高考化学一轮复习讲义第5讲　练习4　分子的极性　分子间作用力　手性分子

这是一份高考化学一轮复习讲义第5讲　练习4　分子的极性　分子间作用力　手性分子，共3页。试卷主要包含了 判断正误， 下列分子属于极性分子的是， 下列物质酸性最强的是等内容，欢迎下载使用。
(1) (2024·扬州中学)分子的极性：O2>O3 (×)
(2) (2024·如东、姜堰中学)硅单质属于非极性分子(×)
(3) (2023·前黄中学)白磷分子(P4)是非极性分子，可保存在冷水中(√)
(4) (2024·南师附中)H2N—C≡N为极性分子(√)
(5) (2023·连云港)S2Cl2的结构如图所示。该分子属于非极性分子(×)
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·镇江)沸点：HFGeCl4(×)
(3) (2023·连云港一调)沸点：N2H4Cl>H，吸电子能力：F>Cl>H，吸电子能力增强导致羧基更容易电离出H＋，酸性增强，酸性最强的是CF3COOH，故选C。
6. (2023·湖北卷)价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(A)
A. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B. SOeq \\al(2－,3)和COeq \\al(2－,3)的空间结构均为平面三角形
C. CF4和SF4均为非极性分子
D. XeF2与XeO2的键角相等
【解析】 SOeq \\al(2－,3)的空间结构为三角锥形，B错误；SF4的中心S原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2中Xe的价层电子对数为5，XeO2中Xe的价层电子对数为4，成键电子对数相同，孤电子对数不等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误。
7. (2024·宝应)已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C—I。下列有关说法错误的是(C)
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3-sp2 σ键
C. C—I比C—Cl更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
【解析】 HCl分子中氢原子的s能级和氯原子的p能级上的电子形成σ键，A正确；分子中碳氧双键中碳原子采取sp2杂化，单键碳原子采取sp3杂化，单键碳原子和双键碳原子之间为sp3-sp2σ键，B正确；I原子半径大于Cl，键长：C—I>C—Cl，键能：C—I