河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题（解析版）

这是一份河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上， 下列化学用语书写正确的是， 传统诗词是传承中华文化的火种， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 牙膏中摩擦剂易溶于水
B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应
C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅（SiO2）难溶于水，牙膏中作为摩擦剂利用其难溶性，A错误；
B．诗句描述沙中淘金，属于物理分离过程，未发生化学反应，B错误；
C．雾属于胶体，月光穿过薄雾形成光束是丁达尔效应，与胶体性质相关，C正确；
D．铁置换硫酸铜中的铜属于置换反应，而非复分解反应，D错误；
故选C。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 酸性氧化物：CO、、B. 碱：KOH、、
C. 电解质：、、碱石灰D. 盐：、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，而和是酸性氧化物， A错误；
B．（乙醇）不能电离出OH-，不属于碱，B错误；
C．是非电解质，碱石灰是混合物，不属于电解质，C错误；
D．、、均符合盐的定义（由金属或铵根离子和酸根组成），D正确；
故答案选D。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 硫酸铁的化学式：
B. 溶液中的水合氯离子：
C. 水溶液中的电离方程式：
D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铁中Fe为+3价，硫酸根为-2价，化学式应为，为硫酸亚铁，A错误；
B．水合氯离子中，水分子的H原子（带部分正电荷）应指向Cl-（阴离子），图片中水分子方向错误（O指向Cl-），则表示不正确，B错误；
C．为强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和，电离方程式书写正确，C正确；
D．质子数为12，结构示意图圆圈内应为“+12”，图片中质子数为10（对应Ne原子），D错误；
故答案选C。
4. 传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝
C. 冶金铸为剑，精光射牛斗D. 炉火照天地，红星乱紫烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．诗句描述石灰石煅烧分解为生石灰及后续反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．铁器腐蚀是铁被氧化的过程，涉及化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．冶金过程通过还原金属氧化物获得金属单质，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．炉火燃烧碳生成二氧化碳，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 盐酸溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、均为可溶离子，彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应条件，能大量共存，A正确；
B．的溶液含大量，与反应生成和，不能存在，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性（含），会与生成沉淀，无法大量共存，C错误；
D．盐酸溶液中含和，与、S2-生成沉淀，与生成气体，均不能共存，D错误；
故选A。
6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中，S的化合价从0升至+4，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意；
B．中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但可通过自身歧化反应生成H2O(如分解反应)，无需外加还原剂，B不符合题意；
C．中，I的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意；
D．中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂提供电子，D符合题意；
答案选D。
7. 在给定条件下，下列各组物质之间的转化关系均可一步实现的是
A.
B
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2再与Cl2反应生成FeCl3，无法一步实现，A错误；
B．MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，两步均可一步实现，B正确；
C．CaCl2无法直接与CO2反应生成CaCO3，第一步无法一步实现，C错误；
D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第二步无法一步实现，D错误；
故选B。
8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应中，C被氧化B. S作还原剂
C. 是氧化产物D. 反应中电子转移数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，A正确；
B．由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的氧化剂，B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气是还原产物，C错误；
D．由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，转移电子数目为12e-，D错误；
故选A
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 将氢氧化铁放入盐酸中：
C. 铝与硝酸银溶液反应：
D. 被醋酸溶液溶解：
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），正确的离子方程式应为，A错误；
B．氢氧化铁（）是沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误；
C．铝与硝酸银反应置换出银单质，离子方程式为，C正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，不属于碱性氧化物，A错误；
B．CO2通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，过量CO2会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，溶液先变浑浊后变澄清，B正确；
C．酸的元数由可解离的H+数目决定，CH3COOH仅能解离1个H+，属于一元酸，C错误；
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应)，D错误；
答案选B。
11. 在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是
A. 作氧化剂
B. 配平该反应方程式后，的系数是6
C. 生成的和的个数比为
D. 若反应共生成2个，则转移10个电子
【答案】C
【解析】
【分析】反应中MnO→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；
；
【详解】A．由上述分析可知，被还原，作氧化剂，故A正确；
B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确；
C．由上述分析可知，Mn2+与CO2的物质的量比为即，故C错误；
D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确；
答案选C。
12. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】甲烧杯的溶液呈棕黄色，说明含Fe3+，Fe3+与OH-、反应，故OH-、必在乙烧杯中，甲烧杯中溶液需满足电荷守恒，阴离子应为Cl-(与Fe3+共存)，因OH-、与氢离子会发生反应，故甲烧杯中含H+，因此，甲烧杯中离子为Fe3+、H+、Cl-，乙烧杯中离子为Na+、、OH-；
答案选D。
13. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为
D. 溶液中可发生：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应③，的氧化性强于；反应②中强于；反应①中强于，顺序正确，A正确；
B．反应②中由被氧化而来（氧化产物），由被还原而来（还原产物），同时包含两者，B正确；
C．反应③中2 ml （氧化剂）对应10 ml HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而非1:8，C错误；
D．氧化性强于，可置换KI中的，反应成立，D正确；
故答案选C。
14. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：
①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，以下说法正确的是
A. 该溶液中一定没有，可能有B. 该溶液一定有、
C. 该溶液一定有，可能有D. 该溶液中可能有、
【答案】B
【解析】
【分析】无色透明溶液不含，实验①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀为，说明一定含，实验②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀，有AgCl沉淀，因为实验①加入了；溶液中每种离子的数目相等，根据电荷守恒，一定含有和；
【详解】A．溶液无色，故一定不含紫色的；但若存在，则阴离子总电荷无法与阳离子平衡(数目相等时电荷不守恒)，因此也不存在；A错误；
B．根据实验①，白色沉淀为，说明一定含；由于溶液中每种离子数目相等，电荷守恒要求阳离子必须为和；B正确；
C．实验①已确定一定存在，但的存在会导致电荷无法平衡，故不可能存在；C错误；
D．实验①中沉淀不溶于稀硝酸，排除和可能，且必须存在以维持电荷守恒；D错误；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 生活中离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，括号内为物质的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（）；④碱面（）；⑤蔗糖（）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨电线（Cu）；回答下列问题。
（1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，明矾净水的原理是其溶于水发生反应生成胶体，胶体能凝聚水中的悬浮物。___________可被用来区分胶体与溶液。
（2）碱面的主要成分，在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）上述物质的主要成分（括号内的物质），属于电解质的是___________（填序号，下同），自身常温能够导电的是___________。
（4）⑥和⑦混用会产生有毒气体，同时产物还有和水，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合的离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 丁达尔效应
（2）
（3） ①. ①③④⑥⑦⑧ ②. ⑨
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
明矾属于盐，因此属于纯净物；区分胶体和溶液的最优办法是丁达尔效应；
【小问2详解】
Na2CO3强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为；
【小问3详解】
①NaCl属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；②乙醇为有机物，属于非电解质，不能导电；③CH3COOH属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；④Na2CO3属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑤为有机物，属于非电解质，不能导电；⑥NaClO属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑦HCl属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；⑧明矾属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑨Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中存在自由移动的电子，因此能导电；故答案为①③④⑥⑦⑧；⑨；
【小问4详解】
NaClO和HCl混合产生Cl2、NaCl和水的化学方程式为：；
【小问5详解】
足量醋酸与碳酸钠反应的化学方程式为，醋酸是弱酸不能拆分，因此离子方程式为。
16. ．写出下列反应的离子方程式：
（1）少量的溶液与溶液反应：___________。
（2）向溶液中加入过量溶液：___________。
（3）溶液与溶液反应后，溶液恰好显中性：___________。
（4）向含的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠溶液，可将还原为，而自身被氧化为，该反应的离子方程式为___________。
．
（5）已知，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，中___________，元素的化合价为___________价。
（6）配平下列反应方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 还原剂 ②. 1 ③. ＋7
（6）3 6 2 1 3
【解析】
【小问1详解】
少量的溶液与溶液反应的离子方程式为；
【小问2详解】
向溶液中加入过量溶液发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
溶液与溶液反应恰好显中性，即和等比例反应，与物质的量之比为2：1，离子方程式为
【小问4详解】
在酸性条件下氧化焦亚硫酸根（）为，自身被还原为，，，根据得失电子守恒，与的比例关系为2：3，再根据电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为；
【小问5详解】
反应中S由-2价上升为0价，发生氧化反应，即为还原剂；根据电荷守恒，解得x=1；根据氧原子守恒得到y=4，则中M元素化合价为+7价；
【小问6详解】
， ，根据得失电子守恒，K2S和K2SO3的物质的量之比为2：1，再根据原子守恒配平化学方程式为。
17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，写出有关反应的离子方程式___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。
（4）与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1）、
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. （4）AB
【解析】
【小问1详解】
该溶液为无色透明溶液，说明没有有色离子，即不做任何实验都能肯定溶液中不含有、；
【小问2详解】
剩余离子中能与BaCl2反应产生白色沉淀的离子是，白色沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸；该反应的离子方程式为；
【小问3详解】
剩余离子中能与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀的为，白色沉淀为Mg(OH)2；而原溶液中存在，一定不会存在OH-；
【小问4详解】
根据上述实验，能得出结论：原溶液中一定含有、，可能含有。则与原溶液可能大量共存的离子是、(可与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，可与硫酸根反应生成硫酸钙沉淀)，因此答案选AB。
18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。
①中铁元素的化合价为___________价。
②配平上述反应方程式并用单线桥分析该反应中电子转移情况：___________。
③由上述反应可知，还原性强弱___________(填“>”或“
（2） ①. 氧化 ②.
（3） ①. 盐 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，Fe元素化合价为+6价；
②Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素从+1价降低至-1价，则用单线桥分析该反应中电子转移情况：；
③根据还原性：还原剂＞还原产物，则还原性强弱： ；
【小问2详解】
①中P元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，被氧化；
②中P元素化合价从+1价升高至+5价，作还原剂，Ag元素化合价从+1价降低至0价，作氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的个数比：；
【小问3详解】
①属于盐类化合物；
②在硫酸酸化条件下与发生归中反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该物质为，既是氧化产物又是还原产物，故选C。选项
实际事实
类推结果
A
属于金属氧化物也属于碱性氧化物
属于金属氧化物也属于碱性氧化物
B
缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C
分子中含有2个氢原子，属于二元酸
分子中含有4个氢原子，属于多元酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应