四川省达州市高级中学校2025届高三下学期模拟预测（二）化学试题（Word版附解析）

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试卷共 8 页，19 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。
1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非金属材料的是
A. 长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金
B. 奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫
C. 中国芯生产所用的硅
D. 5G-A 基站建造时所用的钢筋混凝土
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金属于金属材料，A 错误；
B．聚氨酯泡沫属于有机高分子材料，B 错误；
C．硅属于无机非金属材料，C 正确；
D．钢筋混凝土属于复合材料，D 错误；
故选 C。
2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是
A. 氯化镁(l) 金属镁 B.
C. 氧化银 金属银 D. 淀粉 葡萄糖
【答案】B
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【解析】
【详解】A．电解熔融的氯化镁可制取金属镁，故 A 正确；
B．从硫酸铜溶液获取铜用的是湿法冶金，不是热还原，故 B 错误；
C．氧化银受热易分解，热分解可制得金属银，故 C 正确；
D．淀粉水解能得到葡萄糖，故 D 正确；
答案 B。
3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH
溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D 项符合题意；
答案选 D。
4. 枳壳具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物 M 是其有效成分之一，结构如图所示。下列关于有机物 M
的叙述正确的是
A. 分子式为 B. 能发生水解反应
C. 不能使溴水褪色 D. 具有抗氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．由 M 的结构简式可知其分子式为 ，A 错误；
B．该有机物不含碳卤键、酯基或酰胺基，不能发生水解反应，B 错误；
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C．该有机物含碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，C 错误；
D．该有机物含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可与氧化剂反应，具有抗氧化性，D 正确；
故选 D。
5. 1828 年，化学家维勒发现无机化合物 通过加热可以直接转化为有机化合物
， ， ， ， ， 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 的原子半径在
短周期元素中最大。Y、Z、W 位于同周期且相邻，基态 Y、W 原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的
是
A. 简单离子半径： B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的稳定性： D. 有机物 B 分子间能形成氢键
【答案】B
【解析】
【分析】维勒发现无机化合物 通过加热可以直接转化为有机化合物 ； ，
， ， ， 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 的原子半径在短周期元素中最大，R 为
钠；Y、Z、W 位于同周期且相邻，基态 Y、W 原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则 Y 为碳、
Z 为氮、W 为氧；无机物 A 能转化为有机物 B，结合 AB 化学式，推测 X 为氢；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：
，A 正确；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能
呈变大趋势，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：
，B 错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物
的稳定性： ，C 正确；
D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键； 分
子含 2 个氨基，分子间存在较强的氢键，D 正确；
故选 B。
6. 下列化学(离子)方程式书写错误的是
A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
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B. 用氢氟酸雕刻玻璃：
C. 碱性锌锰电池正极反应式：
D. 合成涤纶：
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A． 少 量 澄 清 石 灰 水 与 足 量 小 苏 打 溶 液 反 应 ， 由 于 碳 酸 氢 钠 过 量 ， 所 以 方 程 式 为 ：
，A 错误；
B．氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸是弱电解质，不能拆开；玻璃主要成分是二氧化硅，该方程式正确，B 正确；
C．碱性锌锰电池的正极反应物质是 ，得到电子，生成 ，C 正确；
D．合成涤纶是利用对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应制取，该方程式正确，D 正确；
故选 A。
7. 某小组设计实验探究 NaNO2 的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有 NO
B. 用 溶液检验装置甲中 FeSO4 是否完全反应
C. 可以用含酚酞 纯碱溶液替代装置丙中酸性 KMnO4 溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
【答案】C
【解析】
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【分析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应 ，即甲中反应生成 NO；装置
丙中酸性高锰酸钾溶液吸收 NO，溶液紫色变浅。
【详解】A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应 ，即甲中反应生成 NO 通
入装置乙中，A 正确；
B． 与 反 应 生 成 蓝 色 沉 淀 ， 可 用 溶 液 检 验 的 存 在 ， 即
检验装置甲中 是否完全反应，B 正确；
C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收 NO，并检验 NO，不能用纯碱溶液吸收 NO，C 错误；
D．热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D 正确；
故答案为：C。
8. 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子
和“空穴” ，驱动两极反应，如图所示。
下列叙述错误的是
A. 能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能
B. 一段时间后阴极区 降低
C. 阳极反应式为
D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【分析】依题意，太阳光作用下，催化剂表面产生“空穴”，相当于将太阳能转化成电能，上端得电子，为阴
极，电极反应： ，下端失电子，为阳极，电极反应： ，电能将氯化氢转化成氢原
子 、 氯 原 子 ， 活 泼 性 强 的 氯 原 子 、 氢 原 子 与 乙 炔 加 成 生 成 氯 乙 烯 ， 总 反 应 为 ：
；
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【详解】A．太阳光作用下，催化剂表面产生“空穴”，相当于将太阳能转化成电能，电能将氯化氢转化成氢
原子、氯原子，活泼性强的氯原子、氢原子与乙炔加成生成氯乙烯，A 正确；
B．阴极 的物质的量减少， 增大，B 错误；
C．根据分析可知，阳极上发生氧化反应，即氯离子转化成氯原子，得到 1 个“空穴”相当于失去 1 个电子，
阳极反应式为 ，C 正确；
D．根据分析可知，两极反应加合，再与乙炔反应得到目标产物总反应
，D 正确；
故选 B；
9. 是一种功能高分子材料，其合成片段如下：
下列叙述错误的是
A. 中 键与 键数目之比为 B. 可降解成 2 种小分子
C. 是线型高分子材料 D. 反应 1 是加聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．单键一定是σ键，双键中有 1 根σ键，一根π键，故 1 个 分子中含有 8 个 键和 2 个 键，数
目之比为 ，A 项正确；
B．根据所给结构简式， 降解产物之一即 Y，仍然是高分子，B 项错误；
C．Y 的链节含有饱和链烃的结构，是线型高分子材料，C 项正确；
D．反应 1 是由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质量较大的聚合物，属于加聚反应，D
项正确；
故本题选 B。
10. 无色的 可做除氧剂，反应原理为
。设阿伏加德罗常数的值为 ，
下列说法正确的是
A. 22.4LO2 含有的中子数为 16 B. 消耗 16gO2 时，转移电子总数为 2
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C. 1ml[Cu（NH3）2]⁺中含有的 键数为 6 D. 转移 1ml 电子时，含铜化合物中配位键数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有给定标准状况，无法计算 O2 物质的量，A 项错误；
B．消耗 16gO2 即 0.5mlO2 时，转移电子总数为 4×0.5NA=2NA，B 项正确；
C．1ml[Cu(NH3)2]+中含有 N－H σ键为 6ml，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为 2ml，所以 1ml
[Cu(NH3)2]+中含有σ键数为 8NA，C 项错误；
D．1ml 中含有配位键数目为 2NA，1ml[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为 4NA，反应
转移 1ml 电子时，含铜化合物中配
位键数目增加了 2NA，D 项错误；
故选 B。
11. 江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含 、 、
及油脂等)为原料制备万能材料 的流程如图。
已知：①焙烧时， 、 转化成 、 ；② 溶解度随着温度升高而快速增大。
下列叙述错误的是
A. “焙烧”可选择陶瓷容器
B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂
C. 固体 1 可用于制造红色颜料
D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等
【答案】A
【解析】
【分析】根据钽矿渣(主要含 、 、 及油脂等)为原料制备万能材料 的流程图，加
入纯碱在碱性条件下通入足量空气焙烧，一方面可以使油脂(有机物)转化为 CO2 除去，另一方面 、
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转化成 、 ，Al2O3 转化为 NaAl(OH)4；加入水进行水浸，不溶于水的 Fe2O3 是固体 1 的
主要成分，水浸后的浸出液中有 NaTaO3 和 NaAl(OH)4，通入足量 CO2，铝元素以氢氧化铝沉淀析出，故固
体 2 是氢氧化铝，最后溶液经过系列操作得到；
【详解】A．纯碱在高温下与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含 ，“焙烧”应该选择铁质容器，A 项错
误；
B．原料中有油脂，在“焙烧”中与空气中的 反应生成 等，B 项正确；
C．“固体 1”是氧化铁，可用于制造红色颜料，C 项正确；
D．由于钽酸钠溶解度受温度影响较大，可采用结晶法分离，冷却热饱和溶液析出晶体，经过滤、洗涤、干
燥得到产品，D 项正确；
故本题选 A。
12. 在两种不同催化剂作用下，反应 的历程如图所示。
下列叙述正确的是
A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B. 基元反应②和③的正反应
C. 其他条件相同， 比 更不稳定
D. 其他条件不变，升温能提高 的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A 错误；
B．根据图像可知，基元反应②和③ 正反应均是放热反应，B 错误；
C． 比 能量更低， 比 更稳定，C 正确；
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D．总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，D 错误；
故选 C。
13. K 的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为 ，
设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为
C. 甲中阴离子配位数为 4 D. 甲晶体密度为
【答案】D
【解析】
【分析】甲中●个数为 8，〇个数为 ，●表示 K 元素，〇表示 O 元素，阴离子 个
数为 4，化学式为 ；乙中●个数为 ，〇个数为 ，●表示 O 元素，
阴离子 个数为 2，〇表示 K 元素，化学式为 。据此解答：
【详解】A．据分析，甲的化学式为 ，故 A 错误；
B．据分析，乙中阳、阴离子 个数比为 ，故 B 错误；
C．根据面心 可以分析得出，距离 最近的 有 8 个，阴离子的配位数为 8，故 C 错误；
D．1 个甲晶胞包含 8 个 K+，4 个 ，密度为 ，故 D
正确；
故答案为 D。
14. 瓜环(简称 CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代
大环分子。瓜环的环壁上含有 4 倍于其结构单元数的 N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。
已知：苯环直径为 0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是
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CB[n] CB[5] CB[6] CB[7]
端口直径/nm 0.24 0.39 0.54
空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73
高度/nm 0.91 0.91 0.91
A. 由化合物 I 和 生成 1ml CB[7]的同时生成
B. CB[7]是超分子且不能发生丁达尔效应
C. 化合物 I 既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应
D. 苯环可被包结进入 CB[5]的空腔中
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物 I 和 发生缩合反应并失水，根据结构简式可推知生成 1ml CB[7]的同时生成
14ml ，A 正确；
B．CB[7]是一种超分子主体，分子粒径远小于产生丁达尔效应所需的胶体粒径范围（直径 1-100nm），故不
产生丁达尔效应，B 正确；
C．化合物 I 中含有酰胺基，既能与稀盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，C 正确；
D．由表中数据可知，CB[5]的端口直径仅 0.24ꢀnm，而苯环直径约ꢀ0.34ꢀnm，苯环无法通过如此小的端口进
入 CB[5]的空腔，Dꢀ错误；
故选 D。
15. 常温下，在含 、 、 的混合液中滴加 溶液，溶液中
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[ 、 、 ]与 关系如图所示。已知：常温下， 溶解度大于
。
下列叙述正确的是
A. 直线 代表 和 关系 B. 常温下，
C. 点坐标为 D. 和 溶于水可得到 为
4.8 的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据溶度积表达式、电离常数表达式可知 Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=c(Mn2+) ，两
边同取对数得 ，同理
， ，根据图示与上述表达式变化
关系，且 大于 可知： 代表 与 关系， 代表
与 关系， 代表 与 关系，A 项错误；
B．根据图像中 、b、c 点坐标和 A 项解析中表达式可计算： ，
， ，B 项错误；
C．根据 点纵坐标值相等，有： ， ， ，C 项正
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确；
D． 的电离程度大于 的水解程度，平衡时溶液中 ， ，
，D 项错误；
故本题选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 磁选后的炼铁高钠炉渣中的主要成分有 、 、 、 以及少量的 。为节约和充
分利用资源，利用如图流程制备 并回收铝、镁等。
已知：①“酸溶”后钛主要以 形式存在；
② 、 、 。
回答下列问题：
（1）提高焙烧速率的措施是_______(填一条即可)。
（2）“焙烧”时，生成 和 的化学方程式为_______， 能净化水的原因
为_______(用离子方程式说明)。
（3）“酸溶”后滤液中的溶质为_______(填化学式)，滤液煮沸后所得的溶液可用于_______阶段循环利用，
“煮沸”时发生的离子方程式为_______。
（4）“分步沉淀”依次得到_______(填化学式，下同)、_______、 。
【答案】（1）将高钛炉渣等固体粉碎
（ 2） ① . ② .
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(胶体)
（3） ①. 、 ②. 酸溶 ③.
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】高钛炉渣（主要成分有 、 、 、 以及少量的 ）中加入硫酸铵“焙烧”、
加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有 A l3+、Mg2+、Fe3+，向滤液中加入氨水，分步沉淀出 Fe(OH)3、Al
(OH)3 和 Mg(OH)2。水浸渣中主要含有 TiO2、SiO2，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以 形式存在，
SiO2 不参与反应，则酸溶渣主要含 SiO2，最后将滤液经煮沸得到 TiO2·xH2O，据此解答。
【小问 1 详解】
将固体粉碎或适当提高温度或充分搅拌均可提高焙烧速率。
【小问 2 详解】
与 焙烧生成 和 的化学方程式为
， 水解生成氢氧化铝胶体，凝聚水中悬浮物，
其水解的离子方程式为 (胶体) 。
【小问 3 详解】
过量浓 “酸溶”后钓主要以 形式存在，“酸溶”后滤液中的溶质为 、 ，滤液
煮沸后得到浓 和 ，滤液煮沸后所得的溶液可用于“酸溶”阶段循环利用，“煮沸”时发
生的离子方程式为 。
【小问 4 详解】
铁离子完全沉淀时 ，此时要
生成 需要的 ，且 Al(OH)3、Fe(OH)3 为同类型的难溶
物，Fe(OH)3 溶度积更小，所以“分步沉淀”时 比 先沉淀。
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17. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备 NaFeY 并测定其含
量。
I．向铁屑中加入足量的盐酸( 、 )；
II．过滤，向滤液中通入足量 氧化；
III．向氧化所得的溶液中加入一定量 EDTA( )，控制反应温度为 70~80℃，加入 溶液调节 pH
为 5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为
；
IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥；
V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 标准溶液滴定，在 pH 为 5~6 时发生反应：
。准确称取 1.000g 样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除 干扰，得到待
测溶液 X，将溶液 X 完全转移到 250mL 容量瓶中定容。将 标准溶液装入酸式滴定管
中，准确量取 25.00mL 待测溶液 X 于锥形瓶中，调节溶液 pH 至 5~6，滴加 2~3 滴二甲酚橙为指示剂，向
锥形瓶内逐滴滴加 标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变
为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为 19.98mL、20.02mL、21.26mL。
已知：
①NaFeY 是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为 4.3g；
②乙二胺四乙酸(EDTA，用 表示)是一种弱酸。
回答下列问题：
（1）盐酸的物质的量浓度为_______ ，配制 500mL4 盐酸的部分过程如下：
选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中_______(填序号)。
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（2）步骤Ⅱ中，通入足量 氧化时，反应的离子方程式为_______。
（3）滴定时生成的 的结构为 ，提供孤电子对与 形成配位
键的原子为_______。
（4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是_______，检验 NaFeY 是否洗净的试剂是_______。
（5）样品中乙二胺四乙酸铁钠( )纯度为_______ 。
【答案】（1） ①. 12 ②. ②③①
（2）
（3）N、O （4） ①. 降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液
（5）73.4
【解析】
【分析】向铁屑中加入足量的盐酸生成氯化亚铁，然后通入足量氧气将亚铁离子氧化铁离子，加入一定量
EDTA 控制反应温度为 70~80℃，加入 溶液调节 pH 为 5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊：
，反应后的混合物冷却至室温，
加入乙醇、过滤、水洗、干燥，得到产品，然后测其纯度。
【小问 1 详解】
盐酸的物质的量浓度为 ，盐酸的配制过程为计算、量取、稀释、
冷却、移液、洗涤(2~3 次)、定容、摇匀、储存，所以装置的顺序为②③①。
【小问 2 详解】
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向所得滤液中通入足量 ，溶液中浸出的 在酸性情况下与氧气反应的离子方程式为
。
【小问 3 详解】
滴定时生成的 的结构为 ， 提供空轨道，O 和 N 提供孤电子
对。
小问 4 详解】
反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度，NaFeY 表面有大量的
，取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明 NaFeY 已洗净。
【小问 5 详解】
滴定三次消耗标准液体积分别为 、 、 、 误差较大舍去，平均消耗
标准溶液体积为 20.00mL，由关系式 可知共有
，样品中乙二胺四乙酸铁钠
( )纯度为 。
18. 氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：
反应 1： ；
反应 2： 。
回答下列问题：
（1） _______ ，该反应在_______(填
“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。
（2）压强为 100kPa 时，发生反应 1、反应 2， 的平衡产率与温度、起始投料比 的
关系如图所示(每条曲线上 的平衡产率相等)。
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①b、c 两点 的平衡产率相等的原因是_______。
② 的转化率：a 点_______(填“>”“＜”或“=”)c 点。
③其他条件不变，加入适量生石灰可以提高 的产率，其原因可能是_______。
（3）T K 时，将 和 的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强
为 50kPa，平衡时容器内压强为 70kPa， ，平衡时 _______kPa，反应 2 的平衡常
数 _______(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. +174.9 ②. 较高温度
（2） ①. c 点温度高于 b 点，升高温度，反应 1 正向移动生成 的量等于反应 2 逆向移动消耗 的
量 ②. ＜ ③. CaO 能吸收体系中的 ，使反应 2 正向移动
（3） ①. 25 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
由盖斯定律，①+②×2 得目标反应，目标反应 。
反应能够自发进行，该反应是气体分子数增大的吸热反应，在较高温度下能自发进行。
【小问 2 详解】
①反应 1 为吸热反应、反应 2 为放热反应，b、c 点中， 的平衡产率相等原因为：c 点温度高于 b 点，升
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高温度，反应 1 平衡正向移动， 增大的量等于反应 2 逆向进行消耗 的量；
②投料比： ，增大 量，反应 1 平衡正向移动， 平衡转化率增大，即乙醇平衡转化
率： 。升高温度，反应 1 平衡正向移动，乙醇转化率： ，故乙醇平衡转化率： ；
③CaO 与 反应导致 浓度下降，促使反应 2 正向移动， 产率上升。
【小问 3 详解】
T K 时，将 和 的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为 50kPa
，则水、乙醇分压分别为 37.5 kPa、12.5kPa，列三段式：
平衡体系中总压强 ，故 ，解得 ，则
，反应 2 的平衡常数 。
19. 有机物 VIII 是一种维持蛋白质正常代谢的必要物质，其制备过程如下：
已知：①—Et 表示 ；
② 。
回答下列问题：
（1）I→II 反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。
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（2）III 中含氧官能团的名称为_______。
（3）IV→V 过程中 的作用为做吸水剂和_______，V_______(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。
（4）VII 的结构简式为_______，VII 有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式是_______(写 1 个
即可)。
①含苯环且苯环上有 6 个取代基
②核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积之比为
③1ml 该物质能与 3ml NaOH 反应
④能与 溶液发生显色反应
（5）参照上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线：_______(无机试
剂任选)。
【答案】（1） ①. ②. 取代反应
（2）醚键、酰胺基 （3） ①. 催化剂 ②. 不含有
（4） ①. ②. 或
（ 5）
【解析】
【分析】I 和丙酮发生取代反应生成 II，II 和 反应生成 III，III 和 POCl3 反应转化为 IV，IV
发生硝化反应生成 V，V 在 Sn、HCl 作用下转化为 VI，VI 发生已知信息②的反应得到的 VII 为
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，VII 和 HI 发生取代反应生成 VIII，以此解答。
【小问 1 详解】
分子中标识的 键断裂， 分子中标识的 C—H 键断裂， 和
形成 ，同时生成 EtOH，反应的化学方程式为 +
，为取代反应。
【小问 2 详解】
Ⅲ 中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基。
【小问 3 详解】
对比Ⅳ和 V 结构简式，硝基取代了杂环上的 H 原子，硫酸做催化剂，V 中不存在与 4 个不同的原子或基团
相连的 C 原子，不含有手性碳原子。
【小问 4 详解】
由已知 可知，
时，得到的 VII 的结构简式为 ，VII 有多种同分异构体，其中一
种含苯环且苯环上有 6 个取代基，核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积之比为 ，1ml 该物质能
与 3ml NaOH 反应且能与 溶液发生显色反应，则苯环上有 3 个 ，其结构简式是
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或 。
【小问 5 详解】
由 可知， 是
与 Sn、HCl 反应的产物，结合题干信息可知 是 与硝酸和硫酸反应的产物，
故合成路线为
。
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