辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分）
1. 下列化学用语正确的是
A. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：
B. 的水解：
C. 醋酸铵的电离：
D. 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气燃烧热的热化学方程式中的产物应该为稳定状态的液态水，而不是水蒸气，则表示燃烧热的热化学方程式为：，A错误；
B．为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：，B错误；
C．醋酸铵为强电解质，完全电离，醋酸铵的电离：， C错误；
D．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应，铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解，程度大，离子方程式：，D正确；
故选D。
2. 在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下均能自发进行
B. 加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
C. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
D. 增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，，另外，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A错误；
B．加入PdCl-CuCl作催化剂，可以降低反应的活化能，能使反应速率增大，但不能改变焓变，B错误；
C．该反应的，为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，C错误；
D．增大O2的物质的量浓度，平衡正向移动，可提高HCl的平衡转化率，D正确；
故选D。
3. 反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是
①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He
A. ②⑤B. ①③④C. ①④D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①升高温度，反应速率加快，该平衡逆向移动，不能提高的平衡产量，错误；
②增大压强，反应速率加快，该平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确；
③将液化移出，反应速率减慢，错误；
④加入催化剂可改变反应速率，但不影响平衡移动，即不能提高的平衡产量，错误；
⑤恒容充入空气，浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确；
⑥恒压充入He，气体体积增大，浓度降低，反应速率减慢，错误；
答案选A。
4. 下列图像分析正确的是
A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA
B. 由图②可知，满足反应：
C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化
D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH相同的两种酸，加水量相同，HA的pH改变大，则HA的酸性强，A错误；
B．温度越高，压强越大，到达平衡时间越短，因此T1＞T2、P1＜P2；对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔHv(逆)
B. 时，该反应的化学平衡常数为4/45
C. 向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大
D. 容器内的压强：
【答案】D
【解析】
【分析】由反应可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡。
【详解】A．由分析可知，a点为平衡点，故v(正)=v(逆)，A错误；
B．由于a点为平衡点，此时的转化率为40%，a点反应三段式为：
则平衡常数K=，B错误；
C．向b点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D．由选项B可知a点时容器内气体物质的量为1.2ml；b点时反应三段式为
，则b点容器内气体物质的量为1.4ml，由于V1＜V2，则Pa：Pb＞6：7，D正确；
故选D。
15. 草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 在溶液中，
B. 时，
C. 图中b对应X为
D. 当时，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以直线a中X表示的是，b中X表示的是，据此解答。
【详解】A．在溶液中质子转移图示为，由图可得溶液中质子守恒表达式为，A正确；
B．根据分析，时，，则，B正确；
C．根据分析，b对应X为，C正确；
D．时，，，，则溶液中，D错误；
答案选D。
二、非选择题。
16. 已知常温下某二元弱酸电离常数为，，电离常数为，，的，HF的，回答下列问题：
（1）常温下向溶液加入少量的气体发生反应的离子方程式为___________
（2）常温下的HF溶液浓度为c1，的HF溶液浓度为c2，则c1___________10c2(“>”、“”、“”、“”、“ （3） ①. 3 ②. <
（4）< （5）0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS