河北省NT20名校联考2025-2026学年高一上学期10月考试化学试卷

这是一份河北省NT20名校联考2025-2026学年高一上学期10月考试化学试卷，共19页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
牙膏中摩擦剂SiO2 易溶于水
“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应
《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
酸性氧化物：CO、 Mn2O7 、SO3
碱：KOH、C2H5OH 、Ca OH
2
电解质： HNO3 、CH4 、碱石灰D. 盐： NaHSO4 、 NaCl 、 NH4Cl
下列化学用语书写正确的是
硫酸铁的化学式： FeSO4
NaCl 溶液中的水合氯离子：

33
水溶液中NaHCO3 的电离方程式： NaHCO  Na  HCO
Mg2 的结构示意图：
传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝
C. 冶金铸为剑，精光射牛斗D. 炉火照天地，红星乱紫烟
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
澄清透明的溶液： Cu2 、 Na 、SO2 、 NO
43
3
pH  3 的溶液： K 、Ca2 、Cl 、CO2
3
使酚酞变红的溶液： Mg2 、 Ba2 、 NO 、Cl
3
盐酸溶液中： Na 、 Ag 、 NO 、S2
下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
S  SO2
H2O2  H2O
KI  I2
Fe3  Fe2
在给定条件下，下列各组物质之间的转化关系均可一步实现的是
高温
3
Fe2O3 CO Fe 盐酸 FeCl
22
MgO 盐酸 MgCl NaOH溶液 Mg OH
232
CaCl CO2 CaCO 盐酸 CO
Cu O2 CuO H2O Cu OH
2
黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为： 2KNO3  S  3C  K2S  N2  3CO2  。下列关于该反应的说法正确的是
该反应中，C 被氧化B. S 作还原剂
C. N2 是氧化产物D. 反应中电子转移数目为24e
下列离子方程式正确的是
用小苏打治疗胃酸过多： CO2  2H  CO  H O
322
将氢氧化铁放入盐酸中： OH  H  H O
2
铝与硝酸银溶液反应： Al  3Ag  3Ag  Al3
33
22
CaCO 被醋酸溶液溶解： CaCO  2H  Ca2  H O  CO 
选项
实际事实
类推结果
A
K2O 属于金属氧化物也属于碱性氧化
Al2O3 属于金属氧化物也属于碱性氧化物
根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
在酸性条件下，草酸H C O  和MnO 发生反应MnO  H C O  H  CO  Mn2  H O ，
2 2 4442 2 422
关于此反应的叙述错误的是
4
MnO 作氧化剂
配平该反应方程式后， H 的系数是 6
生成的Mn2 和CO2 的个数比为2 : 5
若反应共生成 2 个Mn2 ，则转移 10 个电子
3
在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Fe3 、 Na 、 H 、Cl 、CO2 、OH 6 种离子中的 3
种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
3
A. Fe3 、 H 、ClB. Cl 、CO2 、OH
3
C. Na 、 H 、ClD. Na 、OH 、CO2
已知下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3  2KI  2FeCl2  2KCl  I2 ；② 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 ；
③ 2KMnO4 16HCl 浓  2KCl  2MnCl2  5Cl2  8H2O 。根据上述反应，判断下列结论中错误的
是
氧化性强弱的顺序为： MnO  Cl  Fe3  I
422
反应②中FeCl3 既是氧化产物又是还原产物
反应③中氧化剂和还原剂个数比为1: 8
物
B
CO2 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
CO2 缓慢通入Ba OH 溶液中，溶液先
2
变浑浊后变澄清
C
H2SO4 分子中含有 2 个氢原子，属于二元酸
CH3COOH 分子中含有 4 个氢原子，属于多元酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应
溶液中可发生： Cl2  2KI  2KCl  I2
4
3
3
4
某无色透明溶液中可能含有SO2 、 HCO 、CO2 、K 、 Na 、OH 、 MnO 等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：
①加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。根据上述实验现象，以下说法正确的是
4
A. 该溶液中一定没有MnO ，可能有OHB. 该溶液一定有K 、 Na
C. 该溶液一定有SO2 ，可能有OHD. 该溶液中可能有K 、CO2
43
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
生活中离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，括号内为物质的主要成分：①食盐（NaCl）；
②料酒（乙醇）；③食醋（ CH3COOH ）；④碱面（ Na2CO3 ）；⑤蔗糖（ C12H22O11 ）；⑥84 消毒液
（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨电线（Cu）；回答下列问题。
2
33
明矾的化学式为KAlSO4  12H2O ，属于(填“纯净物”或“混合物”)，明矾净水的原理是其溶于水发生反应生成AlOH 胶体， AlOH 胶体能凝聚水中的悬浮物。可被用来区分胶体与溶液。
碱面的主要成分Na2CO3 ，在水溶液中的电离方程式为。
上述物质的主要成分（括号内的物质），属于电解质的是（填序号，下同），自身常温能够导电的是。
⑥和⑦混用会产生有毒气体Cl2 ，同时产物还有NaCl 和水，请写出该反应的化学方程式
。
已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合的离子反应方程式。
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
少量的NaHCO3 溶液与Ca OH2 溶液反应：。
向Ca HCO3 2 溶液中加入过量NaOH 溶液：。
KHSO4 溶液与Ba OH2 溶液反应后，溶液恰好显中性：。
向含Cr O2 的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠Na S O  溶液， Na S O 可将Cr O2 还原为Cr3 ，而
2 72 2 52 2 52 7
自身被氧化为Na2SO4 ，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．
y
2
已知2MOx  5S2 16H  2M2  5S  8H O ，该反应中S2 作(填“氧化剂”或
y
“还原剂”)， MOx 中 x  ， M 元素的化合价为价。
配平下列反应方程式：。

□S □KOH □K2S □K2SO3 □H2O
4
某无色透明溶液中可能大量存在Mg2 、Cu2 、 Fe3 、 Na 、SO2 、OH 中的几种。请按要求填空。
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
取少量原溶液于试管中，加入几滴BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是，写出有关反应的离子方程式。
取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，据此
推断原溶液中一定不含。
与原溶液可能大量共存的离子是(填字母)。
3
3
A. ClB. NOC. CO2D. Ca2
氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
42
□ClO □Fe3 □OH  □FeO2 □Cl □H O 。
4
① FeO2 中铁元素的化合价为价。
②配平上述反应方程式并用单线桥分析该反应中电子转移情况：。
42
□ClO □Fe3 □OH  □FeO2 □Cl □H O
③由上述反应可知，还原性强弱Fe3 Cl (填“>”或“”或“
（2）①. 氧化②. 4 :1
（3）①. 盐②. C
【解析】
【小问 1 详解】
①根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，Fe 元素化合价为+6 价；
②Fe 元素化合价从+3 价升高至+6 价，Cl 元素从+1 价降低至-1 价，则用单线桥分析该反应中电子转移情况：；
③根据还原性：还原剂＞还原产物，则还原性强弱： Fe3＞Cl；
【小问 2 详解】
① H3PO2 中 P 元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，被氧化；
② H3PO2 中 P 元素化合价从+1 价升高至+5 价，作还原剂，Ag 元素化合价从+1 价降低至 0 价，作氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的个数比： 4 :1；
【小问 3 详解】
① KIO3 属于盐类化合物；
②在硫酸酸化条件下KIO3 与KI 发生归中反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该物质为I2 ， I2 既是氧化产物又是还原产物，故选 C。