高考化学一轮复习讲义第6讲　练习3　配合物

这是一份高考化学一轮复习讲义第6讲　练习3　配合物，共3页。试卷主要包含了 判断正误， 下列物质中不存在配位键的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(1) (2024·如皋适应性)NH3中N存在孤电子对，NH3可用作配体(√)
(2) (2023·苏州)K3[Fe(CN)6]中提供空轨道形成配位键的是Fe3＋(√)
(3) (2023·河北卷)BF3与NH3形成加合物[H3N→BF3]，BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对(√)
(4) (2023·海安)[Ni(NH3)6]SO4中含有的化学键有离子键、共价键、氢键、配位键(×)
(5) (2023·句容中学)[Fe(NO)(H2O)5]SO4中有2种配体(√)
(6) (2023·扬州中学)K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6(√)
(7) (2023·前黄中学)K3[Fe(CN)6]是含有配位键的离子化合物(√)
(8) (2024·高邮)[C(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键(×)
2. 下列物质中不存在配位键的是(D)
A. H3NBH3 B. BHeq \\al(－,4)
C. D. N2H4
【解析】 H3NBH3中N原子提供孤电子对、B原子提供空轨道，形成配位键，A不选；BHeq \\al(－,4)中B与H有3个共价键、1个配位键，B不选；该分子中Al与Cl原子间有6个共价键、2个配位键，可表示为，C不选。
3. (2023·如皋)下列说法正确的是(B)
A. [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B. 1 ml Ni(CO)4中共有8 ml σ键
C. [Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SOeq \\al(2－,4)
D. [Ag(NH3)2]OH的配位数为6
【解析】 外界Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀，内界Cl－与Ag＋不反应，A错误；[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3，C错误；[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，D错误。
4. (2023·浙江1月卷)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是(D)
A. Al2Cl6的结构式为
B. Al2Cl6为非极性分子
C. 该反应中NH3的配位能力大于氯
D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
【解析】 该结构为AlCl3双聚为Al2Cl6的结构，A正确；中心原子Al均采用sp3杂化，Al2Cl6为非极性分子，B正确；由反应可知，Al原子中配体由氯原子变为NH3，可知氨的配位能力应大于氯，C正确；相比于Al2Cl6，Al2Br6中Al—Br键能更小，应更易与氨反应，D错误。
5. (1) (2023·福建卷)从结构角度分析，(C2H5)3N能与HCl反应的原因是(C2H5)3N中N原子上孤电子对能与H＋形成配位键。
(2) (2024·海安中学)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质属于顺磁性物质的是B(填字母)。
A. [Cu(NH3)2]Cl
B. [Cu(H2O)4]SO4
C. Na[Al(OH)4]
(3) (2024·南京、盐城一模)Cu2＋与C2Oeq \\al(2－,4)生成环状结构的配离子[Cu(C2O4)2]2－，该配离子的结构式为(不考虑立体异构)。
(4) (2024·如皋期初)CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为 。
(5) (2024·连云港一模)1 ml C(NH3)5Cl3与足量的硝酸银溶液反应生成2 ml AgCl，该配合物内界的化学式为[C(NH3)5Cl]2＋。
(6) (2023·盐城期中)配合物[C(NH3)5Cl]Cl2和[C(NH3)6]Cl3的配位数之比为1∶1。区别这两种配合物的实验方案为取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的硝酸银溶液的体积，滴加体积多的为[C(NH3)6]Cl3{或取等体积等物质的量浓度的两种溶液，分别加入足量硝酸银溶液，产生沉淀较多的是[C(NH3)6]Cl3}。
【解析】 (2) [Cu(NH3)2]Cl、Na[Al(OH)4]中不含有未成对电子，不属于顺磁性物质，A、C错误；[Cu(H2O)4]SO4中Cu2＋的价层电子排布式为3d9，有未成对电子，故为顺磁性物质，B正确。(3) 在环状结构的配离子[Cu(C2O4)2]2－中，C2Oeq \\al(2－,4)的碳氧单键中的O给出孤电子对，Cu2＋提供空轨道，以4个配位键形成[Cu(C2O4)2]2－。(4) 气态CuCl分子的相对分子质量为199，设分子式为(CuCl)n，则99.5n＝199，解得n＝2，该分子中含有配位键，结构式可能为。(5) 1 ml C(NH3)5Cl3与足量的硝酸银溶液反应生成2 ml AgCl，外界只有2个Cl－，该内界的化学式为[C(NH3)5Cl]2＋。
6. (2024·南外、金陵、海安中学联考)Ni2＋与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2＋的存在。
(1) 丁二酮肟中σ键与π键数目之比为15∶2。
(2) Ni2＋与丁二酮肟以物质的量之比1∶2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充完整下图中该配合物的结构并标注出氢键。

7. (2023·连云港)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
(1) 草酸(HOOC—COOH)分子中碳原子的杂化方式为sp2。
(2) PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是PtCl2(NH3)2＋2H2OPt(OH)2(NH3)2＋2HCl。
(3)Pt(OH)2(NH3)2中H—N—H的键角大于NH3分子中的H—N—H键角，请结合所学知识解释原因：Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤电子对与铂原子形成配位键，配位键对成键电子对的排斥力小于孤电子对对成键电子对的排斥力。
(4)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构：。
【解析】 (1) 草酸(HOOC—COOH)分子中C的价层电子对数为3，无孤电子对，C原子采取sp2杂化。(2) PtCl2(NH3)2发生水解反应生成Pt(OH)2(NH3)2和HCl。(4) 乙为非极性分子，乙水解产物的空间结构为。