江苏省南京市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份江苏省南京市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖和脂肪酸。下列元素中不属于葡萄糖的组成元素的是
A．碳B．氢C．氧D．氮
2．下列离子能与、、大量共存于溶液中的是
A．B．C．D．
3．杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是
A．加大燃油汽车使用B．设计自然通风系统
C．采用光伏发电系统D．竹子用作代塑材料
4．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．+3NaOH3C17H35COOCNa+
5．下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．铜片放入溶液中：
B．铁钉投入稀盐酸中：
C．盐酸滴入溶液中：
D．氧化铁加入稀硫酸中：
6．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．原子半径：
C．酸性：D．白磷晶体属于共价晶体
7．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备硝酸：
B．工业制钛：饱和NaCl溶液
C．工业制：溶液和
D．工业制银镜：
氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

8．下列说法正确的是
A．分子中的P-P-P键角为
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多
9．下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和溶液制备：
B．工业上用足量氨水吸收：
C．用溶液吸收：
D．次磷酸与足量溶液反应：
10．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．硝酸受热易分解，可用于制
C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
11．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．氯气B．氨气C．氯化钠D．碳酸钠
12．下列属于金属材料的是
A．棉布B．橡胶C．涤纶D．铝合金
13．化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X与足量加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
B．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mlY最多能与2mlNaOH发生反应
D．一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应
14．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
15．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：，下列说法不正确的是
A．放电时，含有膜的碳纳米管纤维的反应为：
B．充电时，含有膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连
C．合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应
D．有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性
二、解答题
16．以孔雀石[主要成分是，含少量等杂质]为原料制备胆矾的过程如下。回答下列问题：
I．酸溶、过滤。粉碎矿石，加入硫酸溶液充分溶解。过滤，得到滤液1和滤渣1。
(1)粉碎矿石的目的是 ；滤渣1的主要成分是 。
Ⅱ．氧化、调。向滤液1中加入适量双氧水，调节；过滤，得到滤渣2和滤液2。
已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的如表所示：
(2)实际消耗双氧水的量大于理论量，其原因是 。
(3)调节范围为 。
Ⅲ．分离产品。对滤液2进行“一系列操作”得到胆矾。
(4)“一系列操作”包括：“将滤液2蒸发至表面形成一层晶膜时停止加热”，然后冷却、过滤、用酒精洗涤、低温烘干得到产品。用酒精替代水洗涤产品的优点是 。
(5)在溶液中加入足量溶液生成碘和铜的二元化合物M，M的晶胞如图所示(注明：顶点上球为铜)。则该二元化合物的化学式为 。
17．高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：
已知：C中发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)A中盛放固体的仪器名称为 。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(3)写出D中发生反应的离子方程式： 。
(4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数 (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。
18．裂解可以获得等许多重要的化工原料。
已知：I．；
Ⅱ．；
一些物质的燃烧热如表：
(1)若反应I中为正丁烷，则 ，该反应能自发进行的条件是 。
(2)2 L恒容密闭容器中分别通入1 ml C4H10(正，g)或1 ml C4H10(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
①图中代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“M”或“N”)，理由是 。
②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 ml C4H10(异，g)，此时容器的压强为，达到平衡时的选择性，则的体积分数是 ；反应Ⅱ的平衡常数 (用含p的代数式表示)。
(3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示(代表过渡态，代表铂催化剂)。
①该反应历程中决速步骤的化学方程式是 。
②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化 (填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是 。
19．实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4∙5H2O晶体，再制备Cu2O，实验过程可表示为：
已知：I．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；
Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。
(1)“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O2流速一定，加入Fe2(SO4)3与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸出率与c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。
①O2氧化Cu2S发生反应的化学方程式为 。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1ml∙L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是 。
②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0ml∙L-1时，铜浸出率下降，原因可能是 。
(2)制取CuSO4∙5H2O。25℃时，用Cu(OH)2调pH发生反应，其平衡常数K= ；检验制得的CuSO4∙5H2O晶体中不含有Fe3+的实验方法为 。
(3)制取Cu2O。补充完整制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4∙5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解， 。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C6H12O6，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。]
20．实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。
Ⅰ．制备粗。制备流程如下：
(1)转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为)溶液浸泡充分浸泡。
①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为 。
②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是 。
(2)溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为 。
Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。
(3)操作过程如下：
取5.0000g的粗样品，用20%充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
①计算粗样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。
②若稀释后滤液用酸性滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是 。
Ⅲ．制备。
(4)粗中含有杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液]
选项
实验操作和现象
结论
A
向5mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.1ml·L-1NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1ml·L-1NaI溶液，有黄色沉淀产生
B
将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀
蔗糖已经发生水解
D
分别测浓度均为0.1ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
结合H+能力：CH3COO-