四川省仁寿县第一中学校2025-2026学年高三上学期模拟预测化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64
一、单选题(在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。)
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰
C. 科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖
D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
2. 下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 溶液获得 晶体 D．配制 溶液
A. A B. B C. C D. D
3. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
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A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
5. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO 电子式：
B. 中子数为 10 的氧原子： O
C. NH3 分子的 VSEPR 模型：
D. 基态 N 原子的价层电子排布图：
6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用 溶液吸收少量
B. 用 和水制备少量
C. 用 和浓盐酸制备
D. 用稀硝酸溶解少量 粉：
7. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
8. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 )，反应现象没有
明显差别的是
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选项 试剂① 试剂②
溶 A 氨水
液
B
溶液 溶液
酸性
C 溶
溶液
液
D 溶液
溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及
A. B.
C. D.
10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl 制备：
B. 工业制镁：
C. 制纯碱：
D. 漂白粉制备：
11. 镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备 SnO2 的流程如下图。下列说法错误的是
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已知：“浸取”过程得到具有强还原性的 Sn2+；“水解”制得 Sn(OH)4 沉淀。
A. 向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率
B. “氧化”过程使用的试剂 X 可以是 H2O2
C. “滤液”经处理后可循环使用
D. “550℃”需要用到 仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
12. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数，比 的多
B. 与水蒸气完全反应，生成 的数目为
C. 在 的 溶液中， 的数目为
D. 标准状况下的 与足量 反应，形成的共价键数目为
13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且 X、Y、Q 位于不同周期，W、Q 同主族，
五种元素基态原子中 Z 未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质 a 和 b 结构如图所示(图中未区别标出
单、双键)。下列说法正确的是
A. 电负性：Z>W>Y B. a 分子为极性分子
C. b 分子中键长：①＜② D. b 形成的晶体作用力为共价键
14. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 的 VSEPR 模型为平面三角形 具有氧化性
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B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
C 乙烯和乙炔分子均含有 键 两者均可发生加聚反应
石墨层中未参与杂化的 p 轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运
D 石墨具有类似金属的导电性
动
A. A B. B C. C D. D
15. 向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，
在所得溶液中加入 1.0ml/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。
下列有关说法不正确的是
A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6ml/L
C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D. Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2ml
二、非选择题：
16. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学
成分为( ，还含有一定量的 FeO 和 )生产 BeO 的一种工艺流程如下。
回答问题：
（1）将 写成氧化物形式___________。
（2） 中 Be 的化合价为___________。
（3）粉碎的目的是___________；残渣主要成分是___________(填化学式)。
（4）该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
（5）无水 可用作聚合反应 催化剂。BeO、 与足量 C 在 600~800℃制备 的化学方程式为
___________。
（6）沉铍时，将 pH 从 8.0 提高到 8.5，则铍 损失降低至原来的___________%。
17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸
钾可采用如下步骤：
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Ⅰ.取已知浓度的 溶液，搅拌下滴加足量 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
过滤。
Ⅱ.向草酸( )溶液中加入适量 固体，制得 和 混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由 配制Ⅰ中的 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
（2）长期存放的 中，会出现少量白色固体，原因是________。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
（4）Ⅱ中原料配比为 ，写出反应的化学方程式________。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 应采取________的方法。
（6）Ⅲ中应采用________进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。
18. 2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为 时，
发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时 的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
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②反应平衡时， 的转化率为 ，CO 的物质的量为 。此时，整个体系_______(填“吸收”
或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数 _______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（2）一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，则该溶液的
_______(该温度下 的 )；
②再生塔中产生 的离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将 电催化还原为 ，阴极反应式为_______。
19. 化合物 H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：
已知：① RCHO+R1CHO；
②RCHO+R1CH2CHO +H2O；
③ 。
回答下列问题：
（1）H 中官能团的名称为___________。
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（2） 的反应类型为___________，X 的结构简式为___________。
（3） 转化中第 1)步反应的化学方程式为___________。
（4）E 与氢气发生加成反应生成化合物 Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有
___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为___________。
①分子中含有苯环
②能水解且能发生银镜反应
（5）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物 路线如下(部分反应条件已略去)
。其中 M 和 N 的结构简式为___________和___________。