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浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试（平行班）化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试（平行班）化学试题（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了 下列溶液一定呈酸性的是，2～10，pH＜8， 下列物质属于弱电解质的是， 下列化学用语或表达式正确的是， 下列反应中，属于吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
考试须知：考试时间90分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分）
1. 下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＜7的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 使酚酞试液变无色的溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。
【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误；
B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误；
C． 的溶液呈酸性，故C正确；
D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误；
故选C。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. 食醋D. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．为非电解质，不是弱电解质，B不符合题意；
C．食醋是醋酸的水溶液，为弱电解质的水溶液，不是弱电解质，C不符合题意；
D．HF在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故选D。
3. 酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架、滴定管夹以及滴加指示剂的胶头滴管，配置标准溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案选A。
4. 下列化学用语或表达式正确的是
A. 金刚砂的化学式：B. 乙酸乙酯的结构简式：
C. 次氯酸的电子式：D. 的原子结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚砂是碳化硅的俗称，化学式为SiC，A不正确；
B．乙酸乙酯是乙酸与乙醇发生酯化反应的产物，其结构简式为，B不正确；
C．次氯酸的化学式为HClO，电子式为，C不正确；
D．的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，则原子结构示意图：，D正确；
故选D。
5. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ΔH > 0，ΔS < 0B. ΔH < 0，ΔS < 0C. ΔH > 0，ΔS > 0D. ΔH < 0，ΔS > 0
【答案】B
【解析】
【详解】水能量大于冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的吸热过程，则焓变和熵变均小于0，故选B。
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 液态水变成水蒸气B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 碳酸钠与少量水反应形成晶体D. Al与氧化铁反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．液态水变成水蒸气是一个吸热过程，不是吸热反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠和盐酸反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，B符合题意；
C．碳酸钠与少量水反应形成晶体的过程为放热过程，C不符合题意；
D．铝粉与氧化铁粉末反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，D不符合题意；
故选B。
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. Al的性质稳定，因此铝合金常用作门窗的框架
B. 具有漂白性，可用于葡萄酒的添加剂
C. 具有导电性，可用于制造光导纤维
D. Fe的还原性很强，可用于食品的除氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al的性质活泼，但表面有致密氧化铝膜能保护内部金属，因此铝合金常用作门窗的框架，A错误；
B．具有还原性，可用于葡萄酒的添加剂有抗氧化作用，B错误；
C．没有导电性，二氧化硅晶体透明，折射率合适，能够发生全反射，可用于制造光导纤维，C错误；
D．Fe的还原性很强，能与氧气反应，可用于食品的除氧剂，D正确；
故选D。
8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 配制溶液时，加入一些铁粉
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大溶液中氢离子浓度，上述平衡逆向移动，氯气溶解度减小，能用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选A；
B．配制溶液时，加入一些铁粉防止氧化变质，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．升高温度，合成氨反应逆向移动，不能用勒夏特列原理解释500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，故不选C；
D．由、、HI组成的平衡体系，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色加深，故不选D；
选A。
9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B. 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误；
B． 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误；
C． 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速度加快的幅度大于正速率，故C错误；
D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故D正确；
故选D。
10. (g)和(g)反应生成和HF的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 生成1ml时转移4ml电子
C. 热化学方程式为
D. 上述反应可以在玻璃容器中进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应中，分子中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故A错误；
B．由图可知，反应中，分子中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应生成1ml氧气时转移2ml电子，故B错误；
C．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故C正确；
D．氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，所以该反应不能在玻璃容器中进行，故D错误；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热。则
B. 25℃时，和的燃烧热相等
C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
D. 在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/ml,即在25℃、101kPa时，1ml甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/ml,故A错误；
B．25℃、101kPa时，1ml纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时所放出的热量为该物质的燃烧热，一种可燃物的燃烧热的数值是确定的，与其物质的量无关，即25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，故B正确；
C．由于N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml,放热19.3kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/ml,故C错误；
D．醋酸是弱电解质，电离吸热，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ•ml-1，若将含1mlCH3COOH的醋酸稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选：B。
12. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KMnO4溶液浓度不同会导致褪色时间有影响，因此不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；
B．测定中和反应的反应热装置要考虑保温隔热，不能用金属搅拌器，B错误；
C．NO2溶于水与水发生反应，因此不能用排水法收集，C错误；
D．X中开始生成H2和FeSO4，H2可以将装置中O2排出，一段时间后，关闭a，则生成的FeSO4被压入Y生成Fe(OH)2沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，D正确；
故选D。
13. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量的NaOH溶液：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D. 向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮：，故A正确；
B． 向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量的NaOH溶液，只能中和分子中的2个H：，故B正确；
C． 向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠沉淀：，故C错误；
D． 向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液，生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀：，故D正确；
故选C。
14. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键数为2NA
B. 常温下的新制氯水中，若含有的数为NA，则其中含有的数也为NA
C. 室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA
D. 和在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A． 标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算分子中含有的键数，故A错误；
B． HClO是弱酸，常温下的新制氯水中，若含有的数为NA，则其中含有的数少于NA，故B错误；
C． 室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，末明确溶液的体积，无法计算所含有的的个数，故C错误；
D． 氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体物质的量不变的反应，和在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA，故D正确；
故选D。
15. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；
B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率不一定增大，如氮气和氢气合成氨，增大氮气的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故B错误；
C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，活化分子百分数不变，故C正确；
D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，正反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，故D错误；
选C。
16. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，A正确；
B．该反应为气体体积减小反应，将容器体积缩小后，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的浓度增大，由图可知，达到平衡时，四氧化二氮的浓度突然增大，后又逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变的条件是增大四氧化二氮的浓度，不是将容器体积缩小，B错误；
C．由图可知，A生成B的反应为①AB，∆H1=E1-E2，B生成C的反应为①BC，∆H2= E3-E4，则A生成C的反应为AC，∆H1+∆H2=E1-E2+E3-E4，C错误；
D．由图可知，反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，若反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则题给图示改变的条件不一定是加入催化剂，D错误；
故选A。
17. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是
A. 2min时，A的物质的量为1.5mlB. 2min时，A的转化率为60%
C. 反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D. 该反应方程式中，x=1
【答案】A
【解析】
【分析】由v(C)=0.25ml/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25ml/(L·min) ×2min=0.5ml/L，设A、B初始浓度为a ml/L，结合题中数据，可列出“三段式”：
则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5
【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 ml/L，物质的量为1.5ml，A正确；
B．2min时，A的转化率为= 50%，B错误；
C．v(B)= =0.125ml/(L·min)，C错误；
D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误；
故选A。
18. 反应 ，在起始温度、体积相同（、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率
B. 对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入，则正反应速率增大
C. 反应Ⅰ进行到30min时，所占的体积分数为30%
D. 反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡时，平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率，A错误；
B．恒容，充入无关气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，B错误；
C．根据进行到30min，可得到三段式，，则氢气体积分数为，C错误；
D．该反应是放热反应，反应Ⅱ的条件是绝热恒容，相当在再反应Ⅰ的基础上升高温度，由于该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故平衡常数，D正确；
故选D。
19. 下列说法正确的是
A. 25℃时，某物质的溶液中由水电离出的且a>7，则该溶液的pH为
B. 的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质
C. 25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2
D. 25℃时，向溶液中加入少量水，溶液中减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由水电离出的且a>7，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，则该溶液的pH为或a，A错误；
B．pH=12，说明，，题干未注明温度，若，则，的一元碱BOH溶液，BOH未完全电离，BOH为弱碱是一种弱电解质，若，则，的一元碱BOH溶液，BOH完全电离，BOH为强碱是一种强电解质，B错误；
C．pH=2的硫酸，pH=2的醋酸，二者混合后，溶液pH为2，C正确；
D．溶液中加入少量水，平衡正移，数目增加，数目少，溶液中增大，D错误；
答案选C。
20. 常温下，相同体积的CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液分别稀释时，溶液pH随加水量的变化如下图。下列说法正确的是
A. 图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
B. 曲线Ⅰ表示HClO溶液稀释过程中pH的变化
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 用0.1ml/L的NaOH溶液分别中和两种酸，CH3COOH溶液消耗碱的体积更多
【答案】C
【解析】
【分析】相同浓度时，CH3COOH的酸性比HClO强，则pH相同时，HClO的浓度比CH3COOH大。pH相同的CH3COOH和HClO稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化大。
【详解】A．图像中，Ⅰ为CH3COOH稀释过程中的pH变化曲线，Ⅱ为HClO稀释过程中pH变化曲线，则相同pH的CH3COOH和HClO稀释相同倍数，a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，A不正确；
B．由分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液稀释过程中pH的变化，B不正确；
C．=，图像中a、c两点处的温度相同，溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO），C正确；
D．用0.1ml/L的NaOH溶液分别中和两种酸，由于HClO的浓度比CH3COOH大、体积相同，所以HClO溶液消耗碱的体积更多，D不正确；
故选C。
21. 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 ml SO2和2 ml O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 ml,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 ml·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 ml
D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】
【详解】A. 若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2ml·L-1·min-1=0.35ml·L-1·min-1，故A错误；
B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；
C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4ml，故C错误；
D. 该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。
故选D。
22. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的
B. 相同条件下，HCl比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的比HI的大
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF的∆H1＞0，HF的，A不正确；
B．∆H2＞0，HCl的热稳定性强于HBr，则相同条件下，HCl的比HBr的大，B不正确；
C．相同条件下，HCl的和HI的，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，C不正确；
D．X(g)→X-(g)，该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，D正确；
故选D。
23. 常温下，向10mL0.2ml·L-1的MOH中逐滴加入 0.2ml·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是
A. 图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL
B. MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性
C. 图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱
D. 若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1ml·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，0.2ml·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2ml/L，MOH为弱碱。
【详解】A．图1中N点时，溶液的导电能力最强，则表明在此点MOH与CH3COOH刚好完全反应，所以加入CH3COOH溶液的体积为10mL，A正确；
B．MOH是一种弱碱，常温下，0.2ml·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==ml/L=ml/L＜10-2ml/L，所以MOH的碱性比NH3·H2O的碱性强，B不正确；
C．图2中bc 段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的电离为主，水的电离受到抑制，随着CH3COOH的不断加入，溶液的pH不断减小，则水的电离程度逐渐减弱，C正确；
D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1ml·L-1，D正确；
故选B。
24. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是
A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误；
B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误；
C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确；
故选D。
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，但由于生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大得多，所以并不能说明溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A不正确；
B．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，B不正确；
C．压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色先变深后稍变浅，表明NO2的浓度先增大后减小，增大是压缩瞬间NO2浓度增大引起的，减小是平衡向生成N2O4方向移动引起的，C正确；
D．将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-将SO2在水溶液中氧化生成，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，并没有发生H2SO3生成HClO的反应，D不正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26. 按要求填空。
Ⅰ．已知：298K时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
（1）写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。
（2）由甲烷制取的原理为 ，断裂1ml化学键所吸收的能量如下表所示：
则形成1mlF-F键所释放的能量为__________kJ。
Ⅱ．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，得到如表所示数据：
（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=__________ [假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。
（4）下列说法正确的是__________。
A. 在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值将偏小
B. 用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
C. 将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则
D. 可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器
【答案】（1）
（2）155 （3）-51.8 （4）ACD
【解析】
小问1详解】
焓变=生成物总能量-反应物总能量，完全燃烧生成气态水的热化学方程式为△H=-242kJ/ml×2-393 kJ/ml×2-52 kJ/ml =-1322 kJ/ml；
【小问2详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，设F-F键能为x kJ/ml；则414 kJ/ml×4+4x-489 kJ/ml×4-565 kJ/ml×4=-1940 kJ/ml，x=155 kJ/ml，则形成1mlF-F键所释放的能量为155kJ。
【小问3详解】
盐酸、完全反应生成0.025mlH2O，根据表中所测数据，平均温度差为3.1℃，则该实验测得的中和热△H= 。
【小问4详解】
A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得碱溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”数值将偏小，故A正确；
B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运动，故B错误；
C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，浓氢氧化钠稀释放热，其反应热分别为、，则，故C正确；
D．塑料材质导热性差，可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器，故D正确；
选ACD。
27. 已知25℃时的电离常数：醋酸，碳酸，，次氯酸。按要求填空。
（1）25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：__________。
（2）25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=__________。
（3）25℃时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
（4）25℃时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是__________。
A. B.
C. D.
（5）某温度下，测得的0.001ml/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为__________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则__________。
【答案】（1）
（2）3 （3） （4）B
（5） ①. 1×10-12 ②. 9∶1
【解析】
【小问1详解】
由给出的电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱对应酸根离子结合氢离子的能力越强,25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：。故答案为：；
【小问2详解】
由电离平衡常数公式可知，0.1ml/L 醋酸溶液中c(H+)= ml·L－1=1×10-3ml·L－1,25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=3。故答案为：3；
【小问3详解】
25℃时，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根离子和次氯酸,离子方程式：。故答案为：；
【小问4详解】
25℃时，溶液加水稀释的过程中，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变。
A. 由电离平衡常数公式可知，溶液中稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中的值减小，故A错误；
B. 由电离平衡常数公式可知，溶液中稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中的值增大，故B正确；
C. 稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C错误；
D. 稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；
故答案为：B；
【小问5详解】
某温度下，测得的0.001ml/LHCl溶液中，由水电离出来的=c(OH-)。此温度下，水离子积常数为0.001ml/L×1×10-9ml/L=1×10-12。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7， ,则9∶1。故答案为：1×10-12；9∶1。
28. 在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2mlH2O(g)，初始压强为105Pa。发生反应： ∆H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
（1）该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
（2）2min内H2O的平均反应速率为__________ml/(L·min)。
（3）2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。
A. 恒温恒容下，除去部分H2OB. 降低温度
C. 恒温恒容下，充入ArD. 恒温恒压下，充入Ar
（4）平衡常数Kp=__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）下列说法正确的是__________。
A. 增加碳单质，可以加快该反应速率
B. 2min时，H2O的转化率为20%
C. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡
D. 平衡后向体系内补加0.4mlH2O(g)和0.4mlCO(g)，反应向逆反应方向进行
【答案】（1）高温 （2）0.1 （3）B
（4）5000 （5）BCD
【解析】
【分析】经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%，即为1.2×105Pa，依据阿伏加德罗定律的推论，混合气的物质的量也增加了20%，即混合气的物质的量为2ml+2ml×20%=2.4ml。由此可建立如下三段式：
则2-x+x+x=2.4，x=0.4ml。
【小问1详解】
该反应的ΔS＞0、ΔH＞0，自发进行的条件是高温。
【小问2详解】
2min内H2O的平均反应速率为=0.1ml/(L·min)。
【小问3详解】
2min平衡时，采取下列措施后，使，则正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动。
A．恒温恒容下，除去部分H2O，此时正反应速率减小，但逆反应速率不变，A不符合题意；
B．降低温度，此时正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，B符合题意；
C．恒温恒容下，充入Ar，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不发生移动，C不符合题意；
D．恒温恒压下，充入Ar，，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，但平衡正向移动，D不符合题意；
故选B。
【小问4详解】
平衡常数Kp==5000Pa。
小问5详解】
A．增加碳单质，反应物、生成物的浓度都不变，该反应速率不变，A不正确；
B．2min时，H2O的转化率为=20%，B正确；
C．随着反应的进行，混合气的质量不断发生改变，物质的量不变发生改变，则平衡摩尔质量不断发生改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，该反应达到了平衡状态，C正确；
D．平衡后向体系内补加0.4mlH2O(g)和0.4mlCO(g)，此时浓度商Qc==8000＞5000，反应向逆反应方向进行，D正确；
故选BCD。
29. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：
实验装置：制备装置图如图所示。
实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：甲苯熔点为-95℃，沸点为110℃。苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g，苯甲酸为一元弱酸，。
（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
（2）提纯时，需要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作__________。
苯甲酸纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次取25.00mL溶液。加入2滴酚酞溶液，用0.1000ml/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。
（3）滴定操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取一定体积的待测液于锥形瓶中；
c．用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．滴定操作
正确的操作顺序为：__________。
（4）若测定结果偏低，可能原因是__________。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡
E．滴定终点时俯视读数
（5）产品中苯甲酸质量分数为__________（保留二位有效数字）。
【答案】（1） ①. 分液 ②. 蒸馏
（2）最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净
（3）aecdbf （4）CE
（5）93%
【解析】
【小问1详解】
操作一得到水相和有机相，故为分液；操作二为有机相经过干燥蒸馏得到无色液体苯；
【小问2详解】
水相经过浓盐酸酸化后苯甲酸中就含有氯离子，所以检验是否洗干净就是检验氯离子，具体操作为：最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净；
【小问3详解】
滴定操作的步骤为首先需要检查滴定管是否漏水，接着需要用蒸馏水洗涤玻璃仪器，再用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管，然后装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数），然后取一定体积的待测液于锥形瓶中，最后开始滴定操作。故顺序为aecdbf。
【小问4详解】
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗，会导致测定结果偏高；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，无影响；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出，会导致测定结果偏低；
D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡会导致测定结果偏高；，
E．滴定终点时俯视读数，会导致测定结果偏高；
故选CE。
【小问5详解】
根据对应关系，可得到苯甲酸的物质的量为，故质量分数为。
30. 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。
合成尿素的反应为：。合成中氨碳比[]分别为3和4时，反应相同时间测得CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学平衡常数表达式__________。
（2）图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为__________。a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：__________（用、、表示），理由是__________。
（3）工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是__________。
A. B.
C. D.
（4）实验室模拟工业合成尿素的反应：。在恒定温度下，将和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2ml的和，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线________。
【答案】30.
31. ①. 4 ②. ③. 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小 32. C
33.
【解析】
【小问1详解】
由反应方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式Kc=。
【小问2详解】
对于反应，增大NH3浓度，有利于平衡正向移动，CO2的转化率增大，=4相当于=3时增大NH3浓度，所以图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为4。从图中可以看出，190℃之后，升高温度，CO2的转化率减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：，理由是：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。
【小问3详解】
图中a表示，b表示，c表示]，则a→b时放热，b→c时吸热，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是C。
【小问4详解】
若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2ml的和，此时c(NH3)突然增大，平衡正向移动，但两平衡等效，达新平衡时，c(NH3)相等，所以在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线为。选项
A
B
C
D
实验目的
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
测定中和反应的反应热
制备并收集少量NO2
制备Fe(OH)2白色沉淀
实验装置或操作
A
B
C
D
可判断某可逆反应的正反应是放热反应
表示平衡在t1时迅速将体积缩小后的变化
表示的反应的
表示达平衡的某反应，在t0时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂
反应条件
反应时间/min
/ml
/ml
/ml
/ml
反应Ⅰ：恒温恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
30
1
50
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
2
6
0
0
实验方案
现象
结论
A
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2
溶液变浑浊
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的方向移动
D
将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色沉淀
酸性：
化学键
能量/kJ
414
489
565
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
考试须知：考试时间90分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分）
1. 下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＜7的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 使酚酞试液变无色的溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。
【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误；
B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误；
C． 的溶液呈酸性，故C正确；
D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误；
故选C。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. 食醋D. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．为非电解质，不是弱电解质，B不符合题意；
C．食醋是醋酸的水溶液，为弱电解质的水溶液，不是弱电解质，C不符合题意；
D．HF在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故选D。
3. 酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架、滴定管夹以及滴加指示剂的胶头滴管，配置标准溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案选A。
4. 下列化学用语或表达式正确的是
A. 金刚砂的化学式：B. 乙酸乙酯的结构简式：
C. 次氯酸的电子式：D. 的原子结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚砂是碳化硅的俗称，化学式为SiC，A不正确；
B．乙酸乙酯是乙酸与乙醇发生酯化反应的产物，其结构简式为，B不正确；
C．次氯酸的化学式为HClO，电子式为，C不正确；
D．的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，则原子结构示意图：，D正确；
故选D。
5. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ΔH > 0，ΔS < 0B. ΔH < 0，ΔS < 0C. ΔH > 0，ΔS > 0D. ΔH < 0，ΔS > 0
【答案】B
【解析】
【详解】水能量大于冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的吸热过程，则焓变和熵变均小于0，故选B。
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 液态水变成水蒸气B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 碳酸钠与少量水反应形成晶体D. Al与氧化铁反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．液态水变成水蒸气是一个吸热过程，不是吸热反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠和盐酸反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，B符合题意；
C．碳酸钠与少量水反应形成晶体的过程为放热过程，C不符合题意；
D．铝粉与氧化铁粉末反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，D不符合题意；
故选B。
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. Al的性质稳定，因此铝合金常用作门窗的框架
B. 具有漂白性，可用于葡萄酒的添加剂
C. 具有导电性，可用于制造光导纤维
D. Fe的还原性很强，可用于食品的除氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al的性质活泼，但表面有致密氧化铝膜能保护内部金属，因此铝合金常用作门窗的框架，A错误；
B．具有还原性，可用于葡萄酒的添加剂有抗氧化作用，B错误；
C．没有导电性，二氧化硅晶体透明，折射率合适，能够发生全反射，可用于制造光导纤维，C错误；
D．Fe的还原性很强，能与氧气反应，可用于食品的除氧剂，D正确；
故选D。
8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 配制溶液时，加入一些铁粉
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大溶液中氢离子浓度，上述平衡逆向移动，氯气溶解度减小，能用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选A；
B．配制溶液时，加入一些铁粉防止氧化变质，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．升高温度，合成氨反应逆向移动，不能用勒夏特列原理解释500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，故不选C；
D．由、、HI组成的平衡体系，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色加深，故不选D；
选A。
9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B. 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误；
B． 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误；
C． 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速度加快的幅度大于正速率，故C错误；
D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故D正确；
故选D。
10. (g)和(g)反应生成和HF的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 生成1ml时转移4ml电子
C. 热化学方程式为
D. 上述反应可以在玻璃容器中进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应中，分子中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故A错误；
B．由图可知，反应中，分子中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应生成1ml氧气时转移2ml电子，故B错误；
C．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故C正确；
D．氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，所以该反应不能在玻璃容器中进行，故D错误；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热。则
B. 25℃时，和的燃烧热相等
C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
D. 在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/ml,即在25℃、101kPa时，1ml甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/ml,故A错误；
B．25℃、101kPa时，1ml纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时所放出的热量为该物质的燃烧热，一种可燃物的燃烧热的数值是确定的，与其物质的量无关，即25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，故B正确；
C．由于N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml,放热19.3kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/ml,故C错误；
D．醋酸是弱电解质，电离吸热，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ•ml-1，若将含1mlCH3COOH的醋酸稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选：B。
12. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KMnO4溶液浓度不同会导致褪色时间有影响，因此不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；
B．测定中和反应的反应热装置要考虑保温隔热，不能用金属搅拌器，B错误；
C．NO2溶于水与水发生反应，因此不能用排水法收集，C错误；
D．X中开始生成H2和FeSO4，H2可以将装置中O2排出，一段时间后，关闭a，则生成的FeSO4被压入Y生成Fe(OH)2沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，D正确；
故选D。
13. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量的NaOH溶液：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D. 向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮：，故A正确；
B． 向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量的NaOH溶液，只能中和分子中的2个H：，故B正确；
C． 向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠沉淀：，故C错误；
D． 向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液，生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀：，故D正确；
故选C。
14. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键数为2NA
B. 常温下的新制氯水中，若含有的数为NA，则其中含有的数也为NA
C. 室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA
D. 和在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A． 标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算分子中含有的键数，故A错误；
B． HClO是弱酸，常温下的新制氯水中，若含有的数为NA，则其中含有的数少于NA，故B错误；
C． 室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，末明确溶液的体积，无法计算所含有的的个数，故C错误；
D． 氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体物质的量不变的反应，和在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA，故D正确；
故选D。
15. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；
B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率不一定增大，如氮气和氢气合成氨，增大氮气的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故B错误；
C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，活化分子百分数不变，故C正确；
D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，正反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，故D错误；
选C。
16. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，A正确；
B．该反应为气体体积减小反应，将容器体积缩小后，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的浓度增大，由图可知，达到平衡时，四氧化二氮的浓度突然增大，后又逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变的条件是增大四氧化二氮的浓度，不是将容器体积缩小，B错误；
C．由图可知，A生成B的反应为①AB，∆H1=E1-E2，B生成C的反应为①BC，∆H2= E3-E4，则A生成C的反应为AC，∆H1+∆H2=E1-E2+E3-E4，C错误；
D．由图可知，反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，若反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则题给图示改变的条件不一定是加入催化剂，D错误；
故选A。
17. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是
A. 2min时，A的物质的量为1.5mlB. 2min时，A的转化率为60%
C. 反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D. 该反应方程式中，x=1
【答案】A
【解析】
【分析】由v(C)=0.25ml/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25ml/(L·min) ×2min=0.5ml/L，设A、B初始浓度为a ml/L，结合题中数据，可列出“三段式”：
则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5
【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 ml/L，物质的量为1.5ml，A正确；
B．2min时，A的转化率为= 50%，B错误；
C．v(B)= =0.125ml/(L·min)，C错误；
D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误；
故选A。
18. 反应 ，在起始温度、体积相同（、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率
B. 对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入，则正反应速率增大
C. 反应Ⅰ进行到30min时，所占的体积分数为30%
D. 反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡时，平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率，A错误；
B．恒容，充入无关气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，B错误；
C．根据进行到30min，可得到三段式，，则氢气体积分数为，C错误；
D．该反应是放热反应，反应Ⅱ的条件是绝热恒容，相当在再反应Ⅰ的基础上升高温度，由于该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故平衡常数，D正确；
故选D。
19. 下列说法正确的是
A. 25℃时，某物质的溶液中由水电离出的且a>7，则该溶液的pH为
B. 的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质
C. 25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2
D. 25℃时，向溶液中加入少量水，溶液中减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由水电离出的且a>7，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，则该溶液的pH为或a，A错误；
B．pH=12，说明，，题干未注明温度，若，则，的一元碱BOH溶液，BOH未完全电离，BOH为弱碱是一种弱电解质，若，则，的一元碱BOH溶液，BOH完全电离，BOH为强碱是一种强电解质，B错误；
C．pH=2的硫酸，pH=2的醋酸，二者混合后，溶液pH为2，C正确；
D．溶液中加入少量水，平衡正移，数目增加，数目少，溶液中增大，D错误；
答案选C。
20. 常温下，相同体积的CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液分别稀释时，溶液pH随加水量的变化如下图。下列说法正确的是
A. 图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
B. 曲线Ⅰ表示HClO溶液稀释过程中pH的变化
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 用0.1ml/L的NaOH溶液分别中和两种酸，CH3COOH溶液消耗碱的体积更多
【答案】C
【解析】
【分析】相同浓度时，CH3COOH的酸性比HClO强，则pH相同时，HClO的浓度比CH3COOH大。pH相同的CH3COOH和HClO稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化大。
【详解】A．图像中，Ⅰ为CH3COOH稀释过程中的pH变化曲线，Ⅱ为HClO稀释过程中pH变化曲线，则相同pH的CH3COOH和HClO稀释相同倍数，a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，A不正确；
B．由分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液稀释过程中pH的变化，B不正确；
C．=，图像中a、c两点处的温度相同，溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO），C正确；
D．用0.1ml/L的NaOH溶液分别中和两种酸，由于HClO的浓度比CH3COOH大、体积相同，所以HClO溶液消耗碱的体积更多，D不正确；
故选C。
21. 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 ml SO2和2 ml O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 ml,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 ml·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 ml
D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】
【详解】A. 若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2ml·L-1·min-1=0.35ml·L-1·min-1，故A错误；
B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；
C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4ml，故C错误；
D. 该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。
故选D。
22. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的
B. 相同条件下，HCl比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的比HI的大
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF的∆H1＞0，HF的，A不正确；
B．∆H2＞0，HCl的热稳定性强于HBr，则相同条件下，HCl的比HBr的大，B不正确；
C．相同条件下，HCl的和HI的，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，C不正确；
D．X(g)→X-(g)，该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，D正确；
故选D。
23. 常温下，向10mL0.2ml·L-1的MOH中逐滴加入 0.2ml·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是
A. 图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL
B. MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性
C. 图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱
D. 若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1ml·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，0.2ml·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2ml/L，MOH为弱碱。
【详解】A．图1中N点时，溶液的导电能力最强，则表明在此点MOH与CH3COOH刚好完全反应，所以加入CH3COOH溶液的体积为10mL，A正确；
B．MOH是一种弱碱，常温下，0.2ml·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==ml/L=ml/L＜10-2ml/L，所以MOH的碱性比NH3·H2O的碱性强，B不正确；
C．图2中bc 段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的电离为主，水的电离受到抑制，随着CH3COOH的不断加入，溶液的pH不断减小，则水的电离程度逐渐减弱，C正确；
D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1ml·L-1，D正确；
故选B。
24. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是
A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误；
B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误；
C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确；
故选D。
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，但由于生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大得多，所以并不能说明溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A不正确；
B．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，B不正确；
C．压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色先变深后稍变浅，表明NO2的浓度先增大后减小，增大是压缩瞬间NO2浓度增大引起的，减小是平衡向生成N2O4方向移动引起的，C正确；
D．将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-将SO2在水溶液中氧化生成，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，并没有发生H2SO3生成HClO的反应，D不正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26. 按要求填空。
Ⅰ．已知：298K时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
（1）写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。
（2）由甲烷制取的原理为 ，断裂1ml化学键所吸收的能量如下表所示：
则形成1mlF-F键所释放的能量为__________kJ。
Ⅱ．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，得到如表所示数据：
（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=__________ [假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。
（4）下列说法正确的是__________。
A. 在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值将偏小
B. 用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
C. 将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则
D. 可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器
【答案】（1）
（2）155 （3）-51.8 （4）ACD
【解析】
小问1详解】
焓变=生成物总能量-反应物总能量，完全燃烧生成气态水的热化学方程式为△H=-242kJ/ml×2-393 kJ/ml×2-52 kJ/ml =-1322 kJ/ml；
【小问2详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，设F-F键能为x kJ/ml；则414 kJ/ml×4+4x-489 kJ/ml×4-565 kJ/ml×4=-1940 kJ/ml，x=155 kJ/ml，则形成1mlF-F键所释放的能量为155kJ。
【小问3详解】
盐酸、完全反应生成0.025mlH2O，根据表中所测数据，平均温度差为3.1℃，则该实验测得的中和热△H= 。
【小问4详解】
A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得碱溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”数值将偏小，故A正确；
B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运动，故B错误；
C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，浓氢氧化钠稀释放热，其反应热分别为、，则，故C正确；
D．塑料材质导热性差，可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器，故D正确；
选ACD。
27. 已知25℃时的电离常数：醋酸，碳酸，，次氯酸。按要求填空。
（1）25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：__________。
（2）25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=__________。
（3）25℃时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
（4）25℃时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是__________。
A. B.
C. D.
（5）某温度下，测得的0.001ml/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为__________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则__________。
【答案】（1）
（2）3 （3） （4）B
（5） ①. 1×10-12 ②. 9∶1
【解析】
【小问1详解】
由给出的电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱对应酸根离子结合氢离子的能力越强,25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：。故答案为：；
【小问2详解】
由电离平衡常数公式可知，0.1ml/L 醋酸溶液中c(H+)= ml·L－1=1×10-3ml·L－1,25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=3。故答案为：3；
【小问3详解】
25℃时，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根离子和次氯酸,离子方程式：。故答案为：；
【小问4详解】
25℃时，溶液加水稀释的过程中，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变。
A. 由电离平衡常数公式可知，溶液中稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中的值减小，故A错误；
B. 由电离平衡常数公式可知，溶液中稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中的值增大，故B正确；
C. 稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C错误；
D. 稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；
故答案为：B；
【小问5详解】
某温度下，测得的0.001ml/LHCl溶液中，由水电离出来的=c(OH-)。此温度下，水离子积常数为0.001ml/L×1×10-9ml/L=1×10-12。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7， ,则9∶1。故答案为：1×10-12；9∶1。
28. 在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2mlH2O(g)，初始压强为105Pa。发生反应： ∆H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
（1）该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
（2）2min内H2O的平均反应速率为__________ml/(L·min)。
（3）2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。
A. 恒温恒容下，除去部分H2OB. 降低温度
C. 恒温恒容下，充入ArD. 恒温恒压下，充入Ar
（4）平衡常数Kp=__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）下列说法正确的是__________。
A. 增加碳单质，可以加快该反应速率
B. 2min时，H2O的转化率为20%
C. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡
D. 平衡后向体系内补加0.4mlH2O(g)和0.4mlCO(g)，反应向逆反应方向进行
【答案】（1）高温 （2）0.1 （3）B
（4）5000 （5）BCD
【解析】
【分析】经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%，即为1.2×105Pa，依据阿伏加德罗定律的推论，混合气的物质的量也增加了20%，即混合气的物质的量为2ml+2ml×20%=2.4ml。由此可建立如下三段式：
则2-x+x+x=2.4，x=0.4ml。
【小问1详解】
该反应的ΔS＞0、ΔH＞0，自发进行的条件是高温。
【小问2详解】
2min内H2O的平均反应速率为=0.1ml/(L·min)。
【小问3详解】
2min平衡时，采取下列措施后，使，则正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动。
A．恒温恒容下，除去部分H2O，此时正反应速率减小，但逆反应速率不变，A不符合题意；
B．降低温度，此时正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，B符合题意；
C．恒温恒容下，充入Ar，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不发生移动，C不符合题意；
D．恒温恒压下，充入Ar，，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，但平衡正向移动，D不符合题意；
故选B。
【小问4详解】
平衡常数Kp==5000Pa。
小问5详解】
A．增加碳单质，反应物、生成物的浓度都不变，该反应速率不变，A不正确；
B．2min时，H2O的转化率为=20%，B正确；
C．随着反应的进行，混合气的质量不断发生改变，物质的量不变发生改变，则平衡摩尔质量不断发生改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，该反应达到了平衡状态，C正确；
D．平衡后向体系内补加0.4mlH2O(g)和0.4mlCO(g)，此时浓度商Qc==8000＞5000，反应向逆反应方向进行，D正确；
故选BCD。
29. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：
实验装置：制备装置图如图所示。
实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：甲苯熔点为-95℃，沸点为110℃。苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g，苯甲酸为一元弱酸，。
（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
（2）提纯时，需要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作__________。
苯甲酸纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次取25.00mL溶液。加入2滴酚酞溶液，用0.1000ml/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。
（3）滴定操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取一定体积的待测液于锥形瓶中；
c．用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．滴定操作
正确的操作顺序为：__________。
（4）若测定结果偏低，可能原因是__________。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡
E．滴定终点时俯视读数
（5）产品中苯甲酸质量分数为__________（保留二位有效数字）。
【答案】（1） ①. 分液 ②. 蒸馏
（2）最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净
（3）aecdbf （4）CE
（5）93%
【解析】
【小问1详解】
操作一得到水相和有机相，故为分液；操作二为有机相经过干燥蒸馏得到无色液体苯；
【小问2详解】
水相经过浓盐酸酸化后苯甲酸中就含有氯离子，所以检验是否洗干净就是检验氯离子，具体操作为：最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净；
【小问3详解】
滴定操作的步骤为首先需要检查滴定管是否漏水，接着需要用蒸馏水洗涤玻璃仪器，再用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管，然后装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数），然后取一定体积的待测液于锥形瓶中，最后开始滴定操作。故顺序为aecdbf。
【小问4详解】
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗，会导致测定结果偏高；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，无影响；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出，会导致测定结果偏低；
D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡会导致测定结果偏高；，
E．滴定终点时俯视读数，会导致测定结果偏高；
故选CE。
【小问5详解】
根据对应关系，可得到苯甲酸的物质的量为，故质量分数为。
30. 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。
合成尿素的反应为：。合成中氨碳比[]分别为3和4时，反应相同时间测得CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学平衡常数表达式__________。
（2）图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为__________。a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：__________（用、、表示），理由是__________。
（3）工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是__________。
A. B.
C. D.
（4）实验室模拟工业合成尿素的反应：。在恒定温度下，将和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2ml的和，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线________。
【答案】30.
31. ①. 4 ②. ③. 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小 32. C
33.
【解析】
【小问1详解】
由反应方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式Kc=。
【小问2详解】
对于反应，增大NH3浓度，有利于平衡正向移动，CO2的转化率增大，=4相当于=3时增大NH3浓度，所以图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为4。从图中可以看出，190℃之后，升高温度，CO2的转化率减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：，理由是：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。
【小问3详解】
图中a表示，b表示，c表示]，则a→b时放热，b→c时吸热，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是C。
【小问4详解】
若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2ml的和，此时c(NH3)突然增大，平衡正向移动，但两平衡等效，达新平衡时，c(NH3)相等，所以在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线为。选项
A
B
C
D
实验目的
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
测定中和反应的反应热
制备并收集少量NO2
制备Fe(OH)2白色沉淀
实验装置或操作
A
B
C
D
可判断某可逆反应的正反应是放热反应
表示平衡在t1时迅速将体积缩小后的变化
表示的反应的
表示达平衡的某反应，在t0时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂
反应条件
反应时间/min
/ml
/ml
/ml
/ml
反应Ⅰ：恒温恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
30
1
50
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
2
6
0
0
实验方案
现象
结论
A
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2
溶液变浑浊
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的方向移动
D
将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色沉淀
酸性：
化学键
能量/kJ
414
489
565
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
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