浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（实验班）含答案

诸暨中学2021学年高一期中考试化学试卷（实验班）2021.11

                                                           命题教师   郭浩芳

可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40 Fe-56   Cu-64  Br-80  Zn-65  Ba-137

一、    选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）

1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A.“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

B.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅

C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D.“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境

2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A．NO2和SO2均为酸性氧化物，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物

C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

3．下列化学用语表示不正确的是（　　）

A．S2﹣的结构示意图        B．氯化铵的电子式：

C．N2的结构式：N≡N             D．中子数为6的氮原子：N

4．下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．光导纤维   B．普通玻璃        C．黏土     D．普通水泥

5．下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是

A. Na B. CH3COONH4 C. SO3 D. NH3

6．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是

A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C.①③⑤ D. ①②④

7．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是                

A．加入一种反应物 B．对平衡体系增加压强    C．改变温度    D．使用催化剂

8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，

此时Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是　　　　　　　

A. 20℃ 30mL 3mol/L的Ｘ溶液        B.30℃ 30mL 4mol/L的Ｘ溶液

C. 30℃ 20mL 5mol/L的Ｘ溶液        D.20℃ 30mL 4mol/L的Ｘ溶液

9．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

B．流程中的H2和HCl可循环利用

C．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向

D．步骤③中的H2可用焦炭代替

10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是   

A．         B．SSO3H2SO4

C.              D．NH3NOHNO3

11．下列由实验现象所得结论错误的是

A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

D．取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液, 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                                 

A.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

B.工业合成氨选择400—500oC的较高温度

C.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率

D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

13．下列图示表示放热反应的是

A.   B.     C.   D.

14．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN(g)比HNC(g)稳定 

B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能

D．完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多

15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②⑤④③①

16．下列离子反应方程式正确的(　　)

A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+

D．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =NH4++HSO3-

17．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．该过程没有生成硫氧键 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程有H2O参与

18．pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

B. 温度下降10°C，两溶液的pH均不变

C. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

D. 用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

19．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容

器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大       B．都减小

C．前者增大后者减小   D．前者减少后者增大

20．在T℃下，向装有5mL0.005mol.L—1 FeCl3 溶液的试管中加入5mL0.01mol.L—1 KSCN 溶液，

发生如下反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是

A. 增大压强，溶液血红色加深

B. 加入 KCl固体，溶液血红色变浅

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 加入Fe2(SO4)3 固体，溶液血红色加深

21．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130[来

22. 把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为

A.     B.  C.     D.

23．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是  

A．①②      B．②③      C．①③      D．②④

24．甲、乙均为1 L恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是放热反应

B. 773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C. H2的体积分数：φ(b)=φ(c)

D. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

25．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A. c为不溶于盐酸的白色沉淀 B. d可漂白纸浆，不可用于杀菌

C. a可能为正盐，也可能为酸式盐 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

二、    填空题（本大题共6个小题，共50分）

26.运用所学知识，解决下列问题。

(1)95 ℃蒸馏水呈     (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n（H+）    , c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值     。（填 “增大”、“减小”或“不变”）

(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0mol·L－1的盐酸溶液________L或加入NaOH固体________g。

(4)25℃时，将0．1mol/L盐酸和0．06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=     。(设混合过程体积变化忽略不计）

(5) 25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HR    是弱酸。（填 “一定”、“一定不”或“不一定”）

27. 某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：

请回答：(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：                                     。

(2)下列说法正确的是                 (填字母序号) 。

A．浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色

C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管

D．实验完成后，向①试管中注入适量水，得到蓝色溶液

(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。

28．已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，其相对分子质量为34    请回答：

（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。

29. I、2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

（1）页岩气的主要成分是甲烷（CH4）。已知25℃，101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得200gCaCO3沉淀。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                             。

（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g)  ΔH＝＋202 kJ·mol－1，该反应______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II、在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)  ΔH

（3）关于该反应，下列叙述正确的是          (填字母序号) 。

A. 恒温恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态

C. 当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D. 其他条件不变，增大压强使容器体积缩小时，反应物浓度增大 ，反应物的活化分子百分数增大

（4）在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。

①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0—10min内用H2表示的平均反应速率为_____；该温度下的平衡常数K=            （代入数据列出计算式即可，不用化简）

②若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中的     点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

30.某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：

(1)已知NH3难溶于有机溶剂CCl4。该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为                                          

②根据上述提供的装置正确的连接顺序为                  (用各接口序号表示)

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是                          。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式                         

(3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                       。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O）

(4)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，现象是                            ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                                      。

31. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若金属全部溶解，则溶液中       (填“一定”或“不一定")含有Fe3+。

(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥         。

(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥        (用含a和b的式子表示)。

2021学年高一期中考试化学参考答案及评分标准(实验班)

1-5    CDBAB      6-10  CCBDC

11-15 ABBCC     16-20 DACBD

21-25DADBB

26、（11分）

1分    （1）中

1分×2（2）增大 ；增大

2分×2（3）0.02；4.0或4

2分   （4）12

2分  （5）不一定

27、（5分）

1分     （1）增大 接触面积，加快反应速率

2分   （2）A

1分×2（3）20；5

28、（6分）

2分×2（1）    BaSO4   

1分（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4  

1分（3） SO32-＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O   

29、（11分）

2分（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H  =-0.5QkJ/mol

1分（2）高温

2分（3）AB

2分×3（4）0.15mol/(L·min)       ;      ;a

30(12分)

 (1) 2分①2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O  

2分②g→ab→ef→d

2分③在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管

2分（2）2NH3+3CuON2+ 3Cu+3H2O

2分（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有

1分×2（4）①  B瓶中出现白烟（必须指出B瓶） 

②烧杯中溶液倒吸入B瓶（且紫色石蕊溶液变红色）

31、（5分）

1分（1）不一定

2分（2）0.8

2分（3）40a（1-b/3）