河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共14页。试卷主要包含了C 12 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H 1、C 12 、 N 14 、O 16 、 Na  23 、Cl  35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）
下列生产活动体现了我国古代劳动人民的智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
地窖存粮B.加酒曲酿酒
C.高温烧陶D.风箱鼓风煮饭
Ni 可活化C2H6 放出CH 4 ，其反应历程如图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B.该反应的决速步是中间体 2→中间体 3
Ni 是该反应的化剂，可增大单位体积内活化分子百分数
该反应的热化学方程式为： Ni  C2H6  NiCH2  CH4
ΔH  6.75kJ / ml
下列图示与对应的叙述不相符的是
A.（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C.由（c）图可知，将1mlO2 g 和2mlSO2 g 混合并充分反应，放出的热量为
a  b kJ
D.可用装置（d）验证钠与水反应放热
对于可逆反应A g  3Bs ƒ 2Cg  2Dg ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应
速率最快的是
v A  0.2ml  L1  min1
C. v D  0.5ml L1  min1
v B  1.2ml  L1 s1
D. v C  0.1ml  L1 s1
电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A.图甲：粗银提纯
B.图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
C.图丙：铁钥匙上镀铜
D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀
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Rmanenk 利用微生物电池将Cr O2 化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
电池工作过程中，电子由b 极经导线流向a 极
升高温度一定可以提高该电池的工作效率
每处理1mlCr O2 ，理论上可生成CO （标准状况下） 33.6L
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a 极的电极反应式为： CH3COOH  2H2O  8e  2CO2  8H
为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。下列说法不正确的是
NaCl 固体溶解是吸热过程
根据盖斯定律可知： a  b  4
根据各微粒的状态，可判断a  0 ， b  0
溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
下列叙述与图像不相对应的是
图 1 表示反应2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g
ΔH  0 速率时间图像， t4 时改变的条件可能是减小压
强
图 2 是温度和压强对反应2X ƒ 2Z  Y 影响的示意图，则X 、 Y 、 Z 均为气态
图 3 表示Zn 与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB 段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升
高
图 4 可知，反应N2 g  3H2 g ƒ 2NH3 g ， a 、b 、c 三点所处的平衡状态中， N2 的转化率最高
的是b 点
一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
左侧电极为阴极
2
阳极反应： 2Cl  2e  Cl 
阴极区溶液中OH 浓度逐渐升高
理论上每消耗1mlFe2O3 ，阳极室溶液减少约213g
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1ml / LK2Cr2O7 溶液中加入 5 滴
6ml / LNaOH 溶液
黄色溶液变橙色
减小H 浓度，平衡向生成
CrO2 的方向移动
4
B
温度
将封装有NO2 和N2O4 混合气体的烧瓶浸泡
在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C
压强
恒温下，向密闭玻璃注射器中充入100mLHI
气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞
混合气体
颜色加深
增大压强，平衡向正反应方
向移动
D
化剂
向5% 的H2O2 溶液中加入少量MnO2 固体
气泡明显
增加
使用合适的化剂，平衡向
正反应方向移动
为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
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如图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为 v  kc N c1.5 H c1  NH  ，其中k
为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是
该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B.合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率
将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益
控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和尽可能提高平衡转化率
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
红棕色的 NO2 气体加压后颜色变深
合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D.碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体
研究发现反应2NO g  O2 g ƒ 2NO2 g 的反应速率随温度的升高而减小，反应历程：
第一步： 2NOg ƒ N2O2 g
ΔH1
快反应
第二步： N2O2 g  O2 g ƒ 2NO2 g
ΔH2  0
慢反应
依据该过程，下列说法正确的是
ΔH1  0
提高 NO 的浓度，化学反应速率将显著增大
温度升高，对快反应速率的影响比慢反应大
恒容条件下，达到平衡时，通入少量 NO2 再次达到平衡时NO2 含量减小
一种以CO 2 、 H 2S 为原料制取COS 的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ： CO2 g  H2Sg ƒ COSg  H2O
ΔH1  35kJ / ml
反应Ⅱ： 2H2Sg ƒ S2 g  2H2 g
ΔH2  171kJ / ml
反应Ⅲ： CO2 g  H2 g ƒ COg  H2Og
ΔH3  41kJ / ml
将等物质的量的CO2 g 和H2Sg 充入反应器中，压强一定，平衡时CO2 g 和H2Sg 的转化率、
COSg 和H2Og 选择性与温度的关系如图所示。COSg 或H2Og 选择性
n COS或n H2O

 生成生成 100% 。下列说法正确的是
n H2S
转化
X 代表的物质是COS
温度越高，平衡时所得H 2O 的物质的量越少
400℃ 之前，容器内只发生反应Ⅰ
600℃时，适当增大压强，能提高COS 的平衡选择性
向密闭容器中加入一定量CaCO3 某温度下发生反应： CaCO3 s ƒ CaOs  CO2 g ，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终c CO2  与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
从Y  Z ，平衡逆向移动
若X 处压缩体积，重新达平衡后，则c CO2  增大
若 Z 处继续加入一定量CaCO3 后，则c CO2  不变
容积为5L 时， CaCO3 的平衡分解率为50%
TiCl4 用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石（ TiO2 ）、C 和Cl2 反应制得，涉及主要
反应如下：
TiO2 s  2Cl2 g  2Cs ƒ TiCl4 g  2COg
ΔH1
TiO2 s  2Cl2 g  Cs ƒ TiCl4 g  CO2 g
ΔH2  222kJ / ml
Cs  CO2 g ƒ 2COg
ΔH3  173kJ / ml
若在100kPa 下，足量的TiO2 、C 和Cl2 发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4 、CO 和CO 2 摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
反应Ⅰ在较高温度下才能自发进行
由图可知，实际生产中反应温度最好选择1200 1400℃
200℃ 时，若向平衡体系中再通入少量Cl2 ， Cl2 的平衡转化率不变
1200℃ 时，反应 I 的平衡常数KP  360kPa
二、填空题（共 52 分）
“水是生命之源”。回答下列问题：
某些共价化合物（如H 2O 、 NH3 、 N2O4 等）在液态时会发生微弱的电离，如：
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2H O ƒ H O  OH ，则液态NH 电离的方程式是。
25℃时，0.100 ml/L 的 NaOH 溶液中由水电离出的cH   ，向其中加入 0.100 ml/L 的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为。
已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
①100℃时， pH  2 的盐酸溶液和pH  11的氢氧化钠溶液按体积比 9:1 混合，溶液的pH  。
②若用pH 试纸测定100℃纯水的pH ，则试纸显色。
研究碳、氮、硫的氧化物，对建设环境友好型社会具有重要的作用。
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实验序号
反应温度
KI 溶液
稀H 2SO4
H 2O
SO 2 饱和溶液
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
Ⅰ
25℃
0
0.4
0
0.2
V1
18 mL
Ⅱ
25℃
2
0.4
0
0.2
0
18 mL
Ⅲ
25℃
0
0.4
1
0.2
1
18 ml
Ⅳ
50℃
2
0.4
0
0.2
0
18 mL
研究SO 在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知SO 在I 的化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证I 可化SO 与水发生歧化反应， V 值应为。
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②验证温度对反应速率的影响，应选择实验（填实验序号）。
一定温度下的恒容容器中，反应2N2Og  2N2 g  O2 g 的部分实验数据如表：
①根据表格中的数据推测a  。
②不同温度下， N 2O 的分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2 （填“＞”“＝”或“＜”），当温度为T1 、起始压强为p0 ，反应至 t1min
时，体系压强p  （用p0 表示）。
浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼化剂，利用环氧化合物将CO 2 转化为环状碳酸酯，反应机理如图。
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
c  N2O / ml / L
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
a
0.03
0.02
该反应的化剂是物质（填“ i  v ”），总反应的化学方程式是。
为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO 2 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ： CO 2 化加氢制甲醇
反应ⅰ： CO2 g  3H2 g ƒ CH3OHg  H2OgΔH1  49kJ / ml
反应ⅱ： CO2 g  H2 g ƒ COg  H2OgΔH 2
已知ΔG  ΔH  TΔS ，忽略ΔH 、ΔS 随温度的变化。在100kPa 下，反应ⅱ的ΔG 随温度变化的理论计算结果如图所示。则ΔH2  。
向某刚性绝热密闭容器中充入1mlCO2 g 和2mlH2 g 同时发生反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是。
A.容器内混合气体的密度不再改变B.反应的平衡常数不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变D. 3v正CO2   v逆 H2 
在恒压p0kPa  密闭容器中，通入5mlCO2 g 和20mlH2 g 反应，平衡时含碳物质（X）的物质的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表的物质的量（填“ CO 2 ”“ CH3OH ”或“ CO ”），该曲线随温度升高先增大后减小的原因是。
②800 K 下，反应达平衡时，反应ⅱ的平衡常数K  。方法Ⅱ：利用电化学可以将CO 2 转化为有机物
近年来，有研究人员用CO 2 通过电化生成多种燃料，实现CO 2 的回收利用，其工作原理如图所示。
①请写出Cu 电极上产生HCOOH 的电极反应式。
②如果Cu 电极上恰好只生成0.15mlC2H4 和0.30mlCH3OH ，则Pt 电极上产生O2 的物质的量为
ml 。
“一碳化学”是研究以含有一个碳原子的物质（ CO 2 、CO 、CH 4 、CH3OH 等）为原料合成化工产品或液体燃料等。回答下列问题：
CO 2 化加氢法制乙烯： 2CO2 g  6H2 g ƒ CH2  CH2 g  4H2OgΔH
已知： H2 、CH2  CH2 的燃烧热分别为285.8kJ / ml 、1411.0kJ / ml ；
H2Ol  H2OgΔH1  44.2kJ / ml
（1）该反应ΔH  kJ / ml 。
利用合成气合成甲醇： COg  2H2 g ƒ CH3OHgΔH2  90.14kJ / ml
某温度、化剂作用下，该反应的速率方程为v  kcn COcm H2  （ k 为速率常数，与温度、化
剂有关，与浓度无关）。测得速率与CO 、 H2 的浓度关系如下表所示：
计算 x  。
在一定温度下体积为2L 的恒容密闭容器中，投入4mlCO 和8mlH2 ，经过tmin 达平衡，CO 平衡转化率为90% ，保持其余条件不变，再投入0.6mlH2 及1.4mlCH3OH 后，平衡将移动（填
“正向”“逆向”或“不”）。
CH3OH 可用于制CH3OCH3 。
在1L 恒容密闭容器中充入一定量CH3OH ，发生反应：2CH3OHg ƒ CH3OCH3 g  H2Og ，测得CH3OH 浓度与温度的关系如图所示。
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）
②在T1 时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气， CH3OH 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
甲烷和水蒸气化制氢气涉及的主要反应如下：
CH4 g  H2Og ƒ COg  3H2 g CH4 g  2H2Og ƒ CO2 g  4H2 g CH4 g  CO2 g ƒ 2COg  2H2 g
M s 对反应有化作用，存在反应M  4H2Os ƒ M s  4H2Og 。T℃时，刚性密闭容器中
实验
C(CO)/ml/L
CH2  / ml / L
速率
①
0.10
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.20
8v
④
0.40
x
36v
加入等物质的量的M  4H2Os 和CH4 g 发生上述反应。30min 达平衡时总压强为510kPa ，含碳物质的物质的量相等， H2Og 和H2 的物质的量相等。
422p
① T℃下，反应CH g  H Og ƒ COg  3H g 的K  kPa2 。
②平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各0.5ml ，则反应M  4H2Os 的分解平衡（填
“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1~5：ABCDD6~10：CCDDB11~15：DBCDD16：C
二、填空题（每空 2 分，共 52 分）
17.（10 分）
342
2NH ƒ NH  NH
11013 ml / L ；先增大后减小
①9；②黄色
18.（14 分）
（1）①2②Ⅱ、Ⅳ
（2）①0.04②＞；1.25p0
（3）i；
19.（14 分）
（1）①+40 kJ/ml（2）BC
① CO 2 ；其他条件不变时，温度小于1050K ，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动， CO 2 的
物质的量增大，温度大于1050K ，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动， CO 2 的物质的量减小
② 2 / 21
2
① CO  2e  2H  HCOOH
20.（14 分）
（1）-127.0（2）0.30（3）正向
（4）①放热②不变
②0.9