湖南省郴州市2025届高三上学期第一次教学质量监测（一模） 化学试题 含解析

这是一份湖南省郴州市2025届高三上学期第一次教学质量监测（一模） 化学试题 含解析，共24页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，本试题卷共 9 页等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为 75 分钟，满分为 100 分。
5.本试题卷共 9 页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
姓名___________ 准考证号___________
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。)
1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
D. 核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金是合金，其强度高于纯铝，故 A 正确；
B． 碳纤维和玻璃纤维均属于无机非金属材料，故 B 正确；
C．砷化镓是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，并非“良好导电性”，故 C 错误；
D．氙和氩均为稀有气体，性质稳定，可以做离子推进器中的推进剂，故 D 正确；
故选 C。
2. 冠醚能与阳离子作用，12—冠—4 与 作用而不与 作用；18—冠—6 与 作用，但不与 或
作用。下列说法错误的是
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A. 超分子中 O 原子与 间存在离子键
B. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
C. 12—冠—4 中 C 和 O 的杂化方式相同
D. 18—冠—6 可增大 KCN 在溴乙烷中的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知 18-冠-6 中 O 原子与相邻的 2 个 C 形成极性共价键，O 带部分负电荷，与钾离子之间
存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且 O 原子也不是离子，故 O 原子与 间不存在离子键，故 A
错误；
B．由题意超分子均有“分子识别”的特征，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故 B 正确；
C．12-冠-4 中 C 均为饱和碳原子，C 的价层电子对数 ，O 的价层电子对数
，故 C 和 O 的杂化轨道类型相同，均为 sp3 杂化，故 C 正确；
D．利用该原理可以用冠醚将 KCN 带入有机物中，可以增大其在有机物中的溶解度，故 D 正确；
故答案为 A。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. NH3 的 VSEPR 模型为
B. 羟基的电子式：
C. H2 分子中σ键的电子云轮廓图为
D. 氧的基态原子的轨道表示式：
【答案】A
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【解析】
【详解】A．NH3 分子中，N 原子的价层电子对数为 =4，发生 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体
形，而不是 ，A 错误；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为 ，B 正确；
C．s 电子云为球形，H2 分子中两个 1s 电子云发生重叠形成σ键，则电子云轮廓图为 ，C 正确；
D．氧的基态原子的电子排布式为 1s22s22p4，则其轨道表示式： ，D 正确；
故选 A。
4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 红热的铁与水蒸气反应
B 浓氨水检验氯气管道是否漏气
向 H218O2 中加入 酸化的
C
D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为
，故 A 正确；
B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为 ，故 B 正确；
C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1 价氧原子均被用于氧气，离子方程式为
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，故 C 正确；
D．甲醛可以看成含有 2 个醛基，所以 1mlHCHO 能与 4ml 银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨
溶液并加热的离子方程式为 ，
故 D 错误；
故答案为 D。
5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
图Ⅳ
A. 用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响
C. 用图Ⅲ比较 和 的催化效果 D. 用图Ⅳ测定 NaOH 溶液的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．用图Ⅰ装置的变量为温度，根据烧瓶内气体颜色探究温度对化学平衡的影响，故不选 A；
B．图Ⅱ装置中锌的表面积、硫酸的浓度都不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故选 B；
C．图Ⅲ装置中的变量只有催化剂不同，根据放出气泡的速度比较 和 的催化效果，故不选 C；
D．图Ⅳ用盛放在酸式滴定管中的标准盐酸溶液测定未知 NaOH 溶液的浓度，故不选 D；
选 B。
6. 下列实验根据现象能得出相应结论的是
选
实验 现象 结论 项
向 FeI2 溶液中滴加少量
A 酸性 KMnO4 溶液褪色 Fe2+具有还原性
酸性 KMnO4 溶液
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在 25℃和 50℃时，分别
pH 变化是 KW 的改变与水解平衡移 B 测量 0.1 ml· 升高温度，溶液的 pH 下降
动共同作用的结果 L-1Na2CO3 溶液的 pH
向盛有 2 mL 0.1 ml·
L-1 AgNO3 溶液的试管
中先滴加 2 滴 0.1 ml· 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉
C Ksp(AgBr) O>N，A 错误；
B．根据分析可知，Y、X、W 分别为 F、O、N，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N 最高能级电子
半满，电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能 F>N>O，B 错误；
C．W 与 X 的简单氢化物分别为 NH3、H2O，二者中心原子 N、O 原子都是 sp3 杂化，H2O 中 O 原子上有两
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对孤对电子，对成键电子对排斥更大，故 H2O 中键角更小，C 错误；
D．Z 的最高价氧化物为 SO3，中心原子 S 原子为 sp2 杂化，分子空间结构为平面正三角形，D 正确；
故本题选 D。
10. 利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱除原理如下图所示。开始时， 接电源正极，电解一段
时间后将电源正负极交换， 可转化为 沉淀。
下列说法不正确的是
A 电解一段时间(正负极交换前)，溶液 不变
B. 若开始时 接电源负极，则无法除去
C. 若除去等物质的量的 和 ，理论上电路中通过的电子数相同
D. 除磷的电解反应为
【答案】A
【解析】
【分析】除氮时，阳极生成氯气，2Cl--2e-═Cl2；除磷时，Fe 作阳极失电子，石墨作阴极，阴极电极反应式
为 2H++2e-═H2。
【详解】A．电解一段时间(正负极交换前)，石墨做阳极，发生电极反应为：2Cl--2e-═Cl2，C12 与水反应生
成 HCl、HClO，次氯酸将铵根离子氧化为氮气，+1 价的氯元素被原为氯离子，因此，氯离子成为除氮的催
化剂，阴极上水电离的氢离子放电产生氢气，电解的总反应为铵根转化为氮气、氢气和氢离子，氢离子浓
度增大，故溶液 pH 减小，A 错误；
B．若开始时 n 接电源负极，石墨为阴极，发生还原反应；铁棒为阳极，发生的反应为 Fe-2e-═Fe2+，不生
成 C12，不能除去铵根离子，B 正确；
C．若除去和的物质的量均为 a，最终铵根离子转化为 N2，转移电子数为 3a；磷酸根转化为 Fe3(PO4)2，转
移电子数为 3a，C 正确；
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D．交换正负极后电解液呈酸性，除磷的电极反应为 ，D 正确；
故答案选 A。
11. 二氧化氯( )是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由
二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠( )的工艺流程如图，下列说法正确的是
已知：① 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ；
②纯 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下以保证安全。
A. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为
B. “ 发生器”中鼓入空气 作用是将 氧化成
C. 对 晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
D. 工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液，NaCl+3H2O NaClO3
+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，发生反应 2NaClO3
+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2 在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释 ClO2，防
止 ClO2 爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成 NaClO2，经过滤、结晶得到 NaClO2·3H2O，
以此分析解答。
【详解】A．吸收塔内发生的反应为在碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、
氧气和水，反应的化学方程式 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故 A 错误；
B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全，则发生器中鼓入
空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，故 B 错误；
C．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的 NaClO2·3H2O 晶体必须进行的操作是重结晶，
故 C 正确；
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D．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与 OH-接触反应，应用阳离子交换膜，故 D 错
误；
故本题选 C。
12. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方氮化
硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。设 为阿伏加德罗常数的值，
它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应
B. 六方氮化硼和立方氮化硼中，B 原子的杂化方式都是
C. 立方氮化硼晶胞棱长为 361.5pm，其密度是
D. 立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．六方氮化硼是通常存在的稳定相，相对于立方氮化硼能量低，六方氮化硼转化为立方氮化硼是
吸热反应，A 正确；
B．六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，则六方氮化硼中 B 原子的杂化方式是 sp2
，立方氮化硼结构与金刚石相似，B 原子的杂化方式是 sp3，B 错误；
C．由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中 B 原子的个数为 =4，N 原子的个数为 4，晶胞棱长为
361.5pm，其密度是 ，C 正确；
D．立方砷化镓晶体与立方氮化硼均为原子晶体，N-B 的键长比 Ga-As 的键长短，键能更大，因此两种晶
体中熔点高的是立方氮化硼晶体，D 正确；
故选 B。
13. 某恒温密闭容器发生可逆反应： ，在 时刻反应达到平衡，在 时刻
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缩小容器体积， 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确 是
A. Z 和 W 在该条件下至少有一个为气态
B. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为 ，则 时间段与 时刻后的 X 浓度不相等
C. 时间段与 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等
D. 若该反应只在某温度 T 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，Z、W 均为非气体，故 A 错误；
B．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数 K=c(X)是定值，则 t1~t2 时间段与 t3 时刻后的 c(X)
相等，故 B 错误；
C．由图象可知，正反应速率不随时间和压强的改变而改变，Z、W 均为非气体，X 是气体，Y 可能是气体
或是非气体，所以反应过程中气体摩尔质量可能相等也可能不等，故 C 正确；
D．由于该反应在温度为 T 以上时才能自发进行，根据ΔH-T△S①>③
（6）
【解析】
【分析】A 在氢氧化钠加热条件下和 CH3CHO 先发生加成反应后消去羟基得 B，属于羟醛缩合，B 在四氯
化碳中和溴发生加成反应得 C，C 为 ，C 在催化剂加热条件下被氧气氧化得 D，D 为
，D 在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，同时羧基被碱中和，且根据 E 的分子式
可以得出，E 为 ，E 酸化后和乙醇发生酯化反应得 F，F 为 ，F 与 G 在催
化剂作用下发生已知信息中的反应，结合 M 的结构可知，G 为 ；
【小问 1 详解】
根据 A 的结构简式，A 的名称为对甲基苯甲醛（或 4-甲基苯甲醛）；以单键连接四个不同原子或基团的饱和
碳原子为手性碳原子，故 M 中有 2 个手性碳原子，标记如图 ；
【小问 2 详解】
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A→B 反应是羟醛缩合反应，反应分两步进行，乙醛先和苯甲醛中碳氧双键加成，得 ，羟基
再发生消去反应得 B，故第二步的反应类型为消去反应；根据 C 的结构简式，C 中官能团的名称为醛基、碳
溴键；
【小问 3 详解】
D 为 ，D 在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，同时羧基被碱中和生成 E
，化学方程式为 +3NaOH +2NaBr+3H2O；
【小问 4 详解】
N 为 B 的同系物，其相对分子质量比 B 小 14，则 N 的分子式为 C9H8O 且有醛基、碳碳双键和苯环，核磁
共振氢谱峰面积之比为 的结构简式为 ；
【小问 5 详解】
苯胺的碱性是氨基中的氮原子上孤对电子产生的，所以苯环上的推电子基会使碱性增强，吸电子基会使碱
性减弱，甲基为推电子基，氯为吸电子基，故碱性由强到弱的顺序为②>①>③；
【小问 6 详解】
合成 ，可以考虑利用 和 在催化剂作用下，发生已知中的反应得到，根据题中流程，可以
先用丙烯和溴发生加成反应得到 1,2-二溴丙烷，再消去得到 ，故合成路线为
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。
18. SO2 及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这
些气体的处理，变废为宝。回答下列问题：
（1）已知反应：① ，
② ，
则反应 的∆H=___________。该反应在___________下自发进行。(填
写“低温”“高温”“任意温度”)
（2）常温下，NO、NO2 溶于水可制得 HNO2 溶液，向 30mL0.10ml·L-1HNO2 溶液中滴入 0.10ml·L-1 的 NaOH
溶液，使得溶液的 pH=4，该溶液中 ___________。[ ，保留一位小数]。
（3）研究表明，CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应： 的能量变化及
反应历程如图所示：
a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应① ；反应②___________；
b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可
能不同)，测定 N2O 的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D 三点对应的实验温度分别为 TB、TC
和 TD，则 TB、TC、TD 的大小关系___________(填写序号)
① ② ③ ④
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（4）燃煤烟气中可通过反应 实现硫的回收。将 1mlSO2 和 2mlCO
通入 1L 恒容密闭容器中，在恒温 T℃，起始压强为 条件下反应，5min 时，反应达到平衡，气
体密度减少 16g·L-1。平衡常数为___________(L/ml)；若升高温度，气体的密度增加(S 仍为液体)，则该反
应的∆H___________0(填“＞”或“＜”)。
（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境 pH 为 7~8 之间)作用下，能被
腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. -746kJ·ml-1 ②. 低温
（2）0.2 （3） ①. FeO++CO=Fe++CO2 ②. ③
（4） ①. 2 ②. ＜
（5） +8e-+5H2O=HS-+9OH-
【解析】
【小问 1 详解】
① ，
② ，
依据盖斯定律，将反应②-①得，反应 的∆H=∆H2-∆H1=(-566kJ·ml-1)
-(+180kJ·ml-1)=-746kJ·ml-1。该反应的ΔS＜0、△H＜0，则在低温下自发进行。
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【小问 2 详解】
常温下，NO、NO2 溶于水可制得 HNO2 溶液，向 30mL0.10ml·L-1HNO2 溶液中滴入 0.10ml·L-1 的 NaOH
溶液，使得溶液的 pH=4，Ka= ，该溶液中 = ≈0.2。
【小问 3 详解】
a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应① ；将总反应式减去反应①，便
可得出反应②为 FeO++CO=Fe++CO2；
b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，从图中可以看出，生成物的总能量小于反应物的总能量，则该
反应为放热反应，热反应方程式为 △H＜0。对于 B、C 两点，n0
(N2O):n0(CO)=1.0，升高温度平衡逆向移动，N2O 的转化率减小，则 。C、D 两点，n0(N2O):n0(CO)
不同，可假设 C 点，n0(N2O)=n0(CO)=1.0ml，此时 N2O 的转化率为 50%；D 点，n0(N2O)=1.5ml、n0
(CO)=1.0ml，此时 N2O 的转化率为 40%，容器的体积为 1L，由此可建立如下两个三段式：
Kc= = =1，KD= = =1，则 ，从而得出 TB、TC、
TD 的大小关系为 ，故选③。
【小问 4 详解】
燃煤烟气中可通过反应 实现硫的回收。将 1mlSO2 和 2mlCO 通入
1L 恒容密闭容器中，在恒温 T℃，起始压强为 条件下反应，5min 时，反应达到平衡，气体密
度减少 16g·L-1，则气体质量减少 16g·L-1×1L=16g，生成 S(l)的物质的量为 =0.5ml。平衡时，n
(SO2)=1ml-0.5ml=0.5ml，n(CO)=2ml-1ml=1ml，n(CO2)=0.5ml×2=1ml，平衡常数为
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= =2L/ml；若升高温度，气体的密度增加(S 仍为液体)，则平衡逆
向移动，该反应为放热反应，∆H＜0。
【小问 5 详解】
深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境 pH 为 7~8 之间)作用下，能被 腐
蚀，从图中可以看出， 被还原为 HS-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出正极的电极
反应式： +8e-+5H2O=HS-+9OH-。
【点睛】硫酸盐还原菌最佳生存环境 pH 为 7~8 之间，则表明电解质溶液呈碱性。
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