2025-2026学年山西省太原市某校高三上学期11月半月考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年山西省太原市某校高三上学期11月半月考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共14小题，单选每小题3分，共42分)
1. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高
B. D为可溶于水的有毒物质
C. F溶于雨水可形成酸雨
D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
2. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A. a呈弱碱性
B. f可溶于过量的b中
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
3. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成B. 蓝色→无色：转化为化合态
C. 起漂白作用D. 淀粉作指示剂
4. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. a和g同主族B. 金属性：
C. 原子半径：D. 最简单氢化物沸点：
5. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成是
A. AB. BC. CD. D
6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素电负性：B. 该物质中Y和Z均采取杂化
C. 基态原子未成对电子数：D. 基态原子的第一电离能：
7. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是
A. 第二电离能：B. 原子半径：
C. 单质沸点：D. 电负性：
8. 酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A. 双氧水做氧化剂
B. 的球棍模型为
C. 基态价电子的轨道表示式为
D. 标准状况下收集56L时，需消耗1ml
9. 一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是
A. PH3为非极性分子B. CuSO4仅含离子键
C. H2O的共价键类型：s-p σ键D. 的空间构型为正四面体形
10. 下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：
D. NF3的球棍模型：
11. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A. 元素的最高价：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D 该化合物中所有原子最外层均满足8电子
12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封
B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液
D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙
13. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究，已知该废液中仅含Na+、K+、Cu2+、、、Cl-、H+中的几种离子。实验如下：①初步观察废液为无色透明溶液；②另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，过滤得滤液a；根据以上实验现象，下列推断正确的是
A. 根据上述实验可以确定，废液中一定没有，其它离子均存在
B. 无法确定是否存在
C. 实验②中白色沉淀为BaCO3和BaSO4
D. 若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl-
14. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 酸性溶液中与KI反应生成：
B. 将与按个数比发生反应：
C. 向溶液滴入溶液至恰好沉淀完全
D. 用醋酸溶液中加入小苏打：
二、填空题(共2小题，除特殊标记外每小题3分，共58分)
15. Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：______。
（2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是______。已知CO的燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道______(写出热化学方程式，焓变用ΔH'表示)。
（3）下图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 ml气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：______。
（4）已知：S8(s)+8O2(g)= 8SO2(g) ΔH=-8a kJ·ml-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1 ml 硫氧键、1 ml 氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 ml 硫硫键释放的能量为______。
Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（5）某氮肥厂含氮废水中氮元素多以N和NH3·H2O形式存在，处理过程中N在微生物的作用下经过两步反应被氧化为，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 ml N(aq)全部被氧化成N(aq)______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。
（6）已知H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g) ΔH1=-72 kJ·ml-1，蒸发1 ml Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表：
则表中a=______。
（7）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 ml·L-1的盐酸，则还需加入______(填字母)。
A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 ml·L-1氨水 C．50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
16 回答下列问题：
（1）铝原子核外有______种不同运动状态的电子，其电子所在最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
（2）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(填字母)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式应为[Ar]3d54s1
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾大，原子对键合电子吸引力比钾强
②NH3、H2O以及PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3中P的杂化类型是______，H2O的键角小于NH3的键角，分析原因：______。
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子______(填“是”或“不是”)手性分子。
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
B
与浓生成
品红溶液褪色
C
浓与溶液生成
酚酞溶液变红
D
与乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
化学键
H—H
Br—Br(气态)
H—Br
键能/(kJ·ml-1)
436
200
a