安徽省江南十校2026届高三上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册及少量相关综合性内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列文物的主要成分属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. “洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、、
3. 与水发生反应：。下列说法正确的是
A. 为非极性分子B. 的空间结构为形
C. 的电子式：D. 中子数为18的氯原子：
4. 按混合物、电解质和含氧酸盐顺序排列的一组物质是
A. 液氯、醋酸、金属铜B. 食盐水、烧碱、氯化钙
C. 海水、氯化钾、硫酸钡D. 碘化银胶体、硫酸钠、甲烷
5. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A. 的碱性比的弱B. 稳定性：H2S＞HCl
C. 得到电子的能力比的弱D. 基态原子核外未成对电子数：S＞Cl＞Mg
6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法正确的是
A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为
B. 是仅含有离子键的离子化合物
C. 每生成，则有被氧化
D. 若氧化产物比还原产物多，则转移电子
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 固体与水反应：
B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C. 和的反应：
D. 酸性溶液中与反应生成
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，
A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是
A. C→D氧化还原反应B. B、C、D均属于盐
C. A、E分别与水反应，均产生气体D. 相同条件下溶解度：F＞C
11. X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素的最高正价和最低负价之和为2，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜G＜Z
B. 与形成的二元化合物与水反应生成
C. 、之间不能形成化合物
D. 的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
12. 工业上制备的反应原理为，(P4分子的空间结构为)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 白磷中共价键的数目为
B. 每转移3个电子，生成
C. 的溶液中的数目一定小于
D. 常温下的溶液中水电离出的
13. 一种由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
该两种物质可能是
A. 、B. 、
C. D. 、
14. 以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、等)为原料制备的工艺流程如图，生产条件下，“溶液”中。
下列说法错误的是
A. “酸浸池”中主要发生复分解反应
B. 向“沉淀池I”中加入的作用是将氧化为
C. “滤渣2”主要成分是、
D. 溶液中
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的溶液和溶液配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题：
（1）若配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）。
（2）盛放混合溶液的仪器名称为___________，将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
（3）制备纳米需控温在50～60℃之间，加热方式为___________，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）实验中需不断通入，其目的是___________。
（5）将隔绝空气加热，也可制备，同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应的化学方程式为___________。
16. 金属及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂()数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备包含的反应为：
①微粒半径：___________(填“＞”或“＜”)。
②第Ⅱ步反应的化学方程式为___________。
（3）工业上曾经通过反应“”生产金属钠，该反应中的还原产物为___________(写化学式)，下列有关说法正确的是___________(填字母，为阿伏加德罗常数的值)。
A．得到电子，发生氧化反应
B．将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠
C．每生成，转移的电子数为
（4）向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示。
①段发生反应的离子方程式为___________。
②a=___________。
③原混合溶液中与的物质的量之比为___________。
17. 氯及其化合物在化学工业中有重要用途。回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化工生产中，是将通入___________(填原料名称)中，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）氯胺是一种长效缓释消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氮消毒剂的4～5倍。氯胺的电子式为___________，氯胺与水反应的化学方程式为___________。
（3）在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种黄绿色气体X，X为___________(填化学式)。
（4）向的溶液中，通入标准状况下，全部被还原，测得溶液中，则原溶液的物质的量浓度是___________(保留分式)。
（5）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，高浓度的容易爆炸。一种制取的装置如图所示。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；
。
①装置甲中反应的化学方程式为___________
②装置乙、丙中盛装试剂依次是___________、___________。
③通入干燥空气的主要目的是___________。
④装置丁、戊之间不用橡胶管代替玻璃材质，原因是___________。
18. 以铜矿粉(主要成分为，含少量、、等)为原料制备蓝矾和的流程如图所示。
已知：ⅰ．部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“酸浸1”过程中某金属单质与盐反应的化学方程式为___________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___________，若消耗，转移___________ml e-。
（4）“调pH=a”时a的范围为___________。
（5）“操作”为___________。
（6）热失重曲线如图所示。内发生的化学反应方程式为___________。
（7）胆矾纯度测定：称取m g样品，溶于适量水并配成溶液，移取于锥形瓶中，依次加入少量稀硫酸和过量溶液，用c ml/L的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入适量溶液和淀粉溶液，继续用c ml/L的标准溶液滴定至终点，若进行三次平行实验，平均消耗溶液V mL，则产品中的纯度为___________%。(已知：，；加入适量溶液的目的是将转化为，释放出吸附的。)A．铜车马
B．银壶
C．陶瓷梅瓶
D．雪景寒林画(纸质)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向含有溶液的溶液中滴加溶液，溶液变红色
溶液可能是溶液
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定含有碳酸盐
C
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中一定不含
氢氧化物
Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的
3.5
5.4
1.9
6.3
完全沉淀
4.6
6.7
3.2
8.3