江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）-A4

这是一份江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）-A4，共10页。试卷主要包含了 硝酸银受热时会发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
（全卷满分60分 考试时间60分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 坚持绿色发展，构建生态盐城，下列做法不符合这一宗旨的是
A. 扩大公共绿地，打造绿色家园
B. 鼓励燃煤发电，保障电力供应
C. 禁止秸秆燃烧，减轻雾霾影响
D. 发展公共交通，提倡低碳生活
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘，故A说法正确；
B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故B说法不正确；
C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响，保护我们生存的环境，故C说法正确；
D、发展公共交通，提倡低碳生活，减少使用化石能源，可以减轻汽车尾气的排放，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生，故D说法正确。
故选B。
考点：环境保护
2. 某农用物资商店里的化肥有Ca2（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥
【答案】D
【解析】
【详解】肥料的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；Ca2（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，还缺少的是复合肥。
故选D。
3. 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献．准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（ ）
A. 密度低B. 耐磨损C. 导电性差D. 抗氧化性强
【答案】D
【解析】
【详解】A、密度低，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、导电性差，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
故选D．
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨很软,可用作电池电极B. 氢气的密度很小,可用于还原金属氧化物
C. 小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多D. 氮气的化学性质稳定,可用于制造硝酸和氨肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，常用作电极，而不是因为质软，错误；B、氢气具有还原性，可用于还原金属氧化物，而不是因为密度很小，错误；C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；D、氮气可用于制造硝酸和氨肥，不是因为氮气化学性质稳定，错误。故选C。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
5. 下列物质由离子构成的是
A. A1B. H2OC. CO2D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；A选项金属铝是有原子直接构成的；B选项水是有分子直接构成的；C选项二氧化碳是由分子直接构成的；D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的；故答案选择D
6. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A. N2OB. NO2C. N2O5D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；故选B。
7. 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
A. 测得反应后丁物质的质量为12g
B. 乙物质一定催化剂
C. 该反应是化合反应
D. 该反应是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g，故甲是生成物，参加反应的甲的质量为7g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣7g=5g，故反应后丁物质的质量为7g+5g=12g，A选项说法正确，符合题意；
B、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B选项说法错误，不符合题意；
C、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C选项说法错误，不符合题意；
D、根据C选项的分析，该反应属于分解反应，不是复分解反应，D选项说法错误， 不符合题意。
故选A。
8. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，
其中试剂甲和乙分别可能是
A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C. 甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸
D. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【答案】AC
【解析】
【分析】加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性。
【详解】A、熟石灰即为氢氧化钙，而氢氧化钙呈碱性，稀盐酸为酸，故A正确；
B、水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，故B错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，而稀硫酸呈酸性，故C正确；
D、稀盐酸是酸，呈酸性，而氯化钠呈中性，故D错误。
故选AC。
9. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Na+ Cl- OH-B. K+ Ca2+
C. H+ Cl- D. Na+ Fe3+ OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na+、Cl﹣+、OH﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，此选项正确．
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，此选项错误．
C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，此选项错误．
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，次选项错误．
故选A．
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水．
10. 常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙会放出热量，导致溶液的温度升高，完全反应后温度不变，事实与图像不符，故A错误；
B、氢氧化钠加入水中溶液呈碱性，pH>7，随着加入的氢氧化钠的量增加，碱性逐渐增强，pH变大，事实与图像不符，故B错误；
C、饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变，事实与图像不符，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，利用化学方程式，根据反应的质量比可知反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不变，事实与图像相符，故D正确。故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）量取一定体积的水需要用_____________和________________。（填仪器名称）
（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因是_________________________。（答一点即可）
（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________。
【答案】 ①. 量筒 ②. 胶头滴管 ③. 滤纸破损；仪器不干净（或盛滤液的烧杯不干净）；漏斗内液面高于滤纸边缘 ④. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【详解】（1）量取一定体积的水需要用量筒和胶头滴管；（2）滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊；（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
12. 分析图中内容回答问题：
（1）图1中海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_____（填离子符号）和Cl﹣构成。
（2）图2试管A中气体的化学式为_____，试管B所对应的电源是_____（填“正”或“负”）极。
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号，下同）。
A. 水分子不断运动
B. 水分子之间间隔不变
C. 水分子大小不发生变化
D. 水分子可以保持水的物理性质
（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是 。
A. 水分子本身发生了改变
B. 氢原子和氧原子数目没有发生变化
C. 氢原子和氧原子种类发生了改变
D. 氢原子和氧原子质量发生了变化
（5）自来水厂净水过程示意图如下。
①除去水中固态杂质的设备是_____（填正确选项前的字母）。
A．过滤池 B．吸附池 C．清水池
②我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3 mg•L﹣1，含铜＜1.0 mg•L﹣1，…其中的“铁、铜”指的是_____（填正确选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
【答案】（1） ①. 混合物 ②. Na+
（2） ①. H2 ②. 正 （3）AC （4）AB
（5） ①. A ②. C
【解析】
小问1详解】
海水中含有多种物质，属于混合物；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字为“1”时省略不写，则钠离子符号为Na+。
【小问2详解】
电解水时，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，A中收集的气体较多，则为氢气，化学式为H2；
正极产生氧气，负极产生氢气，试管B中收集的气体为氧气，则对应的电源为正极。
【小问3详解】
A、分子不断运动，该选项说法正确；
B、水蒸发过程中，分子间的间隔变大，该选项说法不正确；
C、水蒸发过程中，水分子不变，则分子大小也不变，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，但不能保持其物理性质，该选项说法不正确。
故选AC。
【小问4详解】
A、电解水生成氢气和氧气，水分子改变，该选项说法正确；
B、反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
C、反应前后，原子的种类不变，该选项说法不正确；
D、反应前后，原子的质量不变，该选项说法不正确。
故选AB。
【小问5详解】
①A、过滤能除去水中难溶性物质，符合题意；
B、吸附能除去水中的色素和异味，不能除去难溶性杂质，不符合题意；
C、清水池不能除去水中难溶性物质，不符合题意。
故选A。
②物质都是由元素组成，则其中的“铁、铜”指的是元素，故选C。
13. 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 良好 ③. MnO2 ④. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑）（合理均可） ⑤. NaOH固体溶于水放热 ⑥. NaOH溶液
【解析】
【详解】（1）（1）甲装置根据所学知识①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；
（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑），③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液
14. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_____________。
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。_________（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝质量是多少？________
【答案】 ①. 单质 ②. c ③. 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀 ④. 红色固体变黑色 ⑤. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O ⑥. 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH ⑦. 解：设需要消耗铝的质量是x
答：需要消耗铝的质量是10.8kg。
【解析】
【分析】
【详解】（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质，因为复分解反应是化合物交换成分得到两种化合物；
（2）a.根据图示可知，是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故m点所示溶液为酸性，错误。
b.n点溶液pH=7，显中性。所以溶液中加紫色石蕊溶液显紫色。错误。
c.p点pH>7，氢氧化钠过量，所以溶液中溶质为NaCl和NaOH，正确的。
d. 该图所对应操作是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。
故选c。
（3）浓硫酸有吸水性，敞口放置溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉，故现象为红色固体变黑色。
②生成的二氧化碳与澄清石灰反应使澄清石灰水变浑浊。C装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。可能情况为只有碳酸钠或有氢氧化钠和碳酸钠。可以使用氯化钡除去碳酸钠，然后滴加酚酞根据溶液酸碱性判断是否含有氢氧化钠。具体实验步骤、现象和结论为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
M
N
y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
水
氢氧化钠
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量