四川省内江市威远中学2025-2026学年高一上学期12月考试化学试卷

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威远中学校 2025-2026 学年高一上期第二次月考化学试题
（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是()
下列说法中，正确的是() A．MgCl2 的摩尔质量是 95 g
B．18 g H2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L
C．5.85 g NaCl 溶于 1 L 水中，可配成 0.1 ml·L－1 的 NaCl 溶液
D．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成物质的分子数决定
常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－； ②2B－＋Z2===B2＋2Z－；③16H＋＋10Z－＋
2XO－===2X2＋＋5Z ＋8H O，由此判断下列说法错误的是()
422
氧化性由强到弱的顺序是 XO－、Z 、B 、A3＋
422
还原性由强到弱的顺序是 A2＋、B－、Z－、X2＋ C．反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
D．Z 元素在反应②③中均被还原 4．下列化学用语错误的是() A．硫离子的结构示意图：
4
B．KAl(SO4)2 的电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－
氧元素的同素异形体：O2 与 O3
NaCl 溶液中的水合离子： 5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()
3
4
A．Cl2―→Cl－B．HCO－―→CO2C．MnO－―→Mn2＋D．S2－―→S
下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是() A．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．在自然界中，钠以化合物的形式存在
C．Na2CO3 溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．Na2CO3 可用于造纸和制皂工业
下列离子方程式书写正确的是()
Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
3
少量的 NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液的反应：HCO－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
向 NaHSO 溶液中加入 Ba(OH) 溶液至 SO 2－刚好沉淀： 2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋
42444
2H2O
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液为 NaOH 溶液
B
向某溶液中加入 AgNO3 溶液
溶液产生白色沉淀
原溶液中有 Cl-存在
C
向包裹 Na2O2 粉末的棉花滴入蒸馏水
棉花燃烧起来
Na2O2 与水反应为放热反应
氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．下列实验操作、现象、结论均正确的是 ()
A 火药使用
B 粮食酿酒
C 转轮排字
D 铁的冶炼
9．下图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是()
A．M 代表“化合物”B．常温下，b 通入烧碱溶液主要生成 d 盐 C．浓的 a 溶液和 c 溶液混合可以制得 bD． c  a 的转化过程必须加入还原剂 10．下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是()
Na 、NO－、Fe3 、ClB． K 、Cl 、CO2－、 Na
D
向 CuSO4 溶液中加绿豆大的 Na 块
有红色沉淀产生
钠置换出了 CuSO4 中的 Cu
3
4
Mg2 、Cl 、 Na 、SO2－
3
3
Na 、NO－、Cu 2 、Cl
某化学实验小组利用下图所示装置制备 Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3＋
6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O)()
③处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明 Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．①处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性
D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl
4
3
3
今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、SO2－、NO－、CO2－，现取 200 mL
溶液向其中加入 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 8.6 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推断不正确的是()
3
溶液中 c(CO2－)＝0.1 ml L－1
溶液中 c(K＋)≥0.4 ml L－1
3
溶液中一定没有 Ca2＋，可能存在 NO－
3
4
溶液中一定存在 CO2－、SO2－，K＋是否存在，要进行焰色试验
化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是()
A．检验 Na2O2 与水反应有
B．除去 CO2 中混有的
C．制取 Fe(OH)3 胶
D．比较 Na2CO3 和 NaHCO3
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．6.02×1022 个硫酸分子在水中可电离生成 2NA 个 H＋ B．在 0 ℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子
C．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA D．标准状况下，22.4 L Cl2 与足量的铁充分反应，转移的电子数为 3NA
下列说法错误的是() A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，则 H3PO2 为一元酸
在反应 K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1 D．树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．(14 分)物质的分类、物质的量相关计算在化学中占有重要地位。
现有下列 10 种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥Al2(SO4)3；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2
溶液；⑨熔融的 KNO3；⑩酒精。根据所学知识回答下列问题:
(1)以上能发生丁达尔效应的是。(填写序号，下同)能导电的是。 (2)属于电解质的是。
写出③溶于水的电离方程式。
等质量的 CO 和 CO2 在同温同压下体积比为(写最简整数比)。
设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是L(用含 NA 的式子表示)
4
VmLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3＋ag，则溶液中 SO 2－物质的量浓度为ml·L－1(用含 a、V 的式
子表示)。
17．(13 分)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
维生素 C 可以将 Fe3＋转化为 Fe2＋，说明维生素C 具有(填“氧化性”或“还原性”)。
中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
① X 是(填化学式)。
②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。
高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
①干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中 Na2O2 是 (填选项)
a．只作氧化剂b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂d．既不作氧化剂又不作还原剂
②请写出 Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式。
③相同条件下，总质量为 2.9g 的CO 和 H2 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的 Na2O2 固体，固体的质量增加g。
4
④湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应原理如下，请配平下列离子方程式：
Fe(OH)3＋ ClO－＋ OH－=== FeO2－＋ Cl－＋ H2O。
18．(14 分)I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2 与 Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
O2 生成
HCl
体
的稳定性
已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl回答下列问题：
(1)CaO2 中氧元素化合价为。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ为。
CaO2 可用于长途运输鱼苗，利用了 CaO2 的性质有(填字母)。 A．能缓慢供氧B．能潮解C．能抑菌
检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入
溶液，看是否产生白色沉淀。
II．威远中学化学课外小组为了鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：
方法 I 逐滴加入稀盐酸(填“能”或者“不能”)鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3。
方法 II 能鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的现象是。 (7)有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同物质的量浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为。 19．(14 分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以 MnO2 和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。
制备氯气的离子方程式为。
制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。
F 装置所盛溶液是(填溶液名称)。
为了防止氯气污染环境，图中溶液 G 中发生的化学反应方程式 。 (5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化
学方程式说明)
(6)工业上 NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和 NaOH 溶液混合制得，实验流程如图：
吸收塔内发生反应的化学方程式为。
威远中学校 2025-2026 学年高一上期第二次月考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16．(14 分)
② (2 分)①⑧⑨ (2 分)
③⑥⑦⑨（2 分）
3
NaHCO3===Na＋＋HCO－ (2 分)
11∶7(2 分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
A
D
C
B
C
C
B
A
D
A
C
A
22.4bc
a·NA
(2 分)
3a ×103 或 a ×103(2 分)
54V
17．(13 分)
还原性 (1 分)
18V
Ag2S (2 分)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O (2 分)
① c (2 分)②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2 分)③2.9 (2 分)
4
④2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5H2O(2 分)
18．(14 分)
－1(2 分)
过滤(2 分)
AC(2 分)
AgNO3(2 分)
能 (2 分)
盛 NaHCO3 的装置比盛 Na2CO3 的装置反应剧烈且反应后的气球大 (2 分)
1∶1(2 分)
19．(14 分)
MnO2+4H++2Cl－△Cl2  +2H2O+Mn2＋ (2 分)
=====
B (2 分)h→g→d→c→e→f→i 或 h→g→d→c→e→f→a→b (2 分)
(3)饱和食盐水（2 分） (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2 分)
=====
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 、2HClO 光照 2HCl＋O2↑ (各 1 分，共 2 分)
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(2 分)