浙江省杭州市2024-2025学年高一下学期6月学业水平考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31
S-32 Ca-40 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)” 记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属
于
A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱
2. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步
骤中需要用到的仪器为
A. B. C. D.
3. 下列表述正确的是
A. NaCl 的电子式： B. 乙烯的球棍模型：
C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4 中的所有原子均达到 8 电子稳定结构
4. 下列有关物质的用途说法不正确的是
A. 钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
B. 盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
C. 向葡萄酒中添加适量 ，可以起到杀菌和抗氧化的作用
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D. 水泥生产过程中加入适量 ，可调节水泥的硬化速率
5. 2024 年 5 月 12 日是第 16 个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险
能力”，下列做法符合安全要求的是
A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处
B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用
D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场
6. 汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的
是(NA 为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成 1 ml CO2 转移电子的数目为 2NA
B. 催化剂加快 与 的反应速率
C. 是氧化剂， 是还原剂
D. N2 既是氧化产物又是还原产物
7. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是
A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第 IA 族元素
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 2H 与 3H 互为同位素
D. “雪龙 2 号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化
8. 下列装置能完成实验目的是
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B．验证 Na 与 H2O 是放热反 A．制取氯气
应
C．制取 Fe(OH)3 胶体 D．制取并收集氨气
A. A B. B C. C D. D
9. 下列操作或试剂的选择不合理的是
A. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
B. 可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液
C. 可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛
D. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
10. 下列化学或离子方程式正确 是
A. 大理石与醋酸反应：
B. NO2 与 H2O 反应：
C 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液：
D. 向 溶液中通入过量 CO2：
11. 下列说法不正确的是
A. 聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋
B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作制造飞机的材料
C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C，可延长保质期
D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成较大颗粒而沉降除去
12. 下列装置或设备的说法正确的是
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① ② ③ ④
A. ①中 Mg 片做电池的负极，溶液中的 向石墨片移动
B. ②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关
C. ③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D. ④中能将化学能转化为电能，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
13. 某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A. 氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 B. 此过程中溶解速率小于结晶速率
C. 温度降低，溶解速率变慢 D. 再加入 NaCl 固体，溶质浓度变大
14. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大
量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W 是组成火星上某些矿物的主要元素，X 元素是
地球地壳中含量最多的元素，Y 的氢化物的水溶液呈酸性，Z 元素原子 M 层电子数等于 K 层电子数，W 元
素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是
A. 4 种元素中 Y 的非金属性最强 B. 原子半径：Z>W>Y>X
C. 和 都是离子化合物 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X
15. 下列有关化学反应速率或限度的说法中不正确的是
A. 常温下，将 Al 片分别插入浓硝酸和稀硝酸中一段时间后，稀硝酸中收集到的气体要多一些
B. 制取乙酸乙酯的过程中，通过酒精灯加热来提高反应速率
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C. 将肝脏研磨液加入双氧水中，发现有气泡产生，加热后气泡产生的速率可能减慢
D. 工业合成氨时，使用过量的 ，可使 的转化率达到 100%
16. 某有机物可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A. 该有机物分子式为 C11H14O3
B. 该有机物一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C. 1 ml 该有机物分别与 Na、NaOH 反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比为 2:1
D. 该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
17. 反应 A2(g)+3B2(g)⇌ 2AB3(g)，已知该反应放热，A2、B2、AB3 三种物质均以单键结合形成对应分子，若
在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开 B-B 键的数目和生成 A-B 键的数目相等
D. 容器内气体的浓度 c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2
18. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可从“半反应”的角度探究反应规律，现有氧化还
原反应①和②，已知：
反应①的半反应 a：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O；
反应②：Fe2++ +X→Fe3++Mn2++H2O(未配平)
下列判断正确的是
A. ①中半反应 a 发生的是还原反应
B. 现提供五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI，能使反应①另一半反应顺利进行的物质最
可能为 Fe2(SO4)3
C. +5e-+4H2O=Mn2++8OH-是反应②的一个半反应
D. 题给部分物质的氧化性强弱顺序为： >Cu2+>Fe3+
19. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4 转化为含氧有机物，
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其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A. 图中 表示 CH4，其空间构型为平面正方形
B. 步骤 ii 涉及非极性键的断裂与生成
C. 由图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2
D. 步骤 i 到 iv 的总反应为：CH4+2H2O2 HCHO+3H2O
20. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
已知： 的沸点为 77℃，遇水发生剧烈反应：
A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是 、 、稀盐酸、过滤、蒸发结晶
B. 在过程③可用 对 脱水，其方程式为：
C. 过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备
D. 将 0.4 ml NaBr 转化得到 0.2 ml 高浓度 ，理论上至少共需消耗 0.4 ml
非选择题部分
二、填空题
21. 请按要求回答下列问题
（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以 C 或 H2、CO 作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④铝热
法。现冶炼下列金属：Al、Ag、Fe，请标明上述冶炼方法适宜的一种(用序号表示)。
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Al：___________；Ag：___________。
以④方法冶炼金属 Fe，原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为___________。
（2）利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下：
上述过程中②反应的离子方程式为___________。
（3）下列过程属于物理变化的是___________。
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合 E．碘的升华
22. 工业烟气中的 SO2 和 NOx 都是大气污染物，综合治理烟气有重要意义。
（1）科学家最近发现了一种利用水催化促进 NO2 和 SO2 转化的化学新机制。如图 1 所示，处于纳米液滴中
的 或 可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围气相中的 NO2， 或 还促进了中间
体 的形成。形成“水分子桥”的主要分子间作用力是___________，处于纳米液滴中的 与 NO2
反应生成 的总反应的离子方程式为___________。
（2）SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中 NOx 的排放，其工作原理如图 2 所示。尿素[CO(NH2)2]
水溶液热分解为 NH3 和 CO2，在 SCR 催化反应器中完成 NH3 与 NO2 的反应。NH3 与 NO2 的反应的化学方
程式为___________。
（3）研究者提出以 NaClO 溶液作为吸收剂对烟气中的 SO2、NO 进行一体化“脱硝”、“脱硫”，将烟气中
的 SO2、NO 分别转化为 、 。一定时间内，温度对硫硝脱除率的影响曲线如图 3 所示，SO2 的脱
除率高于 NO，可能原因是___________。50℃后 SO2 和 NO 的脱除率均下降，主要原因是___________。
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（4）脱氮过程也可以在水体中完成，如下图 4 所示是某水体(含较多 ，pH=6.71)中脱氮 部分转化关
系。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将 Fe2+氧化为 Fe3+。
下列说法不正确的是___________。
A. 由图示可知，该水体中部分 转化为 N2，从而达到脱氮的目的
B. 过程Ⅰ中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C. 过程Ⅲ中 C6H12O6 被还原
D. 若水体中铁氧化细菌和 Fe2+含量过高，将不利于过程Ⅰ的进行
23. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：
步骤 1．将糯米洗净，蒸熟，放凉。
步骤 2．将固态颗粒状的甜酒曲与糯米混合，装入干净的容器。
步骤 3．将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
步骤 4．每隔一天测定米酒的酒精度和 pH，结果如下图。
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回答下列问题：
（1）步骤 2、3 中，为增大反应速率可以采取的措施有___________(答出两点)。
（2）步骤 3 主要转化如下。
下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 淀粉属于天然高分子 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C. 人体中最终也能实现过程Ⅰ的转化 D. 过程Ⅱ的原子利用率为 100%
（3）步骤 3 中会产生乙酸、乳酸( )等物质，导致米酒 pH 逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的
最佳试剂是___________(填字母)。
A．Na B．NaHCO3 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液
（4）步骤 3 中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。制备乙酸乙酯有如下两种方法。
①X 中的官能团名称为___________。
②ii 的反应类型为 Y 与试剂 Z 的加成反应。试剂 Z 在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物 E，E
的结构简式为：___________。
（5）早年研究糖类时，遇到的最大困难是糖类容易形成浆状物质，难以结晶。Fischer(费歇尔)利用苯肼和
糖反应，生成容易结晶的糖脎。以下是该反应的具体过程，步骤②中苯肼表现为___________(填“还原性”
或“氧化性”或“既表现氧化性又表现还原性”)。
24. 柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O)是一种易被人体吸收的高效铁制剂。实验室模拟制取柠檬酸亚铁晶体
的流程和有关装置如下：
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已知：柠檬酸是二元酸，有弱酸性和还原性。柠檬酸亚铁可溶于水，且在热水中比冷水中易溶，难溶于无
水酒精；柠檬酸亚铁在潮湿的环境下易被氧化。
（1）制备碳酸亚铁
①图 1 盛放试剂 B 的反应容器名称为___________。
②配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，原因是___________，为了达到相同目的，
结合图 1 分析还可能采取的措施有___________。
（2）制得柠檬酸亚铁晶体
①制备装置如图 2 所示，写出反应Ⅱ中制备柠檬酸亚铁的化学方程式为(提示：柠檬酸用分子式表达即可)：
___________。
②反应Ⅱ中需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是___________。
A．Fe 粉 B．Cu 粉 C．Fe2O3 粉 D．Na2SO3 粉
③由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、___________、___________、用无水
酒精洗涤、干燥。
④上述操作中用无水酒精洗涤晶体的优点是___________。
25. 某同学设计实验测定 的结晶水数目。称取样品 4.92 g，将热分解所得气体先后通过无水
CaCl2 和浓 KOH 溶液，其中无水 增重 1.08 g，浓 KOH 增重 0.33 g。产物中残留的固体产物是 CaO 和
的混合物，质量为 2.67 g。计算：
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（1）x=___________。
（2）n(CO)=___________ml。
（3）写出热分解化学方程式___________。