江苏省连云港市新海高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

这是一份江苏省连云港市新海高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了0 104 ml，24LH2 可以转化 1，5密度等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项
本试卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共 13 小题 满分 39 分）
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素( C15H22O5 )获得诺贝尔奖。C15H22O5 属于
有机物B．碱C．单质D．氧化物
反应NH4Cl  NaNO2 =NaCl  N2  2H2O 应用于石油开采。下列说法正确的是
中子数为 8 的氮原子： 8 N .B． NO 中 N 元素的化合价为+5
72
C． NH Cl 的电离方程式： NH Cl=NH  Cl .D． Na 的结构示意图：
444
下列逻辑关系图示中正确的是
B．C．D．
下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙分离苯和 CCl4 C．用装置丙配制 1ml/L 的硫酸溶液D．用酒精萃取碘水中的碘
下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
2 33
2 222
Fe O CO Fe HCl FeClB． H O △ H O2 H O
CaCl 溶液CO2
HCl
CuSO 溶液FeCu O2 CuO
2 CaCO3 CO4
如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1nm  109m )下列说法正确的是
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到 Fe(OH)3 胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
Fe(OH)3 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
SiO2 、Fe3O4 都属于碱性氧化物
图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
该品牌矿物质水中Mg2 的物质的量最多为1.0 104 ml
用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，说明含Cl
4
D．若该饮用水中c Mg2 、c K  、c Cl  均为0.1mml  L1 ，则cSO2  为
0.1mml  L1
图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连， Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
图示中代表的是水合钠离子
氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子序数最小的元素，Y 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；Z 元素原子最外层有 1 个电子；W 元素原子 K 层和 M层电子总数等于其 L 层电子数。下列说法正确的是
A．Y 元素形成的简单阴离子的结构示意图为
B．Z 的单质可与 Y 的单质化合生成 Z2Y2 或 Z2Y
C．含 X、Y、Z、W 四种元素的化合物的化学式可能为 NaHCO3
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加酚酞变红
该溶液一定是碱溶液
B
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含
Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO2
3
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO2
4
D．Z 的单质与 X2Y 反应的离子方程式为 Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
某同学向一定体积的Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质
B．a 时刻Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为Ba2  OH  SO2  H  BaSO  H O
442
D．BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2 电离出的离子导电
Ce4+ 与 Ce3 的混合溶液(还含有一定量H+ )可用于工厂烟气中的氮氧化物( NOx )的无
害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
22
A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 B．过程Ⅱ中的化学方程式为2Ce3  NO  2H  N  H O  2Ce4
C．反应进行一段时间后，溶液中H+ 的浓度将降低
D．标况下，反应中每消耗 2.24LH2 可以转化 1.5gNO
某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种： Cl 、SO2 、CO2 、 NH 、 Na 、  。
434K
为确认溶液组成进行如下实验：
取 200mL 上述溶液，加入足量BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀
4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。
向(1)的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
一定存在SO2 、CO2 、 NH ，可能存在Cl 、 Na 、 
434K
一定存在SO2 、CO2 、 NH 、Cl ，一定不存在Na 、 
434K
3
44
cCO2   0.01ml  L1 ， cNH   cSO2 
4
如果上述 6 种离子都存在，则cCl   cSO2 
二、非选择题（共 4 大题 满分 61 分）
已知 X、Y、Z、R、W、Q 六种元素中，X 的原子序数为 1；Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍；Z 元素原子次外层电子数比其最外层电子数少 4 个；R 元素原子最外层有 1 个电子，其阳离子与 Z 的阴离子原子核外电子总数相同；W 元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数。
请要求填空：
Z 元素形成的原子的结构示意图为；
从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是(填化学式)；属
于非电解质的是(填一种物质的名称即可)；
现有标准状况下 YZ 和YZ2 混合气体 8.96L，其质量为 16g，则该气体中，YZ 和YZ2 的物质的量之比为；
55.0g 化合物Q2 W 中含有W2 0.50ml ，则 Q 的相对原子质量为；
将 4.00gRZX 溶于一定量水，所得溶液的体积为 100mL，该溶液中c R   ；
R 2 WZ4 溶于水的电离方程式；
化合物R 2 Z与YZ2 反应的化学方程式为。
溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。
配制 450mL 0.1ml  L1 NaOH 溶液。
①计算并称量：用天平准确称量gNaOH 固体。
②溶解：将称量好的 NaOH 固体转移至烧杯中，，得到 NaOH 溶液，冷却至室温。
③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
④配制过程中，下列操作导致所配制 NaOH 溶液的物质的量浓度偏小的是。
a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线
⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。
实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5密度：1.19g  cm3
质量分数：36.5%
①该盐酸的物质的量浓度为。
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取 10.00mL 该盐酸，向该溶液中滴加2.00ml  L1 AgNO3 标准溶液至为止，记录消耗AgNO3 溶液的体积为 50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为。
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ，进一步处理得到产品Na2CO3 和 NH4Cl ，并测定产品Na2CO3 的纯度。实验流程见下图。
生成 NaHCO3 的化学方程式为。
反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体 NaHCO3 和滤液。
①充分加热NaHCO3 ，得到产品Na2CO3 该反应涉及的物质中属于非电解质的是。
②向滤液中加NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)  NaCl(aq)+NH4Cl(s) 过程。为使NH4Cl
沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
为测定制得的产品中 Na2CO3 的含量，可按如下程序进行实验。
①检验纯碱固体样品中是否存在NaCl 杂质使用的试剂有。
②配制盐酸稀溶液。配制100mL 0.5ml/L 盐酸，使用到的玻璃仪器有10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为0.500ml/L 。
④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量0.600g 纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入22.00mL 盐酸时，恰好反应完全( Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2  )。此纯碱样品中Na2CO3 的含量是。(保留 3 位有效数字)
我国将力争 2060 年前实现碳中和， CO2 的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。
一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2 的过程如图所示。
①捕捉室中CO2 与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是。
D．
A．B．C．
③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。
实验室模拟捕捉回收CO2 ，需要用480mL 1.00ml  L1 NaOH 溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。根据计算用电子天平（准确度 0.01g）称量 NaOH 固体g。
②配制过程中，会造成所配制 NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是。
A．称量所用的砝码生锈B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出D．定容时仰视刻度线
CaO 固体可以捕捉回收CO2 。研究表明CaC2O4  H2O 热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有
良好的CO2 捕捉性能。取1.46g CaC2O4  H2O （相对分子质量为 146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：
①写出400℃ ~ 600℃范围内分解反应的化学方程式。
②据图分析，CaO 固体捕捉CO2 的反应温度应（填“高于”或“低于”） 800℃。
Au @ TiO2 蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2 封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（ CH4 ）通过两步法可制取H2 ，原理如图所示。
①已知CH4 中 H 为1价，则空心球催化剂技术中获得的n CH4  : n O2   。
②写出两步法的步骤 ii 的化学方程式。