江苏省南京一中2025-2026学年高二（上）10月月考化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南京一中2025-2026学年高二（上）10月月考化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（ ）
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2.明矾KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是（ ）
A. 非金属性：S＞OB. 碱性：Al（OH）3＞KOH
C. 沸点：H2S＞H2OD. 离子半径：r（O2-）＞r（Al3+）
3.实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）
A. 称量B. 加水溶解
C. 加指示剂D. 滴定
4.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. 工业制高纯Si：
B. 侯氏制碱法：
C. 工业制硝酸：
D. 海水中提取镁：
6.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ）
A. 磷酸二氢钠水解：H2+H2O⇌H3PO4+OH-
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+++Ba2++=BaSO4↓+CO2↑+H2O
7.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
8.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. N2是还原反应的产物
B. 还原性：N2H4＜Fe2+
C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11、Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，下列描述不正确的是（ ）
A. +H2O⇌OH-+H2CO3，K=2.2×10-8
B. 2⇌H2CO3+，K=1.0×10-4
C. +Ca2+⇌CaCO3（s）+H+，K=1.4×10-2
D. NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（），则c（H+）=
13.CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应ⅠCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247kJ•ml-1
反应ⅡCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.1kJ•ml-1
反应Ⅲ2CO（g）=C（s）+CO2（g）ΔH3=-172.4kJ•ml-1
在密闭容器中，1.01×105Pa、n始（CH4）=n始（CO2）=1ml时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化
B. 625℃时，反应Ⅱ的平衡常数
C. 500～600℃，随着温度升高，容器中积碳减少
D. 1000℃下，增大压强，平衡体系中不变
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5（OH）4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。已知：
已知：
回答下列问题：
（1）绿矾（FeSO4•7H2O）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为______。
（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度（ml•L-1）分别为：Ni2+0.005、Fe3+0.150、Mg2+0.430、Al3+0.010，滤渣①的主要成分是______、______。
（3）加入NaOH“调pH=6”，过滤后，滤渣②是______、______，滤液中Al3+的浓度为______ml•L-1。
（4）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为______。
（5）1.0kg蛇纹石“矿化”固定CO2，得到0.466kgMg5（CO3）4（OH）2•4H2O，相当于固定CO2______L（标准状况）。
三、简答题：本大题共3小题，共46分。
15.在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学—化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如图：
回答下列问题：
（1）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：2C2H4（g）⇌C4H8（g）
反应ⅱ：2C2H4（g）+H2（g）⇌C4H10（g）
计算反应C4H8（g）+H2（g）⇌C4H10（g）的ΔH=______kJ•ml-1，该反应______（填标号）。
A.高温自发
B.低温自发
C.高温低温均自发
D.高温低温均不自发
（2）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x：2：1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性=）如图2所示。
①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是______。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是______；当x=2时，该温度下反应ⅱ的Kp=______（kPa）-2（保留两位小数，写出计算过程。已知：P分压（某物质）=物质的量分数%（某物质）×P总）。
16.通过处理废旧磁性合金钕铁硼（Nd2Fe14B）可回收钕与铁。
Ⅰ.湿法分离
（1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd3+、Fe2+进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图1所示。已知：常温下； ΔH＜0。
①常温下，pH=1.0的硫酸中=______。
②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是______。
（2）向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd3+转化为NaNd（SO4）2沉淀分离。
若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生Fe（OH）2或FeOOH。Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为______。
Ⅱ.干法分离
（3）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X射线衍射图（可用于判断某晶态物质是否存在）如图2所示。已知：Nd2（C2O4）3、Fe2（C2O4）3难溶于水，NdOCl微溶于水，NdCl3可溶于水。
请补充完整以Nd2Fe14B原料制备Nd2（C2O4）3的实验方案：将=______的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，______，洗涤，干燥[须使用的试剂：（NH4）2C2O4溶液]。
17.活性炭（AC）负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。
（1）制备材料。将活性炭、FeSO4•7H2O、NiCl2•6H2O、脱氧水放入锥形瓶中，在超声波振荡下加入过量NaBH4反应30min,过滤，洗涤，干燥，得到ACFe/Ni材料。
①加入NaBH4的作用是______。
②选用活性炭作为载体的优点是______。
（2）测试性能。不同废水初始pH对ACFe/Ni去除的产物选择性的影响如图所示。
pH=2时Fe主要转化为Fe2+，去除的主要反应离子方程式为______。
（3）联合除氮。联合NaClO解决除硝转氨问题的机理如图左所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图右所示。
①NaClO与NH3反应的化学方程式为______。
②pH＜7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是______。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
Fe2O3；SiO2；
Fe（OH）3；Al（OH）3；1.3×10-9；
5Mg2++10OH-+4CO2=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O↓；
89.6
15.【答案】-126；B；
①*C2H5+*C2H4=*C4H9；从*C4H9转化为C4H8的总的活化能远比转化为C4H10的高；
②增大x，即增大CO分压，相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ均逆向移动，所以C2H4的转化率减小；0.16
16.【答案】①10；
②反应消耗H+，温度升高抑制了的电离；
；
3：1；加水充分浸取，过滤，边搅拌边向滤液中加入（NH4）2C2O4溶液使Nd3+完全沉淀，静置后，向上层清液中继续滴加2～3滴（NH4）2C2O4溶液至无浑浊，过滤
17.【答案】①将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni；
②活性炭不参加反应；多孔结构，具有较大的比表面积；可作原电池正极等；
4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；
①3NaClO+2NH3=N2↑+3H2O+3NaCl；
②NH3转化为，还原性减弱；降低pH，使得反应（Ⅲ）平衡向逆反应方向移动，不利于氧化 发明
关键操作
化学原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
陶瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO3-的水解常数
分别测浓度均为0.1ml•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO-）＜Kh（HCO3-）
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
实验方案
探究目的
A
向2mL浓度均为0.1ml•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1ml•L-1的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
B
分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色
判断和CN-结合H+能力的强弱
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色
验证氯水的酸性
D
将浓硫酸与Na2SO3反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色
验证浓硫酸的强氧化性
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Ni（OH）2
Ksp
1.3×10-33
2.8×10-39
5.6×10-12
5.5×10-16