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北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱
2．下列属于弱电解质的物质是（ ）
A． B． C． D．
3．化学用语表示的是（ ）
A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应
4．下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关
5．在一密闭容器中进行反应：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．为，为 B．为
C．、均为 D．为
6．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。（ ）
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．分解反应的热化学方程式为
7．物质的量浓度相同的下列溶液：①、②、③，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
A．①=②>③ B．①>②>③ C．②>①>③ D．①=②=③
8．对于处于化学平衡状态的反应，若要提高的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A．升温 B．使用合适的催化剂 C．增大压强 D．增大的浓度
9．在一容积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数（K）和温度（）的关系如下表：
对该反应下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应为放热反应 B．K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大 D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
10．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。能催化的分解。
①不加：
②加入：
分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．加入后改变了反应的历程 B．加入后改变了反应的反应热
C．是吸热反应 D．降低了该反应的活化能
11．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A．将溶液适当加热 B．将铝片更换为铝粉
C．将稀硫酸改为浓硫酸 D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
12．在相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（ ）
①生成等量时反应所需时间B ②开始时反应速度
③参加反应的锌的质量 ④整个反应阶段平均速度
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤
13．如图所示为某基元反应过程的能量变化（均大于0）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应 B．为该反应的活化能
C．图中对应的该反应的焓变 D．和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子
14．在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．的平均反应速率：
B．的平均反应速率：
C．反应到时，
D．反应到时，分解了
15．已知反应，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应方程式中
B．时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．时，曲线发生变化的原因是压缩体积
D．内，用X表示的反应速率为
16．已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液增大而减弱。
其在溶液中存在如下平衡：
（橙色） （黄色）
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应属于氧化还原反应
B．的氧化性强于
C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动
D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深
17．已知反应：（红棕色）（无色）。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A．b点的操作是拉伸注射器
B．c点与a点相比，增大，减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：
D．d点：（正）（逆）
18．溶液与溶液反应的离子方程式是：。
下列分析不正确的是（ ）
A．滴加溶液达平衡后，降低
B．滴加溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
C．滴加溶液，平衡正向移动，体系中降低
D．若改为滴加5滴溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动
19．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：
下列说法正确的是（ ）
A．内，实验1中
B．若，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同
C．该反应的
D．时，若充入和，平衡正向移动
催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：
保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线，如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．a、b交点处化学平衡常数值相同
C．当时，达平衡后
D．当时，的平衡转化率约为
21．是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：
下列说法中东正确的是（ ）
A．内分解速率为
B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为
C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则
22．利用和合成二甲醚：。
其他条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．状态X时，
C．相同温度时，增大压强，可以提高的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内的转化率
23．时，的盐酸和醋酸各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至，变小
24．加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
如图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。下列说法不正确的是（ ）
A．第一步反应的平衡常数表达式
B．加氢合成乙烯的热化学方程式是
C．一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以加入适当催化剂
D．在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是此时以第一步反应为主
25．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
【注】的选择性
A．
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
26．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）已知：在一定条件下，理论上消耗和生成放出的热量，请书写该反应的热化学方程式：___________________________。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
a．容器内的浓度之比为 b．
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保特不变
（3）将和比通入体积为的恒温恒容密闭容器中，后达到化学平衡，测得的浓度为，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为_________．
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）。
①图象中和的关系是：________（填，<或=”）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________（填字母）。
（5）下图是某压强下，密闭容器中，和按物质的量浓度分别和投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中a点，容器内________
②此条件下该反应的化学平衡常数_________。（用分数表示）
③图中b点，________（填“>”、“<”或“=” ）
④，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是__________________。
27．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸__________________。
（1）醋酸的电离方程式为
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_________。
A． B． C． D．电离平衡常数
（3）将溶液中加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填字母）。
A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．时，溶液的约为2
C．的溶液恰好与溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
（5）某些弱酸在时的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_________（填字母）。
A．
B．
C．
D．
参考答案
一、选择题（共24小题，每题3分，共72分）
二、非选择题（共2道小题，共25分）
26．（15分）
（1）
（2）bc
（3）0.02（1分）
（4）①<（1分） ②C（1分）
（5）① ②16/3 ③>
④升高温度，化学反应速率增大，相同时间内产生更多
27．（1）
（2）B （3）变大 （4）C （5）ABt/
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验
温度/
起始量/
平衡量/
达到平衡时间/
1
650
2.0
4.0
3.0
1.0
5
2
900
1.0
2.0
1.8
4
3
900
a
b
t
时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
化学式
电离常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
B
D
B
B
C
D
B
B
C
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
C
B
B
D
C
B
D
C
B
C
C
D
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱
2．下列属于弱电解质的物质是（ ）
A． B． C． D．
3．化学用语表示的是（ ）
A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应
4．下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关
5．在一密闭容器中进行反应：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．为，为 B．为
C．、均为 D．为
6．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。（ ）
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．分解反应的热化学方程式为
7．物质的量浓度相同的下列溶液：①、②、③，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
A．①=②>③ B．①>②>③ C．②>①>③ D．①=②=③
8．对于处于化学平衡状态的反应，若要提高的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A．升温 B．使用合适的催化剂 C．增大压强 D．增大的浓度
9．在一容积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数（K）和温度（）的关系如下表：
对该反应下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应为放热反应 B．K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大 D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
10．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。能催化的分解。
①不加：
②加入：
分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．加入后改变了反应的历程 B．加入后改变了反应的反应热
C．是吸热反应 D．降低了该反应的活化能
11．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A．将溶液适当加热 B．将铝片更换为铝粉
C．将稀硫酸改为浓硫酸 D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
12．在相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（ ）
①生成等量时反应所需时间B ②开始时反应速度
③参加反应的锌的质量 ④整个反应阶段平均速度
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤
13．如图所示为某基元反应过程的能量变化（均大于0）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应 B．为该反应的活化能
C．图中对应的该反应的焓变 D．和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子
14．在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．的平均反应速率：
B．的平均反应速率：
C．反应到时，
D．反应到时，分解了
15．已知反应，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应方程式中
B．时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．时，曲线发生变化的原因是压缩体积
D．内，用X表示的反应速率为
16．已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液增大而减弱。
其在溶液中存在如下平衡：
（橙色） （黄色）
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应属于氧化还原反应
B．的氧化性强于
C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动
D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深
17．已知反应：（红棕色）（无色）。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A．b点的操作是拉伸注射器
B．c点与a点相比，增大，减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：
D．d点：（正）（逆）
18．溶液与溶液反应的离子方程式是：。
下列分析不正确的是（ ）
A．滴加溶液达平衡后，降低
B．滴加溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
C．滴加溶液，平衡正向移动，体系中降低
D．若改为滴加5滴溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动
19．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：
下列说法正确的是（ ）
A．内，实验1中
B．若，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同
C．该反应的
D．时，若充入和，平衡正向移动
催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：
保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线，如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．a、b交点处化学平衡常数值相同
C．当时，达平衡后
D．当时，的平衡转化率约为
21．是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：
下列说法中东正确的是（ ）
A．内分解速率为
B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为
C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则
22．利用和合成二甲醚：。
其他条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．状态X时，
C．相同温度时，增大压强，可以提高的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内的转化率
23．时，的盐酸和醋酸各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至，变小
24．加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
如图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。下列说法不正确的是（ ）
A．第一步反应的平衡常数表达式
B．加氢合成乙烯的热化学方程式是
C．一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以加入适当催化剂
D．在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是此时以第一步反应为主
25．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
【注】的选择性
A．
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
26．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）已知：在一定条件下，理论上消耗和生成放出的热量，请书写该反应的热化学方程式：___________________________。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
a．容器内的浓度之比为 b．
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保特不变
（3）将和比通入体积为的恒温恒容密闭容器中，后达到化学平衡，测得的浓度为，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为_________．
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）。
①图象中和的关系是：________（填，<或=”）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________（填字母）。
（5）下图是某压强下，密闭容器中，和按物质的量浓度分别和投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中a点，容器内________
②此条件下该反应的化学平衡常数_________。（用分数表示）
③图中b点，________（填“>”、“<”或“=” ）
④，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是__________________。
27．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸__________________。
（1）醋酸的电离方程式为
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_________。
A． B． C． D．电离平衡常数
（3）将溶液中加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填字母）。
A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．时，溶液的约为2
C．的溶液恰好与溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
（5）某些弱酸在时的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_________（填字母）。
A．
B．
C．
D．
参考答案
一、选择题（共24小题，每题3分，共72分）
二、非选择题（共2道小题，共25分）
26．（15分）
（1）
（2）bc
（3）0.02（1分）
（4）①<（1分） ②C（1分）
（5）① ②16/3 ③>
④升高温度，化学反应速率增大，相同时间内产生更多
27．（1）
（2）B （3）变大 （4）C （5）ABt/
700
800
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K
0.6
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1.3
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0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验
温度/
起始量/
平衡量/
达到平衡时间/
1
650
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a
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时间/s
0
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化学式
电离常数
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18
19
20
21
22
23
24
25
26
C
B
B
D
C
B
D
C
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D
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