2025-2026学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学高一上学期10月月考化学试题

这是一份2025-2026学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学高一上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质属于钠盐的是（ ）
A．NaHSO4B．NaOHC．Na2OD．Na2O2
2．下列化合物中Mn的化合价为+6价的是
A．MnO2B．KMnO4C．MnCl2D．K2MnO4
3．下列说法正确的是
A．均属于酸性氧化物B．金刚石与互为同素异形体
C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．下列有关胶体的说法不正确的是
A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能
C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液
D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水
5．MgSO4是一种盐，下列途径无法得到硫酸镁的是
A．酸与碱发生中和反应B．金属单质与非金属单质反应
C．酸与盐发生复分解反应D．金属氧化物与酸反应
6．下列反应不属于离子反应的是
A．铁丝在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸的反应
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应
7．下列与电解质有关的说法正确的是
A．CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，不是强电解质
C．NaCl固体中不存在钠离子、氯离子，所以NaCl固体不导电
D．熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质
8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、B．
C．D．、
9．下列离子方程式及其所对应的化学方程式均正确的是
A．Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba(OH)2 + 2H+ =Ba2+ + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl =BaCl2 + 2H2O
C．S2-+ Cu2+ = CuS↓ H2S + CuSO4 = CuS↓+H2SO4
D．OH- + H+ = H2O KOH+KHSO4 = K2SO4 + H2O
10．下列各组物质的转化中，不能实现的是
A．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2
B．C→CO2→H2O→O2
C．S→SO2→CuSO4→Na2SO4
D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaSO4
11．某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和B．Cu2+和ClC．K+和D．Ag+和
12．常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是
A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化
C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大
二、填空题
13．用合适的化学用语(电离方程式或离子方程式)解释下列变化。
(1)NH3·H2O溶液可以导电： 。
(2)NaHCO3溶液可以导电： 。
(3)将Fe(OH)3溶解于稀盐酸中： 。
(4)将Fe粉加入AgNO3溶液中： 。
(5)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 。
14．根据题目信息回答问题。
信息I 化工厂用SO2与碱溶液反应生产亚硫酸钠，作为染料行业的原料之一。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)SO2属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。
信息Ⅱ 次磷酸H3PO2是一种弱酸，可以发生反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。
(3)H3PO2是 元酸，其中磷元素的化合价是 。
(4)H3PO2的电离方程式为 。
信息Ⅲ 在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。
(5)配平下列离子反应： 。
_______ R++ _______ H+ + O2 = _______R3++_______H2O
15．某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在 。
(3)实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在 。
(4)白色沉淀2是 。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是 。
(5)原溶液中一定存在的离子有 。
(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 。
三、解答题
16．某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了下图所示探究活动：
(1)B试管发生反应的离子方程式为 。
(2)【实验一】A、B试管中的物质充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为 ，进而证明滤渣为混合物。
(4)【猜想与验证】实验二过滤所得滤液中可能含有Na+、Ba2+、OH－、等离子，为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了滤液中的溶质成分为 。
《北京市北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题》参考答案
1．A
【分析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。
【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；
B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；
C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．MnO2中氧元素为-2价，则Mn的化合价为+4价，A不符合题意；
B．KMnO4中钾元素为+1价、氧元素为-2价，则Mn的化合价为+7价，B不符合题意；
C．MnCl2中氯元素为-1价，则Mn的化合价为+2价，C不符合题意；
D．K2MnO4中钾元素为+1价、氧元素为-2价，则Mn的化合价为+6价，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．金刚石与是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．NaHSO4是盐，但NaHSO4能电离出氢离子，所以能电离出的化合物不一定属于酸，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐不能电离出金属阳离子，故D错误；
选B。
4．A
【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即为氢氧化铁胶体，A错误；
B．淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，B正确；
C．淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确；
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以可以通过酸与碱发生中和反应得到硫酸镁，故A不符合题意；
B．硫酸镁为含氧酸盐，不能通过金属单质与非金属单质反应得到，故B符合题意；
C．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所以可以通过酸与盐发生复分解反应得到硫酸镁，故C不符合题意；
D．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以可以通过金属氧化物与酸反应得到硫酸镁，故D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参加或生成，A不属于离子反应，A正确；
B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，A属于离子反应，B不符合；
C．氯化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，C属于离子反应，C不符合；
D．氢氧化钾和硫酸铜在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，D 属于离子反应，D不符合；
故选A。
7．D
【详解】A．CO2溶于水后生成H2CO3，H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，使得溶液导电，但CO2自身不发生电离，所以CO2是非电解质，故A错误；
B．硫酸钡虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能电离，且在熔融状态下能电离，属于强电解质，故B错误；
C．NaCl固体中存在钠离子、氯离子，但不能自由移动，因此NaCl固体不导电，故C错误；
D．熔融硝酸钾存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，因此硝酸钾为电解质，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，H+会与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．含的溶液呈蓝色，B不符合题意；
C．均为无色离子，且相互间不发生反应，与H+不反应，C符合题意；
D．会与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A．CuCO3是沉淀，应保留化学式，正确的离子方程式为CuCO3＋2OH－=Cu(OH)2↓+，A错误；
B．Ba(OH)2为强碱，可以拆，正确的离子方程式为OH- + H+ = H2O，B错误；
C．H2S为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+2H+，C错误；
D．KHSO4会电离出K+、H+、，其中H+会与KOH电离出的OH-反应生成水，正确的离子方程式为OH- + H+ = H2O，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．与加热反应生成，与反应生成，与反应生成，转化可实现，A错误；
B．与充分燃烧生成，与反应生成，电解生成，转化可实现，B错误；
C．与燃烧生成，中为+4价，中为+6价，无法直接一步为，转化不可实现，C正确；
D．与反应生成，与反应生成，与反应生成，转化可实现，D错误；
故答案选C。
11．A
【分析】甲废液主要的阳离子为Ba2+，经化验呈碱性，说明甲废液含有OH-；
【详解】A．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，若乙废液含有Cu2+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低，故选A；
B．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Ba2+和Cl不能生成沉淀，若乙废液含有Cu2+和Cl，将甲、乙两废液按一定比例混合，则Ba2+不能减少，故不选B；
C．和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，K+和OH-不反应，若乙废液含有K+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，OH-不能减少，故不选C；
D．Ag+和OH-反应生成氢氧化银沉淀，若乙废液含有Ag+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，Ba2+不能减少，故不选D；
选A。
12．C
【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A错误；
B．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误；
C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；
D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，导电能力不变，D错误；
故答案为：C。
13．(1)NH3·H2O+ OH－
(2)NaHCO3 = Na++
(3)Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
(4)Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
(5)Ca2+ + + OH-= CaCO3↓+ H2O
【详解】（1）NH3·H2O溶液可以导电是因其电离出和OH－，电离方程式为：NH3·H2O+ OH－；
（2）NaHCO3溶液可以导电是因其电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3 = Na++；
（3）将Fe(OH)3溶解于稀盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O；
（4）将Fe粉加入AgNO3溶液中生成硝酸亚铁和银单质，离子方程式为：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；
（5）向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成CaCO3和水，采用“以少定多”法，离子方程式为：Ca2+ + + OH-= CaCO3↓+ H2O。
14．(1)SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
(2)酸性氧化物
(3) 一元酸 +1
(4)H3PO2H+ +
(5)2R++4H+ + O2 = 2R3++ 2 H2O
【详解】（1）SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水化学方程式为：；
（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以SO2属于酸性氧化物；
（3）①由反应可知，H3PO2只能电离出1个H+，所以H3PO2是一元酸；
②在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，所以P为+1价；
（4）因为H3PO2是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：；
（5）R+变为R3+，每个R+失去2个电子；O2变为H2O，每个O2得到4个电子（2个O从0价变为-2价）， 根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒来配平：。
15．(1)Fe2+
(2)
(3)
(4) AgCl 实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰
(5)H+、、K+
(6) H+ + + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓ + H2O 有白色沉淀生成
【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液还有。
【详解】（1）题干要求溶液呈无色，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在。
（2）实验i向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有，根据离子共存判断，一定无。
（3）实验ii滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有。
（4）白色沉淀2是过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银。
甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰。
（5）根据分析原溶液中一定存在的离子有、、。
（6）向原溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。
反应后氢氧根有剩余，向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。
16．(1)2H+ ++ Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O
(2)Ba(OH)2
(3)有气体生成，沉淀未完全溶解(或：沉淀部分溶解)
(4)Ba(OH)2、NaOH(或：Na+、Ba2+、OH－)
【分析】A试管中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，A、B中物质充分反应后物质混合，发现固体质量增加，说明Ba(OH)2过量，与硫酸钠或碳酸钠反应生成硫酸钡或碳酸钡固体；根据硫酸钡不溶于硝酸、而碳酸钡溶于硝酸的性质，若看到沉淀部分溶解，则证明固体为混合物。
【详解】（1）B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H+ ++ Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O；
（2）先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中液体质量增大而增加，说明有硫酸钡或碳酸钡沉淀生成，由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
（3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，而硫酸钡与硝酸不反应，因此观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，可证明滤渣为混合物；
（4）向滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，则为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明滤液中存在Ba(OH)2，而实验一中碳酸钠与过量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡和NaOH，因此滤液中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
B
A
D
C
D
C
题号
11
12








答案
A
C