四川省内江市威远中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

这是一份四川省内江市威远中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质的分类不正确的是( )
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
C.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
2.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是( )
3.物质X可发生“X＋碱 →盐＋H2O”的反应，则X不可能是( )
A.CO2 B.Fe2O3 C.H2SO4 D.SO2
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色溶液中： B．能使酚酞变红的溶液中：
C．强酸性溶液： D．碳酸钠溶液中：
5.下列说法正确的是( )
①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 ②纳米级金刚石粉末属于胶体
③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ④金刚石、石墨互为同素异形体
⑤CuSO4属于纯净物、化合物、盐、强电解质 ⑥硫离子的结构示意图：
次氯酸钙的化学式：CaClO = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na++ H++SOeq \\al(2－,4)
A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ C.④⑤⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ D.②④⑤⑥ = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧
6.下列叙述正确的是( )
A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．石墨会导电，所以石墨是电解质
D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
7.如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是( )
A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C.CuSO4的电离方程式：CuSO4=====Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应仅属于阴影区域3的是( )
A.2HClO光照
2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3△
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
9. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. 全部
10．下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是( )
A．NaCl在上述三种状态下均能导电 B．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质
C．图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl-
11.Cr2Oeq \\al(2－,7)毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3HSOeq \\al(－,3)===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2Oeq \\al(2－,7)在反应中被还原 B.Cr3＋是氧化反应的产物
C.HSOeq \\al(－,3)发生还原反应 D.生成1个Cr3＋时转移6个电子
12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O ②2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
A. ②④ B. ①③ C. ④ D. 没有
13.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
14. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B. BaCl2与H2SO3混合：Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋
C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
15下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是( )
A．B．溶液
C．D．
16.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A.④③①⑤② B.④③⑤②①
C.①⑤③④② D.③④①⑤②
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（包括4个大题，除标注外，每空2分，共52分）
17. (12分)海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。
(1)上述标有序号的物质中：能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________________________________________________。
(3)将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式________________________________________。
(4)将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_________________________________。
(5)将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______________________________________。
18. (14分)I．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据以上三个反应，回答下列有关问题。
(1)反应①中，氧化剂为_______________。反应②中，HCl体现了__________________（填“氧化性”、“还原性”、或“酸性”）。
(2)反应③的离子反应为_____________________________________________________。
II.现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀 (填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，回答以下问题。
(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_________________(填离子符号，下同)。
(4)由上述实验推断该混合溶液中一定不含_____________，无法确定的离子是____________。
(5)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式_____________________________________，实验③中横线上的内容为 。
(6)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_____________________________________。
19. (14分)I．据题目要求完成下列各题：
(1)①写出过量的CO2和Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式
。
②常温下，往一定量的Ba(OH)2溶液不断通入CO2的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是__________。
B． C． D．
(2)将NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中，反应的离子方程式为 。
(3)H3PO2(次磷酸)与足量KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，则KH2PO2属于 。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)
II.某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)
(4)若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：____________________________。
(5)若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______________________________
____________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：________________________________。
20．(12分)I．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知CrOeq \\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中元素的化合价为_______。
(2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
A.都不稳定，密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
(3)下列关于胶体的说法正确的是 (填标号)。
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠
B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C. 氢氧化铁胶体属于电解质
D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水
II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(4)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(5)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
【性质探究】
小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
(6)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(7)小丙同学利用 (如图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
威远中学校2028届高一上期第一次月考
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（包括4个大题，除标注外，每空2分，共52分）
17、（每空2分，共12分）
(1) ③⑧⑩(2分) ①②④⑤⑥(2分)
(2) NaHCO3===Na++HCOeq \\al(－,3) (2分)
(3)H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑(2分)
(4)SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O(2分)
(5)Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓ (2分)
18、（除标记外每空2分，共14分）
(1)MnO2 (1分) 还原性、酸性 (1分)
(2)16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2分)
(3) Cu2＋(1分)
(4) Ba2＋、Ag＋、OH－、COeq \\al(2－,3)(2分) Na＋、Cl－(2分)
(5) 2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu (2分) 不溶解 (1分)
(6)Ag++Cl－===AgCl↓(2分)
19、（每空2分，共14分）
(1)①CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)(2分) ②B(2分)
(2)BaCO3＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O(2分)
(3)正盐 (2分)
(4)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (2分)
(5)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O(2分) SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓(2分)
20.（除标记外每空2分，共12分）
(1)盐(1分) +3(1分)
(2)C (2分)
(3)B (2分)
(4)红褐(1分)
(5)FeCl3+3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分)
(6)丁达尔效应(1分)
(7)渗析(2分)A．金属的化学性质
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．交叉分类法
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
B
C
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
C
D
D
B
A