浙江省绍兴市诸暨市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试题卷分为 2 部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级(行政班、教学班)用黑色字迹的签字笔或钢笔
填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处
用橡皮擦净。(如果选择题要填答题卡，请说明。如没有则不用说明)
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上
无效。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：
35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Br：80 I：127
一、选择题(本大题共 60 分。其中 1-15 题每小题 2 分，16-25 题每小题 3 分。列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. SiO2 B. NaOH C. MgO D. K2CO3
2. 下列变化中只涉及物理变化的是
A. 铁粉作食品的抗氧化剂 B. 氯气加压制液氯
C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 盐酸除锈
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 食盐水 C. 固体 D. 乙醇
4. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ）
A NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3
5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A B. C. D.
6. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 铁红— B. 小苏打—
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C. 苛性钠— D. 漂白精有效成分—
7. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是
A. 云、雾 B. 有色玻璃 C. 胶体 D. 蔗糖溶液
8. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是
A. 中含有 原子、 原子
B. 1ml 是 个粒子的集合体，如 1ml 大米、1ml 苹果等
C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D. 摩尔是 7 个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位
9. 下列说法不正确的是
A. 氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子
B. 熔融 能导电，所以 是电解质
C. 红磷、白磷都是磷元素的同素异形体
D. 有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应
10. 下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
11. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是
A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸铜 D. 氯化镁
12. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 装置甲：实验室制取少量
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B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：检验钠与水反应的产物之一
D. 装置丁：除去氯气中混有的少量
13. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点
B. 氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒
C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中 供氧剂
D. 碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气
14. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是
A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO3＜Na2CO3
15. 下列溶液中，与 50mL 0.5ml/L AlCl3 溶液所含 Cl- 的物质的量浓度相同的是
A. 100mL 0.375ml/L MgCl2 溶液 B. 200mL 0.25ml/L FeCl3 溶液
C. 50ml 1.5ml/L NaCl 溶液 D. 100ml 0.15ml/L NH4Cl 溶液
16. 下列转化中，一定需加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
17. 下列方程式正确的是
A. 二氧化锰和浓盐酸反应：
B. 向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：
C. 铜和氯化铁溶液反应：
D. 黑火药爆炸时的反应：
18. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
19. 用强光照射氯水，测得氯水的 pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确
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的是
A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱
B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了
D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
20. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 与足量 反应，转移的电子数为 3
B. 1 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去 个电子
C. 在标准状况下，22.4L 所含的氧原子数目为
D. 与 反应生成 1.12L (标准状况)，反应中转移的电子数为 2
21. 下列说法正确的是
A. 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性
B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气
C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹 a
22. 下列反应中，水作还原剂的是
A. B.
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C. D.
23. 用 10mL 0.1ml/L 溶液恰好可使相同体积的 、 和 这三种溶液中的
完全转化成 沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1
24. 向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所
得溶液中阳离子的判断正确的是
A. 一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ B. 一定有 Fe2+、Cu2+，可能有 Fe3+
C. 只有 Fe2+和 Cu2+ D. 只有 Fe2+
25. 根据实验目 ，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
向沸水中逐滴加入 5~6 滴饱和
与水反应产
A 制备 胶体 溶液，持续加热，生成红
生了 胶体 褐色固体
取少量反应后的固体产物于试
探究铁和水反应的固体 管中，加入足量盐酸溶解，往溶
B 产物中没有 铁
产物中是否含有 铁 液中滴加几滴 溶液，溶
液未变血红色
用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量
C 检验溶液中的 溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生 溶液中存在
黄色火焰
将 1~2mL 水滴入盛有 1~2g
反应可能生成了
探究 与水反应的
D 固体的试管中，滴入 2
和
产物
滴酚酞试液，溶液先变红后褪色
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)
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26. 按要求填空。
（1）标准状况下，体积为 33.6L 的二氧化硫的物质的量是_______，O 原子个数为_______个。
（2）一块表面被部分氧化成氧化钠的金属钠质量为 4.91g，将其投入到 100 的足量水中，共收集到标准
状况下的氢气 2.24L，则金属钠原有的质量是_______g。
（3）高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，其制备方法用离子方程式表示为：
，其中氧化剂是_______；若该反应过程中实际转移 0.3 ，则生成
的 的物质的量为_______ 。
（4）汽车尾气系统中安装了催化转化器，尾气中的 和 在转化器中发生反应，生成 和另一种无
污染气体，写出上述化学方程式：_______。
（5）工业废水中含有的 有毒，常用 溶液做处理剂。已知 具有强氧化性，其还原产物
为 。写出处理过程对应的离子方程式：_______。
27. 某工厂中的工业废水中含有大量的 和较多的 。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废
水中回收 和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。
（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式、注明用量)或操作方法：①_______；⑤_______；⑥
_______；⑦_______。
（2）鉴别溶液④中金属阳离子时，应滴加的试剂依次是，_______，现象依次是_______；请写出鉴别过程
中属于氧化还原反应的离子方程式_______。
（3）取 2 溶液④于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，写
出涉及颜色变化的化学方程式_______。
28. 实验室需要配制 0.2 的 溶液 250 。请回答下列问题：
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（1）需称_______g 晶体。
（2）所需的仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙外，还缺少的仪器是_______。
（3）配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为_______(填序号)。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
A．定容时俯视
B．没有进行上述的操作步骤④
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
E．容量瓶使用前未经干燥
29. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。回答下列问题：
（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。
（2）将上述仪器按顺序连接(填各接口处的字母)：a→_______→k→g→i。
（3）如图是一组探究氯气性质的装置。
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往装置中通入未经干燥的氯气。当关闭弹簧夹 K 时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹 K 时，
C 处的红色布条逐渐褪色。则溶液 A 可能是_______(填序号)。
①饱和 溶液 ② 溶液 ③ ④浓硫酸
（4）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠( )溶液可制备新的绿色
消毒剂二氧化氯( )，反应中还可得到氯化钠。写出该反应的化学方程式：_______。
30. 取 2.74g 和 固体混合物，加热一段时间后剩余固体 2.43g，该剩余固体与足量的稀盐
酸充分反应，消耗盐酸 0.04 ，生成纯净的气体 A。请计算：
（1）2.43g 固体的组成成分及各组分的质量_______，_______。
（2）气体 A 的物质的量_______。