江苏省连云港市新海高中2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省连云港市新海高中2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了3℃）和乙酸（沸点为117， 设NA为阿伏加德罗常数的值，24LH2O2含有1，0ml/L的硫酸溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
C．明矾能够净水，因明矾溶于水后形成的氢氧化铝胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降
D．对含Ca2+、Mg2＋的自来水，可采用过滤法得到蒸馏水
2．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCI+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4CI。下列说法正确的是（ ）
A.Na＋的结构示意图：
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
C.CO2的摩尔质量为44g
D.NH3中N元素的化合价：+3
3．下列有关物质的分类中完全正确的一组是
4．下列说法中正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
D．已知：H3RO2+NaOH(足量)====NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
5．下列实验方法或操作正确的是
A．图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．图3：分离碘水中的碘单质
D．图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃)
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1L 0.5ml/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA
B. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子
C．将7.45 g NaClO固体溶于1 L水中，含有ClO-的数目为0.1NA
D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
7．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml L 的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）
A. 分散质粒子直径：③>①>②
B．分散系稳定性：③>②>①
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
8．现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 ml.L-1HCI溶液 ②250 mL 4.0 ml.L-1 HCI溶液
③200 mL 2.0 ml.L-1 MgCl2溶液 ④600 mL 1.0 ml.L-1 CuCl2溶液
下列说法正确的是（ ）
A. 溶液的导电能力：①=②
B．CI-的物质的量：②>③>④
C．标准状况下，将22.4LHCI溶于400 mL水中可得①
D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5:69．
9. 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
10．实验室制取O2的反应：2H2O2====2H2O+O2↑，下列条件下，该反应的速率最快是（ ）
11．下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是
A. CuCl2→Ca(OH)2→CuO→Cu
B. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
C. C→CO→CaCO3→CO2
D. HCI→CuCl2→BaCl2→AgCl
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为（ ）
A. B. C. D.
13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
B. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C. 2Mg+CO22MgO+C
D.CaCO3CaO+CO2↑
14．Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂。可采用该反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．该制备反应属于复分解反应
B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数越大
C.350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D.350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数为
15．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCI、K2SO4、NH4CI三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH4＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是（ ）
A．图甲中X是SO42-
B．图乙中c1为8.0
C．营养液中K2SO4与NH4CI的物质的量之比为1:2
D．营养液中KCI的物质的量浓度是 5.0ml/L
16．某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀
C．原溶液中一定存在Na＋和 Cl-，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
二、非选择题：共4题，共52分。
17.(12分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①液态氯化氢②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧KHSO4晶体⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是
（均填序号）。
(2)属于酸式盐的物质为 （填序号），写出其在水溶液中的电离方程 。
(3)属于两性氧化物的是 （填序号），请从9种物质中选出一种物质与其反应，对应的化学反应方程式为 。
18.(10分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下问题：
(1)40.5g某金属氧化物MCl2中含0.6ml CI，则该氯化物的摩尔质量为 ，M的相对原子质量为 。
(2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
(3）电解水时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na＋和水分子的个数比是 。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72.L（不考虑气体溶解）。计算此时被电解的水的物质的量是 。
19.(12分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。
H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂，常用于酸碱中和滴定。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。
I.H2SO4溶液的配制
(1）某次实验中五组同学每组都要用250mL 1.0ml/L的硫酸溶液。现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如下图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 。
配制250mL 1.0ml/L H2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为 mL。（保留一位小数）。
Ⅱ.实验室需配制480mL 0.5ml/L的NaOH溶液
(2）配制过程中用到的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要用托盘天平称量NaOH固体 g。
III.某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。
(3) 甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mL H2SO4溶液，消耗0.5ml/L的NaOH溶液26.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为 。
IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行试验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表
(1）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因 。
A．未冷却就转移定容
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
20.(18分）分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿砚(FeSO4· 7H2O）并回收金属铜。请结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中：金属X是 （填化学式），操作1的名称是 。
(2)步骤②中：
I．加入过量稀硫酸的目的是 。
所得滤液2中含有的溶质是 。
II．洗涤金属铜的操作是 。
III．检验铜洗净的操作是 。
(3）将滤液1和滤液2混合的目的是 。
(4）步骤③中发生的化学方程式为 。
(5）操作3为蒸发浓缩、 。
整个过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
非电解质
A
SO3
HCIO
CuSO4:5H20
氢氧化铁胶体
KCl
四氯化碳
B
NO2
H2SO4
水银
碱石灰
氧化铝
乙醇
C
CO2
Al(OH)3
NaHCO3
冰水混合物
蔗糖
氧气
D
SO2
HNO3
CaCO3
碘酒
氨水
硫酸钡
图1
图2
图3
图4
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的少量CO2
将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
除去MnO2中的少量KClO3
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别原溶液中是否存在NH4+
取样，滴加NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH4+
D
除去镁粉中少量的铝粉两性
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
选项
H2O2的质量分数
温度
催化剂
A
5%
5℃
MnO2
B
5%
40℃
MnO2
C
10%
5℃
无
D
10%
40℃
MnO2
组别
乙
丙
丁
戊
消耗NaOH溶液的体积
76.10ml
79.50ml
76.00ml
75.95ml