四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第 I 卷(选择题，共 45 分)
一、单项选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。)
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 掺杂了 I2 的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性
B. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物
C. 聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
2. 某元素基态原子 价电子排布式为 3d64s2，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是
A. 位于第三周期 B. 位于ⅡA 族
C. 位于 ds 区 D. 第 26 号元素
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，7 g C5H10 中含有的碳碳双键数目为 0.1NA
B. 40 g SiC 晶体中σ键数目为 4NA
C. 1 L 0.5 ml·L-1 乙醇溶液与足量钠反应生成 H2 分子数为 0.25NA
D. 标准状况下，11.2 L CHCl3 含有的分子数为 0.5NA
4. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 分别用下列仪器检测，结果相同的是
A. 元素分析仪 B. 质谱仪
C. 核磁共振仪 D. X 射线衍射仪
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5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯乙酸乙酯在足量 NaOH 溶液中加热 ClCH2COOC2H5+OH- ClCH2COO-+C2H5OH
B. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 出现混浊：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D. 向含[Ag(NH3)2]OH 废液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2 +H2O
6. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A. 电负性：N>H>C
B. 咔唑分子中 N-H 键的电子云轮廓图为：
C. 同周期元素中第一电离能小于 N 的有 4 种
D. 咔唑与足量 H2 加成后的产物含 4 个手性碳原子
7. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行 C、H 元素分析。
已知：有机物质量 0.152g，实验结束后，B 管增重 0.108g，D 管增重 0.22g。
下列说法错误的是
A. 装置连接顺序依次为 E→C→A→B→D→F
B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ
C. 实验结束后，继续通入一定量的 ，冷却后再称量装置 B 和装置 D
D. 该有机物的分子式为
8. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
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A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C. 根据反应①推测，可由 和乙烯为原料制备
D. 已知 ，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
9. 下列实验药品和实验装置能达到实验目的的是
A. 利用①制备乙烯 B. 利用②验证碳酸酸性强于苯酚
C. 利用③证明溴乙烷发生消去反应 D. 利用④证明乙炔具有还原性
10. 胍( )是一元强碱，分子构型为平面型，其盐酸盐( )是核酸检
测液的主要成分。下列说法错误的是
A. 胍中 C、N 杂化方式均为 sp2 B. 胍具有很强的吸湿性
C. 胍的熔点低于胍盐 D. 胍盐中含有的化学键均为极性键
11. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法如下：
下列相关说法正确的是
A. 中，键长：①>②>③
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B. X 中最多 7 个原子共直线
C. Z 可以发生取代反应、加成反应、水解反应和氧化反应
D. 生成 的同时，还生成了
12. 芳香酯 M(C16H16O2)可发生如图所示转化关系。下列说法正确的是
A. M 可能的结构有 4 种
B. 可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 E 和 G
C. E 及其芳香族同分异构体中，能发生催化氧化反应 有 4 种
D. F 的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 3 种
13. “宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。一种异黄酮类化合物 Z 的部分合成路线如下：
下列对化合物 X、Y 和 Z 发生化学反应的描述不正确的是
A. X 可与 溶液反应显示特殊颜色
B. 等物质的量的 X、Y 分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等
C. 1mlY 最多能与 4mlNaOH 完全反应
D. 向过量碳酸钠溶液中逐滴加入 1mlZ，消耗 3ml 碳酸钠
14. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于 键的键能
B. 三氟乙酸的 大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子
15. 化学小组研究 的性质，完成如下实验：
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已知： ； ；
下列说法不正确的是
A. 溶液中加入 NaCl 固体：
B. 溶液 a 中加入浓氨水时不可能出现 蓝色沉淀
C. 溶液 a、b 中铁片的颜色不同证明
D. 溶液 b 中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等，实验室合成乙酰苯
胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知：①苯胺在空气中极易被氧化；
②实验参数：
化合物名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃
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冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117 9
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184
乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304
Ⅰ、苯胺的制备：
（1）制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯：
混合物 水层 油相 较纯净苯胺
操作 1 与操作 2 相同，该操作是______，试剂 Y 是______。
Ⅱ、乙酰苯胺的制备：
（2）实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入 0.1g 锌粒和 15.0mL(0.26ml)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加
10.0mL(0.11ml)新制备的苯胺。加热回流 1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有 100mL 冷水的烧杯中，
充分冷却至室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。
①仪器 a 的名称是______，冷凝水的进水口为______(填“M”或“N”)。
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是______。
③制备过程中温度计控制示数在 105℃左右的原因是______。
④洗涤晶体宜采用______(填序号)。
a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗
III、乙酰苯胺的提纯：
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（3）上述提纯乙酰苯胺的方法叫______。提纯过程中下列说法错误的是______。
A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂
B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸
C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯
D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快
E．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀
IV、计算产率：
（4）提纯后得到 10.0g 产品。本实验中乙酰苯胺的产率为______。(保留两位有效数字)
17. NCl3 和 SiCl4 均可发生水解反应，其中 NCl3 的水解机理示意图如下：
i
ii
（1）Cl 原子核外有______种不同空间运动状态的电子。
（2）NHCl2 中心原子的杂化类型为______。
（3）NCl3、NHCl2、NH3 中能与 H2O 形成分子间氢键的是______。
（4）下列说法正确的是______。
A. NH3 和 NCl3 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构。
B. CCl4 与水混合微热就能发生水解反应
C. NCl3 为极性分子，而 SiCl4 为非极性分子
D. NCl3 和 SiC14 的水解反应机理不同
（5）PCl3 水解产物的化学式为______。
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（6）三甲胺 N(CH3)3 是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体
的结构如图： 。
①该化合物中阴离子的空间构型为______。
②比较键角大小：阳离子中的∠CNC______(填“>”、“