安徽省江南十校2024届高三下学期3月联考化学试卷（Word版附解析）

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（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
2024届安徽省“江南十校”联考
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。下列说法错误的是
A. 杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源
B. 用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性
C. 聚乳酸等高分子材料在微生物作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望
D. 豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
2. 盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质分子式为B. 其水解产物之一可以发生缩聚反应
C. 1ml该物质最多可以消耗2mlNaOHD. 该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应
3. 工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下：
下列说法正确的是
A. 基态S原子核外有16种不同空间运动状态的电子
B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C. 浓硫酸不能干燥，但可干燥HI
D. 能降低反应的活化能，提高的平衡转化率
4. 同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是
A. 冰中1个H2O周围有4个紧邻分子，H2S晶体中1个H2S周围也有4个紧邻分子
B. P和Cl可以形成PCl5分子，N和Cl也可以形成NCl5分子
C. Al(OH)3可与碱生成，B(OH)3也可与碱生成
D. Cl2可与水生成HCl和HClO，F2也可与水生成HF和HFO
5. 结构决定性质。下列性质差异对应的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中N的价层电子对数为
B. 溶液含数目为
C. 100g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为
D. 标准状况下含非极性键的数目一定为
7. 我国是新能源汽车第一大市场，预计到2025年，全球锂离子电池市场装机规模量将超过400GWh。某科研小组设计的一种处理废旧锂离子电池的方法如下：
已知锂离子电池正极材料可表示为：。下列说法错误的是
A. 在实验室中进行操作I，使用的仪器可以有布氏漏斗、吸滤瓶等
B. 已知正极材料中C和Ni都是+3价，那么Mn也是+3价
C. 水浸并通入过程中发生的反应为：
D. 增大的流速，可以不断提高锂的浸出率
8. 已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下表。下列说法正确的是
A. Z的氢化物稳定性大于Y的氢化物
B. 由Y和M组成的二元化合物中一定只含离子键
C. 由Z元素组成的有很微弱的极性，它在中的溶解度比在中大
D. 由X、Y、P三种元素可以组成，1ml该离子中含有键
9. 由下列实验事实得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 近期，某科研团队将离子液体1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（用IL表示）和单原子C-bCN（相关物质结构如图1所示）共同负载在超薄g-C3N4纳米片上，大幅改善了光催化还原CO2的电化学反应（相关电化学原理如图2所示）。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)。下列说法错误的是
A. C-bCN中的C元素位于周期表ds区，属于副族元素
B. IL中的阴离子的空间构型为正八面体
C. 该电化学装置的阳极反应为：
D. 相比传统有机溶剂，IL中粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势
11. 用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 铜氧化物常被用作高温超导基础材料，向其中掺杂一些特定元素可以改变材料的电子结构和能带结构。一种镧锶铜氧（LSCO）单胞结构如图所示，已知c轴方向上Cu-O之间距离大于a轴和b轴方向上Cu-O之间距离。下列说法正确的是
A. 改变掺杂镧和锶的比例不会影响该材料的超导效果
B. LSCO的化学式可表示为
C. Cu的第一电离能大于Cu的第二电离能
D. 由图可知Cu填充在由O形成的正八面体空隙中
13. -甲基苄溴在氢氧化钠水溶液中水解的势能变化（Ph表示苯基）如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应有2个过渡态，且反应速率由第二步决定
B. -甲基苄溴不能使溴水褪色，且其水解产物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. -甲基苄溴和足量氢气加成后的产物中有5种不同环境的氢
D. 中间体中的带正电荷的碳原子杂化方式为
14. 下图是常温下碳酸铵溶液中pH变化与各粒子物质的量分数的关系图，已知25℃时相关物质的电离常数： ，； 。。下列说法正确的是
A. 碳酸铵溶液呈碱性的主要原因为：
B. 溶液中一定存在
C. 根据该题数据，等浓度的和在水溶液中可以大量共存
D. 当溶液时，溶液中和相等
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：
已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。
I．CuCl沉淀的制备
（1）将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅱ．重氮盐溶液的制备
（2）实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ．对氯甲苯的制备
（3）水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________；
结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。
①熄灭酒精灯 ②打开旋塞 ③停止通冷凝水
（4）CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：
①
②________。
（5）对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。
A. 55%B. 60%C. 65%D. 70%
16. 以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下；
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。
ii．P204对四价钒具有高选择性，萃取而不萃取。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe的价电子排布式为________。
（2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为________。
（3）钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是________。
（4）流程中可循环使用的物质有________。
（5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整____（、稀、MnO、、）。
（6）已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过________。
17. 二氧化碳和甲烷是导致全球气候变暖的气体，将两者共同转化，不仅能有效减少温室气体排放，还能得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。
I．和CO催化重整（DRM）反应制取合成气
主反应：①
副反应：②
③
④
（1）计算主反应________，副反应产生过多的积碳可能带来的危害是________。
（2）已知吉布斯自由能，以为纵坐标，T为横坐标，主反应①的与T的关系图除了会经过图1中O点，还会经过________点（填标号）。
（3）压强恒定为pkPa、投料比，在不同温度下反应到达平衡时，测得的转化率和的选择性如图2所示（已知选择性）。
①800℃之后，选择性下降，下列解释最合理的是________（填标号）。
A．反应②的，升温使其平衡正向移动
B．升温反应①②③平衡均正向移动，且以反应②为主
C．发生逆水煤气副反应
②800℃时，仅考虑发生反应①、②，按图2数据计算反应②的________（计算结果保留最简分数形式）。
Ⅱ．电化学耦合转化
（4）按图3装置进行电化学耦合，电极B上生成的电极反应式为________；若生成的乙烷和乙烯的物质的量之比为1：1，则正、负两极消耗的温室气体的物质的量之比为________。
18. 佐米曲坦（化合物J）是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下（部分反应条件省略）：
（1）B化学名称为________，化合物E中官能团的名称为________。
（2）由C到D反应类型为________。
（3）请写出该路线中由G生成H的化学方程式________。
（4）A在一定条件下可以发生加聚反应，其产物________（填“能”或“不能”）导电，试从结构角度解释：________。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①含有 ②有1个手性碳原子 ③既能发生水解反应也能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱理论上有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为________（写出一种）。选项
性质差异
解释
A
键角：
电负性：
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛可形成分子内氢键
C
pKa：
极性：
D
熔点：（1040℃）（178℃升华）
晶体类型不同
X
宇宙中含量最多的元素
Y
最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
Z
原子价层电子排布是
M
核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
N
与M的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数
P
最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
选项
实验目的
实验事实
结论
A
苯酚的检验
苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水，无白色沉淀生成
苯中不含苯酚
B
验证牺牲阳极的金属防护法
将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象
Fe未被腐蚀
C
探究Mg与水反应
耳又一段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红
Mg可以与热水发生反应
D
简单离子与配离子的区别
向盛有少量蒸馏水的试管中滴入2滴溶液，再滴入2滴KSCN溶液，无明显现象
与的化学性质不一样
制取
制取硝基苯
制取Ti单质
证明石蜡油中含有不饱和烃
A
B
C
D
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1