备战2026年高考近五年(2021-2025)高考化学真题分类汇编(江苏专用)专题03常见无机物及其应用(原卷版+解析版)

这是一份备战2026年高考近五年(2021-2025)高考化学真题分类汇编(江苏专用)专题03常见无机物及其应用(原卷版+解析版)，共24页。试卷主要包含了探究含铜化合物性质的实验如下，氮及其化合物的转化具有重要应用，大气中的氮是取之不尽的天然资源，我国为人类科技发展作出巨大贡献等内容，欢迎下载使用。

考点01 常见无机物的性质
1．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为CuNH34SO4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色Cu2+c(H2S)>c(S2-)
C．实验2反应的离子方程式：HS-+2Fe3+=2Fe2++S↓+H+
D．实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)
9．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．FeS2→高温O2SO3→H2OH2SO4
B．Cu2S(s)→O2(g)高温Cu(s)→HCl(aq)CuCl2(aq)
C．淀粉→加热稀硫酸C6H12O6(葡萄糖)→酒化酶CH3COOH
D．石英砂→焦炭1800℃−2000℃粗硅→300℃HClSiHCl3→1100℃H2高纯硅
10．（2025·江苏盐城·模拟预测）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是
A．CaSO3→饱和Na2SO4CaSO4→盐酸CaCl2
B．FeS2→煅烧O2SO2→浓硫酸SO3
C．HClO→光照Cl2→点燃FeFeCl3
D．CuSO4溶液→过量氨水CuNH34SO4溶液→乙醇CuNH34SO4⋅H2O晶体
11．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，探究0.1ml⋅L−1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2025·江苏南京·模拟预测）用废铁屑制取摩尔盐NH42FeSO42⋅6H2O，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取并收集NH3
C．用装置丙制备FeSO4和NH42SO4混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到NH42FeSO42⋅6H2O
13．（2025·江苏连云港·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2025·江苏苏州·模拟预测）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。BeOH2和AlOH3均为两性氢氧化物，BeOH2溶于强碱形成BeOH42−。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
15．（2025·江苏连云港·一模）实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3D．用装置丁吸收尾气SO2
专题03 常见无机物及其应用
考点01 常见无机物的性质
1．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为CuNH34SO4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色Cu2+c(H2S)>c(S2-)
C．实验2反应的离子方程式：HS-+2Fe3+=2Fe2++S↓+H+
D．实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)
【答案】C
【详解】A．实验1向NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，说明溶液呈碱性，HS-发生了水解，A正确；
B．在NaHS溶液中，HS-会发生电离（HS-⇌H++S2-）和水解（HS-+H2O⇌H2S+OH-），溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则溶液中存在cHS->cH2S>cS2-，B正确；
C．实验2中HS-过量，反应生成的H+还会和HS-反应生成H2S，C错误；
D．NaHS与CuCl2反应生成CuS，溶液中产生黑色沉淀，则上层清液是CuS的饱和溶液，存在cCu2+⋅cS2-= KspCuS，D正确；
故答案选C。
9．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．FeS2→高温O2SO3→H2OH2SO4
B．Cu2S(s)→O2(g)高温Cu(s)→HCl(aq)CuCl2(aq)
C．淀粉→加热稀硫酸C6H12O6(葡萄糖)→酒化酶CH3COOH
D．石英砂→焦炭1800℃−2000℃粗硅→300℃HClSiHCl3→1100℃H2高纯硅
【答案】D
【详解】A．FeS2和氧气高温生成二氧化硫而非三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误；
B．Cu2S(s)和氧气高温能生成铜，铜不能和稀盐酸反应生成氯化铜，B错误；
C．淀粉酸性水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，C错误；
D．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，硅与氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅的这一转化过程能实现，D正确；
故选D。
10．（2025·江苏盐城·模拟预测）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是
A．CaSO3→饱和Na2SO4CaSO4→盐酸CaCl2
B．FeS2→煅烧O2SO2→浓硫酸SO3
C．HClO→光照Cl2→点燃FeFeCl3
D．CuSO4溶液→过量氨水CuNH34SO4溶液→乙醇CuNH34SO4⋅H2O晶体
【答案】D
【详解】A．CaSO3溶液中存在一定浓度的Ca2+，饱和Na2SO4溶液中的SO42-浓度较大，加入饱和Na2SO4溶液可使Qc(CaSO4)>Ksp (CaSO4)，溶液中出现CaSO4沉淀，但CaSO4和盐酸不反应，第二步无法实现，A错误；
B．FeS2煅烧可生成SO2，SO2与浓硫酸不反应，不能得到SO3，B错误；
C．HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第一步错误，铁在氯气中点燃可得到氯化铁，C错误；
D．CuSO4与过量氨水可反应生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，加入乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，从而析出CuNH34SO4⋅H2O晶体，两步均正确，D正确；
故选D。
11．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，探究0.1ml⋅L−1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将HSO3−氧化为SO42−，与硝酸钡溶液反应生成BaSO₄沉淀，无法检验NaHSO3溶液是否变质，A错误；
B．用pH计测定NaHSO3溶液的pH，若pH小于7，溶液显酸性，说明HSO3−的电离程度大于水解程度，则电离平衡常数大于水解平衡常数，若pH大于7，溶液显碱性，说明HSO3−的水解程度大于电离程度，则水解平衡常数大于电离平衡常数，B正确；
C．HSO3−与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现HSO3−的还原性，而非漂白性，C错误；
D．FeCl3过量时，无论反应是否发生，溶液中均存在Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液均为血红色，无法判断HSO3−与Fe2+的还原性强弱，D错误；
故选B。
12．（2025·江苏南京·模拟预测）用废铁屑制取摩尔盐NH42FeSO42⋅6H2O，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取并收集NH3
C．用装置丙制备FeSO4和NH42SO4混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到NH42FeSO42⋅6H2O
【答案】A
【详解】A用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确；
B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误；
C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误；
D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误；
故选A。
13．（2025·江苏连云港·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．木炭在浓硝酸中燃烧是由于浓硝酸受热分解产生O2，而非NO2支持燃烧，A错误；
B．浓度均为0.1ml·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大，说明四羟基合铝酸根离子水解程度大于CO32−水解程度，B正确；
C．乙醇与浓硫酸170℃反应会生成乙烯，但气体中还可能含SO2以及挥发出来的乙醇等还原性物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定乙烯存在，C错误；
D．两种盐溶液是浓度未知，不能根据pH大小判断酸性强弱，D错误；
故选B。
14．（2025·江苏苏州·模拟预测）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。BeOH2和AlOH3均为两性氢氧化物，BeOH2溶于强碱形成BeOH42−。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
【答案】A
【详解】A．BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，符合题意，A正确；
B．硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，不符合题意，B错误；
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，不符合题意，C错误；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，不符合题意，D错误；
故选A。
15．（2025·江苏连云港·一模）实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3D．用装置丁吸收尾气SO2
【答案】D
【详解】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲可制取SO2，A正确；
B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B正确；
C．SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确；
D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误；
故选D。
考点
五年考情（2021-2025）
命题趋势
考点01常见无机物的性质
（5年4考）
2025·江苏卷、
2023江苏卷、
2022江苏卷（2）
性质探究为核心
高频考查，常结合实验步骤设计判断题，强调水解、络合、氧化还原等性质的本质理解。
转化路径真实性
侧重物质转化可行性判断（5年3考），尤其关注工业流程中的典型错误步骤（如电解溶液制金属、SO₂直接生成H₂SO₄）。
应用结合实际情境
常以生活或工业应用为背景（5年3考），如净水原理（胶体）、金属冶炼（还原剂）、杀菌消毒（Cu²⁺）、材料用途（耐火材料），突出性质与用途的对应关系。
实验探究综合化
实验题占比高，融合性质检验（如Fe²⁺还原性）、装置评价（如气体制备与吸收）、异常现象分析（如钝化误区），强调逻辑推理与误差辨析能力。
考点02 常见无机物的转化
（5年3考）
2024·江苏卷、
2023江苏卷、
2022江苏卷
考点03 常见无机物点应用
（5年3考）
2025·江苏卷、
2022江苏卷、
2021江苏卷
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制备NaHCO3固体
D．灼烧NaHCO3固体
实验
实验操作和现象
1
向0.1ml·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1ml·L-1 NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀
3
向0.1ml·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
选项
探究目的
实验方案
A
检验溶液是否变质
向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀
B
比较HSO3−水解平衡常数和电离平衡常数大小
用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C
溶液是否具有漂白性
向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D
比较HSO3−与Fe2+还原性强弱
向2mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧
NO2支持燃烧
B
分别测量浓度均为0.1ml·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大
Al(OH)4-比CO32-水解程度大
C
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
产物中一定有乙烯
D
测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8
Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)
考点
五年考情（2021-2025）
命题趋势
考点01常见无机物的性质
（5年4考）
2025·江苏卷、
2023江苏卷、
2022江苏卷（2）
性质探究为核心
高频考查，常结合实验步骤设计判断题，强调水解、络合、氧化还原等性质的本质理解。
转化路径真实性
侧重物质转化可行性判断（5年3考），尤其关注工业流程中的典型错误步骤（如电解溶液制金属、SO₂直接生成H₂SO₄）。
应用结合实际情境
常以生活或工业应用为背景（5年3考），如净水原理（胶体）、金属冶炼（还原剂）、杀菌消毒（Cu²⁺）、材料用途（耐火材料），突出性质与用途的对应关系。
实验探究综合化
实验题占比高，融合性质检验（如Fe²⁺还原性）、装置评价（如气体制备与吸收）、异常现象分析（如钝化误区），强调逻辑推理与误差辨析能力。
考点02 常见无机物的转化
（5年3考）
2024·江苏卷、
2023江苏卷、
2022江苏卷
考点03 常见无机物点应用
（5年3考）
2025·江苏卷、
2022江苏卷、
2021江苏卷
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制备NaHCO3固体
D．灼烧NaHCO3固体
实验
实验操作和现象
1
向0.1ml·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1ml·L-1 NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀
3
向0.1ml·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
选项
探究目的
实验方案
A
检验溶液是否变质
向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀
B
比较HSO3−水解平衡常数和电离平衡常数大小
用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C
溶液是否具有漂白性
向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D
比较HSO3−与Fe2+还原性强弱
向2mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧
NO2支持燃烧
B
分别测量浓度均为0.1ml·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大
Al(OH)4-比CO32-水解程度大
C
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
产物中一定有乙烯
D
测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8
Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)