将少量CO2通入NaClO溶液______________________________________；
②将过量SO2通入NaClO溶液______________________________________。
(4) 25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为______________，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c(H+)=10-6ml/L，则混合液中c(SO32−)C(HSO3−) =__________。
(5)根据表中数据从平衡角度通过计算可知反应CH3COOH + ClO- ⇌ CH3COO- + HClO的平衡常数K = _________，数值较大，因此能实现CH3COOH制得HClO。
17. (16分)为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺一：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1<0；
Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ∆H2>0；
Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H3>0。
工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ)。
(1)①反应①______(填“高温”或“低温”)自发，反应Ⅳ的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H4= 。(用上述反应的∆H表示)。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 (填字母)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①下列说法正确的是 。
A．P1B．一定温度、压强下，提高CO2平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，选择低温、高压条件
D. 工业上可以选择合适的催化剂来提高甲醇的选择性
(已知：CH3OH的选择性=n生成(CH3OH)n总消耗(CO2)×100%)
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________。
(3)对于反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ∆H2>0，反应速率υ=υ正-υ逆=k正p(CO2)p(H2)-k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①在T1、恒容刚性容器下，按n(CO2)=n(H2)= 1ml投料，Kc=，若反应达到平衡时再投入CO2、H2、CO和H2O各1ml，此时v正______v逆(填“<”“>”或“=”)。
②在T2、恒压101kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2转化率为30％时，v正v逆 = 79，用气体分压表示的平衡常数Kp= 。
(4)一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，
该甲醇燃料电池工作时，Pt(b)电极的电极反应式为____________________。
18. (14分)影响化学反应速率的因素有很多,某课外小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一:取3 ml·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
表中a为 ，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为 ml·L-1·min-1。
(2)实验二：探究C2+、C3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~Ⅲ。
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
①配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a． b． c． d．
②实验I表明_________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________________。
实验Ⅲ初步表明能催化的分解。实验Ⅲ中产生的气体为___________。A．测定锌与稀硫酸反应的速率
B．研究浓度对反应速率的影响
C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
D．探究温度对化学平衡的影响
甲:aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)
乙:L(s)＋aG(g)⇌bR(g)
丙:aA＋Bb⇌cC
丁:A＋2B⇌2C＋3D
离子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
8.3
9.6
完全沉淀的pH
9.6
3.7
9.7
11.1
酸
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
HClO
Ka
1.8×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=2×10-2
Ka2=5.0×10-8
2.0×10-8
实验序号
V/mL
(H2O2溶液)
V/mL
(FeCl3溶液)
MnO2质量/g
反应温度/℃
V(水)/mL
1
10
2
0
50
8
2
10
2
0
30
8
3
10
0
1
30
a
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
参考答案
1---14 BCDAD CBDDB DCBC
15.【答案】共14分，每空2分
(1)加快卤块的溶解速率
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 将氧化为Cl2造成污染;会增加杂质Mn2+的含量
(3)9.7 (4)
(5)硝酸酸化的硝酸银溶液 (6)90%
16.【答案】共14分，每空2分
(1)HClO
(2)1：1
(3)①CO2 + H2O + ClO- = HCO3- + HClO
②SO2 + 2ClO- + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-
(4)c(HSO3−)·c(H+)c(H2SO3) 5.0×10-2
(5) 900
17.【答案】共16分，每空2分
(1)①低温 ②BD
(2)①CD ②该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对该平衡移动无影响
(3)①< ②1/7
(4)O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O
18.【答案】共14分，每空2分
(1)①温度 ②10 ③0.1
(2) ①bd ②不能 ③O2、CO2