北京市东城区第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份北京市东城区第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共25小题，共75分。
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. CH3COONaB. KOHC. BaSO4D. NH3⋅H2O
2.下列物质的溶液呈碱性的是
A. NH4ClB. HClOC. NaHCO3D. KNO3
3.下列物质一定呈中性的是
A. pH=7溶液B. cH+=cOH−的溶液
C. 非电解质溶于水得到的溶液D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4.对于反应：4NH3g+5O2g⇀↽4NOg+6H2Og，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是
A. vNH3=0.2ml/L⋅sB. vO2=0.24ml/L⋅s
C. vH2O=0.25ml/L⋅sD. vNO=0.15ml/L⋅s
5.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2COg+O2g=2CO2gΔH=−566kJ/ml；Ss+O2g=SO2gΔH=−296kJ/ml；则该条件下2COg+SO2g=Ss+2CO2g的ΔH等于
A. −270kJ/mlB. +26kJ/mlC. −582kJ/mlD. +270kJ/ml
6.可逆反应2HI(g)⇀↽ H2(g)+I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2的体积分数不再变化D. HI的转化率不再改变
7.在密闭系统中有反应Cs+CO2g⇀↽2COg，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
8.已知：N2g+3F2g=2NF3g的ΔH=−281kJ/ml。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为
A. 471B. 157C. 138D. 756
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
②pH=13的溶液中：CO32−、NO3−、Na+、Al(OH)4−
③水电离出的cH+=10−12ml/L的溶液中：HCO3−、NO3−、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、Na+、CO32−
⑤pH=1的溶液中：MnO4−、NO3−、SO42−、Na+、Fe2+
A. ①③④B. ①④⑤C. ②D. ③⑤
10.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H0
下列操作可以使CuCl2溶液由绿色变为蓝色的是
A. 加水稀释B. 加入适量NaCl固体
C. 给溶液加热D. 通入一定量的氯气
13.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ放出能量
B. 若分解2ml H2O(g)，估算该反应吸收482kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 高压比常压有利于合成NH3
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
D. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
15.下列事实说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下0.1ml⋅L−1的HNO2溶液的pH为2.1
③HNO2溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下NaNO2溶液的pH大于7
A. ①②B. ②④C. ①④D. ②③
16.密闭容器中进行的可逆反应aAg+bBg⇀↽cCg在不同温度(T1、T2)及压强(p1、p2)下，混合气体中B的质量分数wB与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. T1T2，p1c，正反应为放热反应
17.将0.2ml⋅L−1的KI溶液和0.05ml⋅L−1的Fe2SO43溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知K3Fe(CN)6遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I−⇀↽2Fe2++I2”的是
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①
18.25℃时，水的电离达到平衡H2O⇀↽H++OH−ΔH>0。下列说法正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH−降低
B. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，cH+降低
C. 向水中通入少量HCl气体，cH+增大，Kw不变
D. 将水加热，Kw增大，pH不变，水依然呈中性
19.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)⇀↽NaUr(s)+H+(aq) △H”或“0，下列方法中，可以使0.10ml⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________。
a.加入少量0.10ml⋅L−1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010ml⋅L−1 d.加入少量冰醋酸
28.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应I：2H2SO4l=2SO2g+2H2Og+O2gΔH1=+551kJ⋅ml−1
反应III：Ss+O2g=SO2g ΔH3=−297kJ⋅ml−1
反应II的热化学方程式：__________。
(2)对反应II，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2__________p1(填“>”或“、=或K，说明平衡往逆反应反向建立平衡。
【详解】A.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，A错误；
B.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(H2)增大，H2体积分数变大，B正确；
C.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，C错误；
D.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误；
故选：B。
12.【答案】A
【解析】【详解】A.加水稀释，平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，A正确；
B.加入适量NaCl固体，溶于水后使溶液中c(Cl−)增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，B错误；
C.给溶液加热，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，C错误；
D.通入一定量的氯气，溶于水后使溶液中c(Cl−)增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，D错误；
故选A。
13.【答案】B
【解析】【详解】A.由图可知，过程Ⅰ是吸收热量使氢氧键断裂的过程，故A错误；
B.由题给数据可知，分解2ml气态水需要吸收的热量为463kJ/ml×2×2ml—436 kJ/ml×2—498 kJ/ml=482kJ，故B正确；
C.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变水分解反应的焓变，故C错误；
D.催化剂能降低反应的活化能，但不能平衡移动的方向，不能改变水的分解转化率，故D错误；
故选B。
14.【答案】C
【解析】【详解】A.合成氨反应为放热的气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动，则高压比常压有利于合成NH3，A不符合题意；
B.饱和食盐水中的c(Cl−)较大，能增大反应Cl2+H2O⇀↽H++Cl−+HClO中c(Cl−)，从而使平衡逆向移动，则实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；
C.MnO2是H2O2分解的催化剂，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，能促进H2O2分解，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；
D.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在以下平衡：2NO2(g)⇀↽N2O4(g) △Hp1，p1到p2，平衡时B的质量分数增大，即增大压强，平衡逆向移动，故a+bT2，T1到T2，平衡时B的质量分数增大，即降低温度，平衡逆向移动，故逆反应是放热反应，正反应是吸热反应；综上所述，T1>T2，p1HCO3−。
【详解】A.根据强酸制弱酸原理，反应CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN可以发生，A不符题意；
B.根据强酸制弱酸原理，反应CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO可以发生，B不符题意；
C.根据强酸制弱酸原理，反应CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa可以发生，C不符题意；
D.酸性：H2CO3>HCN，根据强酸制弱酸原理，反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O不能发生，D符合题意；
故选D。
23.【答案】B
【解析】【详解】A.由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故A正确；
B.平衡之前，温度升高，反应速率增大，CO转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时v正>v逆，故B错误；
C.温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故平衡常数K(75℃)>K(85℃)，故C正确；
D.根据图可知，温度在80～85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80～85℃之间，故生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确；
故选：B。
24.【答案】C
【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为 CaCO3+CH4催化剂 CaO+2CO+2H2，A正确；
B．由题干图2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 CH4催化剂 C+2H2 ，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B正确；
C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mml/min，而CO变为1~2mml/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；
D．由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；
答案选C。
25.【答案】D
【解析】【分析】实验1、2最终的溶液颜色变为红色，[C(H2O)6]2+呈红色，[CCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−呈无色，根据CH2O 62++4Cl−⇀↽CCl42−+6H2O可知，说明平衡逆向移动，据此解答。
【详解】A.由实验1可知，升高温度，溶液变为蓝色，说明平衡正向移动，生成了[CCl4]2−，溶液呈蓝色；降低温度，溶液变为红色，说明平衡逆向移动，生成了[C(H2O)6]2+，溶液呈红色，因升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，说明i中反应是吸热反应，A错误；
B.①中滴加浓盐酸，增大了氯离子浓度，导致Q③；
最终电离产生的n(H+)相等，所以生成氢气的量：①=③；
故答案为：>；=；
(4)③CH3COOH为弱酸，只发生少部分电离，④CH3COONa完全电离，但少部分发生水解，所以CH3COO−的物质的量浓度：③p1；
(3)根据元素守恒可知反应ii为I2+2H2O+SO2=SO42−+4H++2I−。
29.【答案】(1)H2C2O4⇀↽HC2O4−+H+
(2) cH+⋅cHC2O4−cH2C2O4 10−1.2
(3)H2C2O4+OH−=HC2O4−+H2O

【解析】【详解】(1)由图可知，pH=1.3时H2C2O4溶液中含碳微粒存在的形式是H2C2O4和HC2O4−，则H2C2O4只发生部分电离，则草酸为弱酸，所以草酸在水中的第一步电离方程式为：H2C2O4⇀↽HC2O4−+H+；
(2)草酸第一步电离的平衡常数表达式Ka1=cH+⋅cHC2O4−cH2C2O4，由图可知，pH=1.2时，c(H2C2O4)=c(HC2O4−)，则Ka1=c(H+)⋅c(HC2O4−)c(H2C2O4)= c(H+)=10−1.2；
(3)由图可知，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时，H2C2O4减少，HC2O4−增多，溶液中C2O42−主要存在HC2O4−，则此时发生的主要反应的离子方程式是：H2C2O4+OH−=HC2O4−+H2O。
30.【答案】(1)b
(2) < 图示显示温度升高，甲醇的平衡产率降低，说明其他条件相同时，升高温度，反应I的平衡向逆反应方向(吸热反应)移动，所以正向放热
(3)温度升高，①、②的化学反应速率均加快，所以CO2的实际转化率提高，但温度升高对②的化学反应速率的影响更大，所以甲醇的选择性降低

【解析】【详解】(1)提高反应①中CO2的平衡转化率，则平衡向正向移动；a.催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，故a不选；b.该反应为分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故b选；c.增大CO2和H2的初始投料比，则CO2量增多，转化率降低，故c不选；故填b；
(2)如图，温度升高，甲醇的平衡产率降低，说明升高温度该反应向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即ΔH1