辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试卷（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．硫酸钡虽然是沉淀，但是判断是否属于电解质与其溶解性无关，硫酸钡在熔融状态下、溶解在水中的部分均可以完全电离，属于强电解质，B错误；
C．盐酸是混合物，电解质必须是纯净的化合物，C错误；
D．硝酸是强电解质，醋酸是常见的弱电解质，二氧化硫由分子构成、自身不发生电离，溶于水中生成亚硫酸发生电离可导电，二氧化硫属于非电解质，D正确；
故选D。
2. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】B
【解析】
【分析】A. 同种物质熵值，气体大于液体大于固体
B. 自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件；
C. 该反应为熵增加的反应，利用复合判据分析；
D. 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，ΔG=△H-TΔS>0，据此判断。
【详解】A. 同种物质熵值，气体大于液体大于固体，A项正确；
B. 自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能迅速发生，B项错误；
C. 该反应为熵增加的反应，即ΔS>0，又△H＞0，ΔG=△H-TΔS0，又ΔS>0，则△H＞0，D项正确；
答案选B。
3. 下列叙述正确的是
A. 相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
B. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
C. 向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不移动
D. 在水溶液中的电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度相同，电离平衡常数相同，A错误；
B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误；
C．向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，离子浓度未改变，浓度商不变，醋酸的电离平衡不移动，C正确；
D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误；
故选C。
4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
①氨水应密闭保存，放置于低温处；
②500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤红棕色的加压后颜色先变深后变浅
⑥黄绿色的氯水光照后颜色变浅
⑦合成氨工业使用高压以提高氨的产量
A. ①③⑤B. ②⑥⑦C. ④⑤D. ②③
【答案】D
【解析】
【详解】①氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气溶解，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释；
②合成氨反应放热、高温不利于氨的合成，合成氨反应中500℃左右相比室温，反应速率较快，更有利于合成氨的反应，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释；
③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成平衡体系，加压后平衡不移动，颜色变深是由于容器体积减小，碘单质浓度增大，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释
④饱和食盐水中氯离子浓度较大，可以使得平衡左移、抑制氯气与水的反应，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释；
⑤红棕色的加压后，容器体积减小，浓度增大，则颜色先变深，而后生成的平衡正向移动，浓度又有所减小，颜色变浅，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释；
⑥黄绿色的氯水光照后HClO分解，氯气与水的反应平衡正向移动，因此颜色变浅，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释；
⑦合成氨工业使用高压，可以促进平衡正向移动，提高氨的产量，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释；
因此不能用勒夏特列原理解释的是②③，答案选D。
5. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，降低
B. 将水加热，增大，增大，水仍为中性
C 向水中加入少量Na，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入固体硫酸氢钠，增大，增大
【答案】B
【解析】
【分析】25℃时，水的电离方程式为：，水的离子积常数为：，根据分析解答。
详解】A．向水中加入少量稀氨水，增大，平衡逆向移动，降低 ，A错误；
B．将水加热，水的电离程度增大，增大，和增大且保持相等，水仍为中性，B正确；
C．向水中加入少量Na，消耗，减小，平衡正向移动，根据，增大， C错误；
D．向水中加入固体硫酸氢钠，，增大，减小，不变，D错误；
故答案为：B。
6. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：
已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·ml-1
下列说法正确的是
A. E1＞E2＞E3
B. HAP能减小上述反应的焓变
C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行
D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．过渡态能量最高，即E2最大，故A错误；
B．HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，故C正确；
D．由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，故D错误；
故选C。
7. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nml NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误；
⑥因该反应是物质量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确；
故选A。
8. 有关下列图像的分析不正确的是
A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c
B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则
D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图①曲线，盐酸和醋酸稀释以后，因为盐酸是强酸，酸性减小较快，所以曲线是盐酸，曲线是醋酸。溶液的导电性强弱与离子浓度成正比，点的离子浓度最大，导电性最强，点对应的离子浓度最小，导电性最弱，所以导电性：，A正确；
B．图②表示反应，a、b、c三点中，加入的二氧化硫的量大小为：，由于的物质的量一定，随着二氧化硫的量增加，会导致二氧化硫的转化率下降，所以a点的转化率最高，B正确；
C．加入的、一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，当充入一氧化碳和氢气的物质的量之比等于其计量数之比时，二者的转化率相等，则，故C正确；
D．反应：中，由于是固体，则可能存在，增大压强，平衡不会移动，但是化学反应速率会变快，其平衡量不变，则a曲线不一定使用了催化剂，有可能是采取了增大压强的措施，D错误；
故选D。
9. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A. 在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
C. T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为
D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
【答案】C
【解析】
【分析】由题目可知该反应的正方向是体积减小的，根据图(Ⅱ)可知，更快达到平衡，反应速率更快，温度更高，但时B的体积分数更小，则正反应是放热反应，该反应，由此解答。
【详解】A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向减小压强即正反应方向移动，A错误；
B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向即向逆反应方向移动，B错误；
C．时，平衡常数不变，在相同容器中由图(Ⅰ)可知平衡时各组分浓度与选项条件一致，则达到平衡时C的浓度仍为，C正确；
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，由分析可知平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，D错误；
故选C。
10. 在如图所示体积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应： ，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3ml A和1ml B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由小到大的顺序为
(不考虑活塞质量和摩擦系数)
A. ③