广东省汕头市金山中学2025-2026学年高三上学期10月考试化学试卷

这是一份广东省汕头市金山中学2025-2026学年高三上学期10月考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
分；每小题只有一个最佳选项符合要求。）
蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是
关于化合物 M：下列说法正确的是
A．M 分子中 C 的杂化方式有两种B．M 分子中仅含有 1 个手性碳原子
C．M 分子中有 20 个氢原子D．M 能发生加成、氧化、取代反应
中国“天宫”空间站“黑科技”满满，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A．“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D．电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
劳动因化学更美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A．潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 B．潮式朥饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C．牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
A．商周石蛇
B．春秋蛇纹铜提链罐
C．唐彩绘生肖蛇陶俑
D．清青玉十二辰-蛇
选项
劳动项目
化学知识
A
利用草木灰改良酸性土壤
草木灰中 K2CO3 溶于水显碱性
B
给植物喷洒波尔多液防治病害
重金属盐可使蛋白质变性
C
宣传油锅起火不能用水去灭火
油脂密度比水小且难溶于水
D
保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇
乙二醇可作为润滑剂
实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。下列说法错误的是
A．G、K 均能与NaOH 溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和 N 溶液中的离子种类相同
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
金属钠具有强还原性
钠可置换出 FeSO4 溶液中的铁
B
Fe3 与SCN 生成红色配合物
用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质
C
AlCl3 的熔点比 Al2O3 低
工业上电解熔融 AlCl3 冶炼铝
D
浓硫酸具有脱水性
可用于 CO2、SO2 等气体干燥
D．G 与 J 反应生成 H，氧化剂与还原剂之比为 2∶1 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是
原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、E 组成的一种化合物结构如图所示，其中 Z、E
同族，基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子。下列说法正确的是
简单氢化物键角：Z>YB．简单离子半径：ZY>ED．EZ3 分子的空间结构为平面三角形
设 NA 为阿伏加德罗常数的值（原子量：Mg-24，O-16，N-14），下列说法正确的是
A．0.1ml·L-1 的明矾水溶液中含有 Al3+的数目为 0.1NA
B．2.4g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为 0.2NA C．1mlCH4 和 1mlCl2 充分反应后，生成的 CH3Cl 数目为 NA
D．4.6gNO2 和 N2O4 混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2NA
A．制备并干燥 NH3
B．制备 Cl2
C．净化并干燥 Cl2
D．制备 NH4Cl
利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2 的含量，将葡萄酒中的SO2 吹到H2O2 溶液中，用
NaOH 标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法错误的是
Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．SO2 进入Ⅱ中与 H2O2 反应，体现 SO2 的还原性
利用 NaOH 滴定Ⅱ中反应生成的 H2SO4，测SO2 的含量
若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2 含量偏低
一定温度下， FeCl3 与KI 混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）：
反应 i： 2Fe3 aq  2I aq  2Fe2 aq  I
关于上述平衡体系的说法正确的是
3
2 aqΔH1  0
反应 ii： I
aq  I aq  I aq H  0
23
2
c I 
加入CCl4 ，平衡时c Fe
 增大B．加入KI 固体，平衡时
3
c I2 
的值减小
3
C．溶液中存在：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(I－)+c(I －)+c(OH－) D．加水稀释，溶液中离子总数增大
由结构不能推测出对应性质的是
Adv.Mater 报道我国科学家耦合光化/电化分解水的装置如图，化电解时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用 h+表示。原子：H-1），下列有关说法错．误．的．是
选项
结构
性质
A
O3 为 V 型分子，具有弱极性
O3 在水中的溶解度大于 O2 在水中的溶解度
B
NH3 分子可形成分子间氢键
氨容易液化
C
乙醇和苯酚分子均含有羟基
两者均具有酸性，能与 NaOH 反应
D
石墨层层间靠范德华力维系
石墨质软，可作固体润滑剂
光化装置实现了光能向化学能的转化
离子交换膜为阴离子交换膜
电化装置阳极电极反应式 4OH－+ 4h+ = 2H2O + O2↑
光化装置中，每生成 0.1g 氢气，产生空穴 h+的数目为 0.1NA
2
某实验小组用HgNO3  作化剂，以乙炔为原料制备草酸( H2C2O4 )，反应原理为：
Hg NO3 
2 232 2 422
C H +8HNO ( 浓) 2H C O +8NO +4H O 。下列说法不正确的是
装置 A 使用多孔球泡可增大反应速率
向装置 C 通入氧气的目的是排除装置内的空气
装置 D 的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气
装置 A、C 中均有红棕色的现象
我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b 表面的主要反应历程见图
(灰球表示电极表面化剂)，下列说法错误的是
电解过程中，阴极区溶液质量保持不变
电极 b 的电极反应式：TY－4e－+H2O = TQ+4H+
电解
电解总反应： TY+H2OTQ+2H2 
用18 O 标记电解液中的水，可得到
二、非选择题（本题共 4 道大题，共 56 分。）
17．（14 分）为证明 AgCl 溶于水存在溶解平衡，取 1 ml/L KCl 溶液 10 mL，向其中加入 0.2 ml/L AgNO3
溶液 1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
已知：①AgOH 不稳定，易分解为 Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag 粉为黑色；
②AgCl、Ag2O 可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag 不溶于浓氨水；
③根据金属活动：Mg 能与稀盐酸反应，Ag 不能与稀盐酸反应，两者均可与浓 HNO3 反应
实验 A 中的滤液所属分散系为。现象 ii 中无色气泡是(填化学式)。
现象 iii 中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是。
判断 Mg 条表面的棕褐色物质中含有 Ag 和 Ag2O。
①设计实验检验 Ag：取实验 A 中表面变为棕褐色的 Mg 条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中能产生 Ag 的原因：
；实验中加入稀盐酸的目的：。
②设计检验棕褐色物质中有 Ag2O，实验方案是：取实验 A 中表面变为棕褐色的 Mg 条用蒸馏水洗净后，加入(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有(填实验现象)，则证明 Ag2O 存在。
探究 AgI 转化为 AgCl 及其限度，设计实验如下：
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越
序号
实验装置
实验操作
实验现象
A
向滤液中放 入 Mg条
滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象
放入 Mg 条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中有白色浑浊
．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg 条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢
装置
步骤
电压表读数
ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合 K
(在该实验情况下，暂不考虑 NO －的影响)
3
a
ⅱ．向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全
b
．再向 B 中投入 10g NaCl(s)
c
ⅳ．
大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
若电压表读数 a>0，Ag+与 I－能自发发生氧化还原，a>b，说明生成 AgI 降低 c(I－)，能说明 AgI 部分转化为 AgCl 的实验证据是。有同学认为上述结论还不够严谨，需要在上述实验基础上增加实验ⅳ，画出能体现实验方案的装置图，并要有适当的标注。
18．（14 分）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2 ，有少量的C2O3、Al2O3、NiO、CuO ]
中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液NiSO4、CSO4 、MnSO4  的工艺流程如下：
已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1ml  L1 )开始沉淀和完全沉淀c  1.0 105 ml L1 的pH ：
回答下列问题：
(1) “酸浸还原”前需要将多金属结核粉碎的原因是。
Fe3
Al3
Cu2
Ni2
C2
Mn2
开始沉淀的pH
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的pH
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
(2“)
酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；SO2 还原C2O3 的化学方程式为。
“沉铁”时， Fe2 转化为 Fe2O3 的离子方程式为。
2
“沉铝”时，未产生Cu(OH) 沉淀，该溶液中cCu2  不超过ml L1 。
“第二次萃取”时，C2+、Ni2＋与混合萃取剂形成的配合物结构如左下图所示（M 表示金属元素），下列有关说法正确的是。
C2+、Ni2＋与 O、N 形成配位键从而进入有机相B．配位时 C2+、Ni2＋被氧化 C．C2+、Ni2＋配位数是 6D．烷基链具有亲水性
一种镍合金Scx Aly Niz 的立方晶胞中原子所处位置如右上图所示，已知相邻原子间的最近距离之比
3
dScNi : dScAl 
: 2 ，则x : y : z  ；晶体中，与 Ni 原子最近且等距离的 Sc 原子数目为。
19．（14 分）单晶硅在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域都是重要的基础材料。
基态 Si 原子价层电子的轨道表示式为。
SiHCl3 是制备高纯硅的主要原料之一，在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成
(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式。
SiHCl3 在化剂作用下会发生反应：
反应 I：2SiHCl3(g)⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=＋48 kJ•ml−1
反应 II：3SiH2Cl2(g)⇌ SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=－30 kJ•ml−1
①反应 4SiHCl3(g)⇌ SiH4(g)+3SiCl4(g) 的ΔH=kJ•ml−1。
②反应 I 中涉及的三种物质，其沸点由高到低依次为。
③要提高 SiHCl3 平衡转化率，可采取的措施有。
A．升高温度B．增大压强C．改进化剂D．移去 SiH2Cl2(g)
采用大孔弱碱性阴离子交换树脂化剂，分别在 323 K 和 343 K 时仅发生反应 I。SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
①比较 a、b 处反应速率大小：vavb（填“＞”“＜”或“＝”）。
②343 K 时，求反应 I 的平衡常数（写出计算过程）。
20．（14 分）多非利特是一种新型抗心律失常药物，其合成的关键步骤如下(反应条件略)：
①化合物 1a 的分子式为。
②1a 可与碱发生水解反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环、醇羟基和硝基结构且苯环上只有 2 个取代基的有种(含化合物Ⅰ，不考虑立体异构)。
化合物 2a 的官能团名称是。
化合物 4a 在 HBr 的作用下进一步反应，合成化合物 5a（）。
①可用于确定目标产物结构中化学键信息的分析方法是。
②化合物 5a（填“含”或“不含”）手性碳原子。
关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有。
在 2a 分子中，可存在分子间氢键
在 3a 分子中，C 原子的杂化方式不同
在 1a、2a 和 3a 生成 4a 的过程中，反应有σ键的断裂与π键的形成
D．HBr 为极性分子，分子中存在由 s 轨道和 p 轨道“头碰头”形成的σ键
参考上述信息，分三步合成化合物Ⅱ（）。
①第一步，引入溴：反应物为一种常见的芳香烃，其化学名称为；该反应的化学方程式为
(注明反应条件)。
②第二步，①中得到的含溴有机物与 2a、3a 反应，合成的有机物为(填结构简式)。
③第三步，进行(填具体反应类型)，合成化合物Ⅱ。
2023 级高三第一学期阶段考试化学 参考答案
1~5:BDDDA6~10:CDBDB11~16:ADCBBD
17．（14 分）
胶体(1 分)H2（1 分）
生成的固体覆盖在 Mg 表面，阻碍后续反应进行（1 分）
①Mg + 2Ag+ = 2Ag + Mg2+ （2 分）
将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验 Ag（2 分）
②NH3·H2O（1 分）光亮银镜生成（1 分）
a＞c＞b（2 分，a>b 得 1 分，c>b 得 1 分)
[3 分，10gNaCl(s)得 1 分，B 烧杯有体现 0.01ml/LKI 得 1 分，装置完整性 1 分]
18．（14 分）
增大接触面积，加快酸浸速率（1 分）
SiO2 （1 分）；
SO2  C2 O3  H2SO4  2CSO4  H2 O （2 分）
高压
222 3
4Fe2 +O +4H O 2Fe O +8H （2 分）
200℃
0.01（2 分）；
AC（2 分）
1∶1∶2（2 分）； 4（2 分）
19．（14 分）
（1） （2 分）
（2）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2 分）
（3）①＋114（2 分） ②SiCl4＞SiHCl3＞SiH2Cl2（2 分） ③AD（2 分）
（4）①＞（1 分）
②反应 I 的ΔH＞0，温度升高，平衡正移，SiHCl3 平衡转化率增大，据此判断 343 K 时 SiHCl3 平衡转化率为 22%。
设 SiHCl3 的初始浓度为 1 ml·L−1。
2SiHCl3⇌ SiH2Cl2＋SiCl4
K＝0.112÷0.782＝0.02。
（3 分，判断转化率为 22%得 1 分，求出各物质平衡浓度得 1 分，算出平衡常数得 1 分）
20．（14 分）
①C8H8NO2Br【唯一答案，1 分】②12【唯一答案，2 分】
酰胺基【唯一答案，1 分】
①红外光谱分析【唯一答案，1 分】 ②不含【唯一答案，1 分】
BD【唯一答案，2 分】
①甲苯【唯一答案，1 分】
【方程式写对得 1 分，标注条件正确得 1 分】
②【唯一答案，2 分】
③取代(水解)反应【1 分】
c0/(ml·L−1)
1
0
0
Δc/(ml·L−1)
0.22
0.11
0.11
c 平/(ml·L−1)
0.78
0.11
0.11
2023 级高三第一学期阶段考试化学 参考答案
1~5:BDDDA6~10:CDBDB11~16:ADCBBD
17．（14 分）
胶体(1 分)H2（1 分）
生成的固体覆盖在 Mg 表面，阻碍后续反应进行（1 分）
①Mg + 2Ag+ = 2Ag + Mg2+ （2 分）
将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验 Ag（2 分）
②NH3·H2O（1 分）光亮银镜生成（1 分）
a＞c＞b（2 分，a>b 得 1 分，c>b 得 1 分)
[3 分，10gNaCl(s)得 1 分，B 烧杯有体现 0.01ml/LKI 得 1 分，装置完整性 1 分]
18．（14 分）
增大接触面积，加快酸浸速率（1 分）
SiO2 （1 分）；
SO2  C2 O3  H2SO4  2CSO4  H2 O （2 分）
高压
222 3
4Fe2 +O +4H O 2Fe O +8H （2 分）
200℃
0.01（2 分）；
AC（2 分）
1∶1∶2（2 分）； 4（2 分）
19．（14 分）
（1） （2 分）
（2）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2 分）
（3）①＋114（2 分） ②SiCl4＞SiHCl3＞SiH2Cl2（2 分） ③AD（2 分）
（4）①＞（1 分）
②反应 I 的ΔH＞0，温度升高，平衡正移，SiHCl3 平衡转化率增大，据此判断 343 K 时 SiHCl3 平衡转化率为 22%。
设 SiHCl3 的初始浓度为 1 ml·L−1。
2SiHCl3⇌ SiH2Cl2＋SiCl4
K＝0.112÷0.782＝0.02。
（3 分，判断转化率为 22%得 1 分，求出各物质平衡浓度得 1 分，算出平衡常数得 1 分）
20．（14 分）
①C8H8NO2Br【唯一答案，1 分】②12【唯一答案，2 分】
酰胺基【唯一答案，1 分】
①红外光谱分析【唯一答案，1 分】 ②不含【唯一答案，1 分】
BD【唯一答案，2 分】
①甲苯【唯一答案，1 分】
【方程式写对得 1 分，标注条件正确得 1 分】
②【唯一答案，2 分】
③取代(水解)反应【1 分】c0/(ml·L−1)
1
0
0
Δc/(ml·L−1)
0.22
0.11
0.11
c 平/(ml·L−1)
0.78
0.11
0.11