四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔填写清
楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后
再填涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域
答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试时间 75 分钟，满分 100 分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
Ag-108
第Ⅰ卷(选择题，45 分)
一、选择题：本小题共 15 题，每题 3 分，共 45 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题意。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，含有 PM2.5(分散质直径为小于或等于 )的空气是一种气溶胶
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了离子反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属于化学变化
D. 道尔顿提出的原子论和分子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
【答案】B
【解析】
【详解】A．PM2.5 的分散质粒子直径为 2.5 μm（2500 nm），远大于胶体中分散质粒子直径范围（1-100 nm），
不属于胶体，A 错误；
B．该过程涉及的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为： ，属
于离子反应，B 正确；
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述的是通过加水浸泡后绞取含青蒿素汁液的过程，没有新物质生
成，属于物理变化，C 错误；
D．道尔顿提出了原子论，分子论是由阿伏加德罗提出，D 错误；
故答案选 B。
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2. 已知亚磷酸 是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是
A. 酸式盐是
B. 盛亚磷酸的试剂瓶应为橡胶塞
C. 与足量 溶液反应得到的盐是
D. 亚磷酸中磷元素的化合价为+5 价
【答案】C
【解析】
【详解】A．H3PO3 是二元酸，与氢氧化钠反应消耗两个 H+生成 Na2HPO3 是正盐，消耗一个 H+生成 NaH2PO3
是酸式盐，A 错误；
B．亚磷酸是弱酸，酸性不足以腐蚀玻璃，通常使用玻璃塞即可，橡胶塞一般用于强碱性试剂，B 错误；
C．H3PO3 作为二元酸，与足量 NaOH 完全中和两个 H+，生成正盐 Na2HPO3，C 正确；
D．根据 H3PO3 的化合价代数和为 0 计算： ，D 错误；
故答案选 C。
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向 溶液中加入 ：
B. 少量的 通入氯化钡溶液中：
C. 少量的稀硫酸与纯碱溶液反应：
D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 时，HCO 与 OH⁻反应生成 CO 和水，正确离子方程式为：HCO
+ OH⁻=CO + H2O，选项 A 生成 CO2 气体，不符合反应实际，A 错误；
B．SO2 通入 BaCl2 溶液中，SO2 与水生成 H2SO3（弱酸），但 H2SO3 无法与 Ba2+反应生成 BaSO3 沉淀（酸
性条件下 BaSO3 会溶解），反应实际无沉淀生成，B 错误；
C．少量稀硫酸与纯碱（Na2CO3）反应时，H+与 CO 结合生成 HCO ，不能生成 CO2（需过量 H+），该离
子方程式无误，C 正确；
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D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆分，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++ 2H2O，D
错误；
故答案为 C。
4. 胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是 胶体的制备实验示意图，下列说法正
确的是
A. 所选 溶液的浓度约为 0.1 ml/L
B. 含 0.1 ml 的溶液若恰好完全反应，可制得 胶粒小于 0.1 ml
C. 由图可知制备胶体的离子方程式：
D. 对所得分散系通直流电，观察到电源负极颜色变深，说明 胶体带正电
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备 Fe(OH)3 胶体需向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，饱和 FeCl3 溶液浓度大于 0.1 ml/L，A 错
误；
B．Fe(OH)3 胶粒是多个 Fe(OH)3 分子的聚集体，0.1 ml FeCl3 完全反应生成 0.1 ml Fe(OH)3 分子，但胶粒
由多个分子聚集而成，故胶粒物质的量小于 0.1 ml，B 正确；
C．制备 Fe(OH)3 胶体的反应为 Fe3+的水解反应，离子方程式应为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+，而非
与 OH-直接反应，C 错误；
D．胶体整体呈电中性，电泳时胶粒向负极移动导致负极颜色变深，说明胶体粒子带正电，并非胶体带正电，
D 错误；
故答案选 B。
5. 某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、 ，欲除去其中的 Cu2+、 ，设计工艺流程如图所示：
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下列有关说法错误的是
A. 的作用是除去 B. 试剂 a 为
C. 试剂 b 为 D. 操作 X 为过滤，试剂 c 为稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】废水中存在 Na+、Cl-、Cu2+、 ，加入 NaOH 除去 Cu2+，加入试剂 a 除去 ，则试剂 a 可
选择 BaCl2，不会引入新的杂质阴离子，加试剂 b 除去多余的 Ba2+，b 可选择 Na2CO3，过滤将除杂中产生
的沉淀除去，得到的溶液中除 Na+、Cl-，还含有多余的 OH-和 ，可加入 HCl 除去，试剂 c 为稀盐酸。
【详解】A．NaOH 中的 OH-能与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2 沉淀，从而除去 Cu²⁺，A 正确；
B．欲除去 ，需加入 Ba2+形成 BaSO₄沉淀，试剂 a 可选 BaCl2（不会引入新杂质阴离子，Cl⁻为目标离子），
B 正确；
C．加入试剂 a（BaCl2）后，过量的 Ba2+需用 除去（生成 BaCO3 沉淀），试剂 b 为 Na2CO3，可有效除
去过量 Ba2+，C 正确；
D．操作 X 为过滤以分离沉淀和溶液；过滤后溶液中含过量的 （来自 Na2CO3）和 OH⁻（来自 NaOH），
需加入试剂 c 除去。若用稀硫酸（H2SO4），会引入 杂质，应选用稀盐酸（HCl），D 错误；
故答案选 D。
6. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是
A. 在氯化铁溶液中滴加 溶液，产生红褐色沉淀
B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C. 长江入海口形成三角洲
D. 明矾 可用于净水
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中 FeCl3 与 NaOH 直接反应生成 Fe(OH)3 沉淀，是复分解反应，故不涉及胶体性质，A 正
确；
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B．通过半透膜分离小分子毒素，涉及胶体的渗析性质，B 错误；
C．入海口形成三角洲是胶体遇海水中的电解质聚沉的结果，C 错误；
D．明矾水解产生 Al(OH)3 胶体，利用胶体吸附杂质并聚沉，属于胶体性质，D 错误；
故答案选 A。
7. 下列说法正确的是
A. 将 25 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成 1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1 ml·L-1
B. 同浓度的 、 、 溶液体积之比为 ，则 浓度之比为
C. 欲将 V L 0.5 ml·L-1 的盐酸浓度增大 1 倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D. 0.3 ml·L-1 Na2SO4 溶液中含有 和 的总物质的量为 0.9 ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．胆矾的摩尔质量为 250 g/ml，25 g 胆矾的物质的量为 0.1 ml，溶于水配成 1L 溶液后浓度为
0.1 ml/L，A 正确；
B．同浓度的三种溶液中， 的浓度仅由化学式决定，与体积无关，浓度之比应为 1:1:3，而非 3:2:3，B
错误；
C．加热浓缩盐酸时，HCl 挥发导致浓度无法达到理论值，C 错误；
D．未明确溶液体积，总物质的量无法确定，D 错误；
故答案选 A。
8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 、 和 的混合气体(已知 体积占整个
容器体积的 1/4)，将 和 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的
中央。下列说法错误的是
A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为
B. 活塞移动情况说明 H2、O2 燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
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D. 原来 和 的体积之比可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．设初始容器总体积为 V， 体积为 ， 和 混合气体体积为 。同温同压下，物质
的量之比等于体积之比，设 物质的量为 n，则混合气体物质的量为 3n。左边 原子数为 3n× （每
个 含 3 个原子），右边 和 均为双原子分子，原子数为 2×3n× =6n× ，原子数之比为 3n :
6n =1:2，A 正确；
B．点燃 和 反应放热，瞬间温度升高气体膨胀，压强增大，活塞左弹；反应 （液态）
使气体分子数减少，恢复室温后右边压强减小，活塞右滑，B 正确；
C．恢复室温后活塞在中央，两边体积均为 ，同温同压下体积相等则物质的量相等，C 正确；
D．设初始 物质的量为 n（体积 ）， 和 混合气体物质的量为 3n（体积 ）。反应后活塞在中
央，两边体积均为 V/2，右边剩余气体物质的量等于 n（同温同压下体积比等于物质的量比）。若 和 体
积比 2:11，设 和 的物质的量分别是 2x，11x，总物质的量 。反应后 过量，剩余
=11x - x=10x，需 ，不成立，D 错误；
故答案选 D。
9. 下列情况下离子方程式不能写为 的是
A. 向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性
B. 向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀
C. 向 溶液中逐滴加入少量 溶液
D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入 至溶液显中性
【答案】B
【解析】
【详解】A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 至溶液显中性时，NaHSO4 与 Ba(OH)2 物质的量之比为 2:1，
H+和 OH-完全中和，Ba2+和 SO 按 1:1 反应生成 BaSO4，离子方程式与题目一致，A 不符合题意；
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B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 至 SO 恰好完全沉淀时，NaHSO4 与 Ba(OH)2 物质的量之比为 1:1
，Ba2+与 SO 按 1:1 反应，但 H+和 OH-的物质的量比为 1:2，实际反应的离子方程式为 Ba2+ + OH- + H+ +
SO =BaSO4↓ + H2O，与题目中的方程式系数不同，B 符合题意；
C．向 NaHSO4 溶液中加入少量 Ba(OH)2 时，Ba(OH)2 完全反应，H+和 OH-按 2:2 中和，离子方程式与题目
一致，C 不符合题意；
D．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 至中性时，H+和 OH-完全中和，Ba2+和 SO 按 1:1 反应，离子方程式与题目
一致，D 不符合题意；
故答案为：B。
10. T℃时，有硫酸镁溶液 500 mL，它 密度是 1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液
的说法不正确的是
A. 溶质的质量分数是 24.0%
B. 溶液的物质的量浓度是 2.4 ml·L-1
C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为
D. 若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是 24 g
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据镁离子的质量分数 4.8%和硫酸镁中镁的质量占比 20%（24/120），溶质质量分数为 4.8%÷
20%=24%，A 正确；
B．物质的量浓度 c= = =2.4 ml/L，B 正确；
C．溶质物质的量= =1.2 ml，溶剂水物质的量= ≈25.33
ml，比值=1.2:25.33≈1:21，C 正确；
D．溶解度 S= = ≈31.58 g，而非 24g，D 错误；
故答案选 D。
11. 现有一瓶白色固体，可能含有 、 、 、NaOH 中的一种或几种，为了确定该
固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶
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解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀 至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀 质量的
变化情况如图所示，下列说法错误的是
A. a→b 段对应的离子方程式为
B. a 点之前，溶液中的溶质可能为 和 NaOH
C. a 点之前溶液中可能有气泡产生
D. 原白色固体中，一定含有 、 、 ，NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为 和 ，原白色固体中一定
含有 、 、 ；
【详解】A．a→b 段对应的离子方程式为 ，A 正确；
B．a 点之前溶液中溶质可能为 和 NaOH，B 正确；
C．a 点之前可能是稀硝酸与 的反应，溶液中可能有气泡产生，C 正确；
D．a 点之前可能是稀硝酸与 的反应，不能确定样品中是否含有 NaOH，D 错误；
答案选 D。
12. 现有下列四种溶液：① 溶液，② 溶液，③
溶液，④ 溶液，下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=③
B. 的物质的量：③>④
C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗 的质量比为
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D. 标准状况下，将 溶于 水中可得①
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，离子浓度越大、带电荷越多，导电能力越强，
①中 和 均为 ，③中 和 ，故溶液的导
电能力：①