江苏省连云港市赣榆区新海高级中学2025-2026学年高一上学期10月学业水平质量监测化学试题（含答案）含答案解析

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一、单项选择题（共13小题 满分39分）
1．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于
A．有机物B．碱C．单质D．氧化物
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．中子数为8的氮原子：. B．中N元素的化合价为+5
C．的电离方程式：. D．的结构示意图：
3．下列逻辑关系图示中正确的是
A．B．C．D．
4．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙分离苯和CCl4
C．用装置丙配制1ml/L的硫酸溶液D．用酒精萃取碘水中的碘
5．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A． B．
C．溶液 D．溶液
6．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D．、都属于碱性氧化物
7．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
A．该品牌矿物质水中的物质的量最多为
B．用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰
C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含
D．若该饮用水中、、均为，则为
8．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A．Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为
B．Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y
C．含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3
D．Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑
10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
11．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
12． 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．过程Ⅱ中的化学方程式为
C．反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低
D．标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO
13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．，
D．如果上述6种离子都存在，则
二、非选择题（共4大题 满分61分）
14．已知X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。
请要求填空：
(1)Z元素形成的原子的结构示意图为 ；
(2)从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是 (填化学式)；属于非电解质的是 (填一种物质的名称即可)；
(3)现有标准状况下YZ和混合气体8.96L，其质量为16g，则该气体中，YZ和的物质的量之比为 ；
(4)55.0g化合物中含有，则Q的相对原子质量为 ；
(5)将4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100mL，该溶液中 ；
(6)溶于水的电离方程式 ；
(7)化合物与反应的化学方程式为 。
15．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。
(1)配制450mLNaOH溶液。
①计算并称量：用天平准确称量 gNaOH固体。
②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中， ，得到NaOH溶液，冷却至室温。
③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同) 。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 。
a．容量瓶中有残留的蒸馏水
b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线
⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
(2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。
①该盐酸的物质的量浓度为 。
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至 为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为 。
16．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品的纯度。实验流程见下图。
(1)生成的化学方程式为 。
(2)反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体和滤液。
①充分加热，得到产品该反应涉及的物质中属于非电解质的是 。
②向滤液中加粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)为测定制得的产品中的含量，可按如下程序进行实验。
①检验纯碱固体样品中是否存在杂质使用的试剂有 。
②配制盐酸稀溶液。配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为。
④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入盐酸时，恰好反应完全()。此纯碱样品中的含量是 。(保留3位有效数字)
17．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是 。
A． B． C． D．
③整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。
(2)实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体 g。
②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线
(3)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：
①写出范围内分解反应的化学方程式 。
②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）。
(4)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。

①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的 。
②写出两步法的步骤ii的化学方程式 。
注意事项
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加酚酞变红
该溶液一定是碱溶液
B
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%