浙江省杭州市2025-2026学年高一上学期期末学业水平测试化学试题（Word版附答案）

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Ca40Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.金属材料在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列不属于金属材料的是
2.下列可表示“物质的量浓度”单位的是
A. g/ mlB. mml/LC. L/ mlD. g/L
3.实验中遇到加热操作或用到温度较高的仪器，应避免直接触碰，下列表示注意“热烫”的图标是
4.下列物质间的转化不能一步实现的是
A. NO→NO₂B. HClO→HClC. S→SO₃D. Na→Na₂O₂
阅读下列材料，完成下面5~6小题。
近期，中国科学家通过模拟月壤成分制成“月壤砖”，并在空间站完成舱外暴露实验后搭乘神舟二十一号飞船顺利返回地球。研究表明，嫦娥六号月壤样品中含钾 (19K)、钍(90Th)、铀(₉₂U) 等元素以及铝氧化物 (Al₂O₃) 、钙氧化物(CaO) 和铁氧化物(FeO) 。
5.下列说法正确的是
A.902Th的中子数为142 B.90238Th和 23841U互为同位素
C. 19K⁺的结构示意图:D.90Th、92U、19K三种元素均为副族元素
高一化学试题卷 第1页 (共6页)
A.用作外墙涂料的红色颜料氧化铁
B.制造地铁列车车体的不锈钢
C.制造喷气式飞机的发动机叶片的镍钴合金
D.铸造下水井盖的生铁
6.下列说法不正确的是
A. Al₂O₃为两性氧化物B. CaO 可用作干燥剂
C. FeO 不稳定，在空气里受热可被氧化为Fe₃O₄
D.上述三种氧化物均能与水反应生成对应的氢氧化物
7.火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+2C\xlngequal高温Zn+3CO↑, 氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A. 3:1B.1:3C.1:1D.1:2
8.我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识，如北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A.将蓝草浸泡在水中进行发酵，该过程没有涉及化学变化
B.打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于搅拌操作
C.经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛与漏斗的作用相似
D.蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程破坏了水分子之间的化学键
9.劳动创造美好生活，化学知识在不同职业中有着广泛应用。以下关联中，不正确的是
10.原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、W、Z，X的核外电子总数与电子层数相同，Y 是地壳中含量最多的元素，Y、W同族，Z的最外层电子数等于 X 与 Y 的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 最高化合价: W=YB. 酸性: H2WO4Y>XD. 原子半径: Z>W
11.下列化学应用实例与方程式不匹配的是
A.工业上制硝酸的基础是氨的催化氧化： 4NH3+7O2\xlngequal[△4NO2+6H2O
B. Cl₂制备 84消毒液(主要成分是NaClO): Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O
C.利用覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.铝粉和氧化铁组成的铝热剂焊接钢轨： 2A1+Fe2O3\xlngequal高温Al2O3+2Fe
12.下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A.使石蕊变红的溶液中： Na+、NH4+、I−、SO42−
高一化学试题卷 第2页 (共6页)
选项
化学与职业
工作示例
A
化工工程师
设计以硫黄为原料制备硫酸的工艺流程，并监控生产过程
B
水质检验员
利用化学分析仪器等对水样中 SO₄²⁻、Cl⁻等进行检测
C
测试工程师
对不锈钢的主要合金元素 Fe 和Cr的含量进行定量分析
D
科技考古研究人员
利用¹⁴C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
B.含有 Fe3+溶液中： H+、Na+、NO3−、SCN−
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中： K+、Mg2+、Cl−、NO3−
D. SO₂的水溶液中: Na+、K+、Cl−、S2−
13.下列说法不正确的是
A.实验甲可用于探究同主族元素性质的递变性
B.实验乙可用于验证氨与硝酸的反应
C.实验丙利用pH计测量水样的酸度
D.实验丁可用于验证氨气易溶于水
14.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.二氧化硫可作食品添加剂B.硝酸铵常用来加热制氨气
C. Ti-Fe合金可用于储存氢气D.硫酸铜可以和石灰乳混合制成农药
15.下列有关物质的性质、用途均正确且相关的是
A.二氧化硫能与某些无色物质生成有色物质，因此常用来漂白纸浆
B.钠钾合金导电性较好，故可用作核反应堆的传热介质
C.碳酸氢钠能中和酸并受热分解产生无害气体，故可用作焙制糕点的膨松剂
D.氨气液化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂阅读下列材料，完成下面16~18小题：
NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示：
16.下列关于 NaCl的说法正确的是
A. NaCl固体属于电解质，所以能导电
B. NaCl固体在通电条件下产生了可以自由移动的Na⁺和Cl⁻
C.加热至熔融可以克服NaCl固体中钠离子和氯离子之间的静电作用
D. NaCl溶液能导电，是因为存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
高一化学试题卷 第3页 (共6页)
实验甲
实验乙
实验丙
实验丁
17.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下, 1.8g H₂O中含有原子的数目为0.1NA
B. 标准状况下, 2.24L Cl₂与NaOH溶液反应转移电子的数目为 0.2NA
Na₂FeO₄溶液中, 含有 Na⁺的数目为0.2NA
D. Na与H₂反应, 每生成0.1ml NaH, 需断裂H-H共价键数目为0.05NA
18. 某工业废水中存在大量的 Na⁺、Cl⁻、Cu²⁺、SO²⁺,欲除去其中的 Cu2+、SO42−,设计工艺流程如下图所示。
下列说法正确的是
A.试剂a是Ba(NO₃)₂
B.实验室进行操作x时要用到玻璃棒和分液漏斗
C.试剂c的作用只是除去过量的 NaOH
D.通过蒸发结晶从溶液b中获得氯化钠固体
19.采用CaH₂与N₂在一定条件下反应可合成化合物X(化学式为Ca₂NH，也可视为( Ca3N2⋅CaH2),下列说法不正确的是
A.合成化合物X的反应中，N₂为氧化剂
B.化合物X具有强还原性
C.化合物X水溶液呈碱性
D.化合物X与足量盐酸反应： Ca2NH+4HCl=2CaCl2+H2↑+NH3↑
20.同学们研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应(该实验所用溶液浓度均相同)，探究过程如下。
资料：①pH越小，酸性越强。
②MnO₄在强酸性条件下被还原为 Mn2+,，在近中性条件下被还原为 MnO2。
③单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
高一化学试题卷 第4页 (共6页)
实验序号
I
Ⅱ
实验过程
滴加 10 滴(约 0.3mL)酸性 KMnO₄溶液
实验现象
紫色略变浅(pH