河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：、、、、、
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A.地窖存粮B.加酒曲酿酒
C.高温烧陶D.风箱鼓风煮饭
2.可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A.恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率
B.该反应的决速步是中间体2→中间体3
C.是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数
D.该反应的热化学方程式为：
3.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C.由（c）图可知，将和混合并充分反应，放出的热量为
D.可用装置（d）验证钠与水反应放热
4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.B.
C.D.
5.电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是
A.图甲：粗银提纯
B.图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
C.图丙：铁钥匙上镀铜
D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀
6.Rmanenk利用微生物电池将催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电池工作过程中，电子由极经导线流向极
B.升高温度一定可以提高该电池的工作效率
C.每处理，理论上可生成（标准状况下）
D.a极的电极反应式为：
7.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。下列说法不正确的是
A.固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知：
C.根据各微粒的状态，可判断，
D.溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
8.下列叙述与图像不相对应的是
A.图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B.图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态
C.图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D.图4可知，反应，、、三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是点
9.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A.左侧电极为阴极
B.阳极反应：
C.阴极区溶液中浓度逐渐升高
D.理论上每消耗，阳极室溶液减少约
10.为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
11.如图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用
B.合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率
C.将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益
D.控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和尽可能提高平衡转化率
12.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.红棕色的气体加压后颜色变深
C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
D.碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体
13.研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程：
第一步： 快反应
第二步： 慢反应
依据该过程，下列说法正确的是
A.
B.提高的浓度，化学反应速率将显著增大
C.温度升高，对快反应速率的影响比慢反应大
D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量再次达到平衡时含量减小
14.一种以、为原料制取的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如图所示。或选择性。下列说法正确的是
A.代表的物质是
B.温度越高，平衡时所得的物质的量越少
C.之前，容器内只发生反应Ⅰ
D.时，适当增大压强，能提高的平衡选择性
15.向密闭容器中加入一定量某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.从，平衡逆向移动
B.若处压缩体积，重新达平衡后，则增大
C.若处继续加入一定量后，则不变
D.容积为时，的平衡分解率为
16.用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石（）、和反应制得，涉及主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
若在下，足量的、和发生上述反应，达到平衡后，气相中、和摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ在较高温度下才能自发进行
B.由图可知，实际生产中反应温度最好选择
C.时，若向平衡体系中再通入少量，的平衡转化率不变
D.时，反应I的平衡常数
二、填空题（共52分）
17.“水是生命之源”。回答下列问题：
（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态电离的方程式是__________________________________。
（2）时，0.100 ml/L的NaOH溶液中由水电离出的_____，向其中加入0.100 ml/L的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为________________________________________。
（3）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
①时，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，溶液的_______。
②若用试纸测定纯水的，则试纸显__________色。
18.研究碳、氮、硫的氧化物，对建设环境友好型社会具有重要的作用。
（1）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，值应为__________。
②验证温度对反应速率的影响，应选择实验_______________（填实验序号）。
（2）一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如表：
①根据表格中的数据推测_____。
②不同温度下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则_____（填“＞”“＝”或“＜”），当温度为、起始压强为，反应至时，体系压强_____（用表示）。
（3）浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。
该反应的催化剂是物质_____（填“”），总反应的化学方程式是____________________。
19.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示。则____________________。
（2）向某刚性绝热密闭容器中充入和同时发生反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是_____。
A.容器内混合气体的密度不再改变B.反应的平衡常数不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变D.
（3）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质（X）的物质的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表__________的物质的量（填“”“”或“”），该曲线随温度升高先增大后减小的原因是______________________________。
②800 K下，反应达平衡时，反应ⅱ的平衡常数____________________。
方法Ⅱ：利用电化学可以将转化为有机物
（4）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
①请写出电极上产生的电极反应式____________________。
②如果电极上恰好只生成和，则电极上产生的物质的量为__________。
20.“一碳化学”是研究以含有一个碳原子的物质（、、、等）为原料合成化工产品或液体燃料等。回答下列问题：
Ⅰ.催化加氢法制乙烯：
已知：、的燃烧热分别为、；

（1）该反应__________。
Ⅱ.利用合成气合成甲醇：
（2）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为（为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关）。测得速率与、的浓度关系如下表所示：
计算__________。
（3）在一定温度下体积为的恒容密闭容器中，投入和，经过达平衡，平衡转化率为，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
Ⅲ.可用于制。
（4）在恒容密闭容器中充入一定量，发生反应：，测得浓度与温度的关系如图所示。
①该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）
②在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅳ.甲烷和水蒸气催化制氢气
涉及的主要反应如下：
（5）对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。达平衡时总压强为，含碳物质的物质的量相等，和的物质的量相等。
①下，反应的__________。
②平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则反应的分解平衡__________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1~5：ABCDD 6~10：CCDDB 11~15：DBCDD 16：C
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（10分）
（1）
（2）；先增大后减小
（3）①9；②黄色
18.（14分）
（1）①2 ②Ⅱ、Ⅳ
（2）①0.04 ②＞；
（3）i；
19.（14分）
（1）①+40 kJ/ml （2）BC
（3）①；其他条件不变时，温度小于，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小
②
（4）① ②0.9
20.（14分）
（1）-127.0 （2）0.30 （3）正向
（4）①放热 ②不变选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向溶液中加入5滴溶液
黄色溶液变橙色
减小浓度，平衡向生成的方向移动
B
温度
将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C
压强
恒温下，向密闭玻璃注射器中充入气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞
混合气体颜色加深
增大压强，平衡向正反应方向移动
D
催化剂
向的溶液中加入少量固体
气泡明显增加
使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动
实验序号
反应温度
溶液
稀
饱和溶液
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
Ⅰ
0
0.4
0
0.2
18 mL
Ⅱ
2
0.4
0
0.2
0
18 mL
Ⅲ
0
0.4
1
0.2
1
18 ml
Ⅳ
2
0.4
0
0.2
0
18 mL
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
a
0.03
0.02
实验
C(CO)/ml/L
速率
①
0.10
0.10
②
0.20
0.10
③
0.20
0.20
④
0.40