高三化学一轮复习 离子反应专题讲义

这是一份高三化学一轮复习 离子反应专题讲义，共4页。学案主要包含了TIPS等内容，欢迎下载使用。
“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”
例题1
化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）
推测X HClO > HCO3- > Al(OH)3
失H+: HCO3- < ClO- < CO32- < AlO2+
①少量CO2通入NaClO溶液中
ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HCO₃⁻ + HClO
②过量CO2通入NaClO溶液中
ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HCO₃⁻ + HClO
酸性: H2CO3 > HClO > HCO3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’
失H+: HCO3- < ClO- < CO32- < AlO2+ ‘’量少平移再确定’’
③少量CO2通入NaAlO2溶液中
2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃+CO₃²⁻
解析：H2CO3在化学方程式中可以用CO₂ 代替。
CO₂量少，量少平移完符合“左上右下”的规律，故产物为CO32- 。NaAlO
量多，“量多固定”，故产物为 Al(OH)3。
④过量CO2通入NaAlO2溶液中
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
强酸制弱酸反应
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
↓ ↓
H2CO3（强酸） 弱酸
仅在以下两种情况下允许弱酸制强酸发生
反应生成不溶于酸的沉淀
例：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
↓ ↓
弱酸 强酸×
反应为氧化还原反应
例：HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
↓ ↓
弱酸 强酸
例题2
判断 ’’HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓’’ 能否证明酸性：HCl> HNO3 （ ）
例题3
在标准状态下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11.H2SO3的电离平衡常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8.
利用双线数轴法表示为：
酸性：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
失H+: HSO3- < HCO3- < SO32- < CO32-
将少量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是
将过量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是
海水中含有的HCO3-,可用于吸收SO2,该过程的离子方程式为
氧/还
Ψ{C3+/C2+}
Ψ{HClO/Cl-}
酸性介质
1.84V
1.49V
氧/还
Ψ{C(OH)3/C(OH)2}
Ψ{ClO-/Cl-}
碱性介质
0.17V
X
左上右下可反应
产物上下找对应
谁量多谁固定
量少平移再确定
例题4
①写出漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2露置在空气中与少量CO2发生反应的有关方程式
②向漂白粉溶液中通入过量CO2发生反应的有关化学方程式
！！！注意区分钙盐和钠盐的区别
钙盐与CO2反应时产物与CO2量有关，钠盐与CO2反应时产物与CO2量无关
【5】广义水解反应

重要规律
①一价：K+、Na+不水解
②二价：Ca2+、Sr2+、Ba2+不水解，Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+弱水解
③三价：Fe3+、Al3+、Cr3+强水解
④更高价：Ti4+不存在
例：电石和水制备乙炔
CaC2+2H2O==点燃==C2H2↑+Ca(OH)2
例题5
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
饱和NaCO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O沉淀物
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀PH
4.7
7.6
1.9
6.2
3.7
沉淀完全PH
6.7
9.6
3.7
8.0
4.7