辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ考试 化学试卷-A4

这是一份辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ考试 化学试卷-A4，共13页。试卷主要包含了 一种制备钴配合物的反应原理为， 下列离子方程式书写正确的是， 对二甲苯是一种重要的有机原料等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 In：115
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。)
1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是
A. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
B. “神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷
C. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能
D. 光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C. 的电子式为，空间构型为正四面体
D. 的模型：
3. 一种制备钴配合物的反应原理为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. N、O原子反应前后杂化方式相同
D. 含有σ键的数目为18NA
4. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A. 用金属钠检验乙醇中混有少量水B. 用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D. 用溶液鉴别和
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将标准状况下通入溶液中：
B. 用石墨电极电解溶液：
C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
D. 向明矾溶液中滴加过量溶液：
6. 研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数
C. 化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大
D. 反应 在低温条件可能自发进行
7. 对二甲苯是一种重要的有机原料。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯
B. M中不存在手性碳原子
C. 过程①的反应类型为加成反应
D. M中所含元素的第一电离能小于的有2种
8. 为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。
下列说法正确的是
A. 电解时由极向极方向迁移
B. 通过阴离子交换膜向电极区域移动
C. 阳极反应
D. 相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. N2NOHNO3
B. MnO2Cl2漂白粉
C. 黄铁矿SO3硫酸
D. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
10. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是

A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
C. 0～10min的平均反应速率：
D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时
11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B. 只涉及极性键的断裂和生成
C. 是该反应的催化剂
D. 该反应的热化学方程式为：
13. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是
A. 属于区元素
B. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中
C. 图甲中，若的键长为，则晶胞边长为
D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为
14. 已知：由最稳定的单质合成1ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/ml)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是
A. 根据上表所给数据，不可求得的燃烧热
B. 在相同状况下，比稳定
C. 在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量
D. 的摩尔生成焓
15. 中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂()离子液体作电解液，充电时总反应为：，其装置如图所示。下列说法错误的是
A. 充电时，a阴极
B. 放电时，负极的电极反应为：
C. 充电时，离子液体中的向阳极移动
D. 双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16. 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下：
已知：为强电解质；表示一种有机萃取剂，萃取过程中发生的反应为。
回答下列问题：
（1）基态铁原子的核外未成对电子数有___________个。
（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件为___________。
（3）“水浸”时，浸渣除了外，还含有___________。
（4）“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是___________(填标号)。
a．适当提高酸的浓度 b．多次萃取 c．大剂量溶液一次性萃取
（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为___________。
（7）某烟灰渣中含铟量为(质量分数)，以该烟灰渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量(质量分数)的粗铟，则该工艺中铟回收率为___________(保留3位有效数字)。
17. 过氧乙酸()是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。
制备原理：。
I．浓缩：将溶液浓缩至(沸点)，装置如下图所示(橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略)：
（1）仪器B的名称___________，浓溶液主要在___________烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
II．过氧乙酸的制备：如图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入乙酸酐，逐步滴加溶液(过量)，再加浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得的过氧乙酸溶液。
（2）该实验采用水浴加热的目的___________。
（3）乙酸酐与反应的尾气可以用___________吸收。
III．过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
（4）①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是___________。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为___________。
③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为___________。
18. 甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。
（1）已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为_______。
（2）科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的，反应的热化学方程式为 。向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。
a．体系中混合气体的压强不变 b．体系中
c．体系的温度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
e．混合气体的密度不变
（3）以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇： 。现将和充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图1所示：
①结合反应原理及图像分析可知：时降低温度，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“ ③. ④. 1.25
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 羧基、碳碳双键
（2） （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（4）+3KOH+2KBr+3H2O
A．实验室制取少量氨气
B．制备无水
C．探究的浓度对氢气生成速率的影响
D．探究浓度对反应速率影响