湖南省长沙市周南中学2026届高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 I127 Ce140 Pb207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 有“金属塑料”“赛钢”“超钢”之称的聚甲醛，以其优异的机械强度、刚性和耐磨性而著称，可以反
复加热熔融加工，是一种综合性能优良的热塑性树脂
B. 美好生活靠劳动创造，用纤维素制取醋酸纤维、核酸检测中的 DNA 复制、白酒陈化过程产生香味都发
生了酯化反应
C. 2025 央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秩 BOT》，机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在 90%以
上的高强度纤维，属于有机高分子材料
D. 纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新特征，有广阔的应用前景，它有不同于大块晶体的
特性主要原因是因为晶体的表面积增大
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态硒的简化电子排布式：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的电子式：
D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
3. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的 可用于合成核酸的结构单
元。设阿伏加德罗常数的值为 ，下列有关说法错误的是
A. 在上述反应中作氧化剂，1 个 中含有 16 个中子
B. 发生上述反应若生成 ，则此时转移的电子数目为
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C. 为直线形结构， 中含有的 键数目为
D. 石墨结构中碳原子的杂化类型为 ，石墨晶体内粒子间存在的作用力有共价键和范德华力
4. X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为 Q(略去部分参与反应的物
质和反应条件)。已知 X 和 Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A. Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液 Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q 可以通过单质间化合反应制备
5. 下列有关物质 结构、性质和用途说法正确的是
A. “杯酚”能分离 和 ，体现了超分子的自组装特性
B. 可燃冰 中甲烷分子与水分子间存在氢键
C. 冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的 分子
D. 钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光
6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
位于同一周期，基态 原子的价电子排布式为 。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜元素的化合价为
B. 元素电负性：
C. 基态原子的第一电离能：
D. 均位于元素周期表的 区
7. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图 1 所示，B 代
表 Pb2＋，A 的原子分数坐标为(0，0，0)，B 的为( )。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错
误的是
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A. 该晶体的密度为 g·cm-3
B. N、I、Pb 均属于 p 区元素
C. C 原子分数坐标为 (1， ， )
D. 若沿 z 轴向 xy 平面投影，则其投影图如图 2 所示
8. 金属 被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是 ，还含 （其中 为
价）、 和 等]为原料制备 的流程如图。
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态， 只氧化 。
下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分是
B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 、 、 的中心原子杂化方式相同
D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
9. 某大学教授团队揭示了 用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位
拉曼光谱、X 射线吸收光谱等技术对 在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以 与辛
胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是
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A. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类
B. 若以铅酸蓄电池为电源，则 极应与铅酸蓄电池的 极相连
C. 工作时，每转移 电子， 极溶液的质量增加
D. 极上发生的电极反应为
10. 滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂。下列说法不正确的是
A. DDT 有 1 个手性碳、DDE 中无手性碳
B. 可用溴水鉴别 DDT 和 DDE
C. DDT 的核磁共振氢谱图上有 3 组峰
D. DDT 转化为 DDE 属于消去反应
11. 常温下 SnCl4 为无色液体，沸点为 114℃，在空气中易水解生成锡酸与 HCl，将 Cl2 通入熔融的金属锡
中制备纯净 SnCl4，装置如下(夹持装置略去)。下列说法错误的是
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A 实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸
B. 该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸
C. 戊装置的作用是冷凝、收集 SnCl4
D. 己中 NaOH 溶液吸收尾气防止污染
12. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有 、 、 、
等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. Sb 位于元素周期表的 p 区，其基态原子的价电子排布式为
B. “碱浸”时， 发生反应为：
C. “滤渣 I” 主要成分为 、
D. “电解”过程中，阴极生成 2 ml Sb，则阳极生成
13. 25℃时，用 0.1 KOH 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数 与 pH 值、
微粒分布分数 [ ，X 表示 、 或 ]的关系如图所示，下
列说法正确的是
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A. 25℃时， 第二步电离平衡常数
B. 点对应的 pH 值约为 2
C. 点溶液中：
D. 、 两点溶液中水的电离程度：
14. 铑的价层电子排布式是 ，铑的配合物离子 可催化甲醇羰基化反应
，反应过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 铑位于元素周期表第五周期第ⅦB 族
B. X 存在一种成键方式相同的同分异构体，说明 X 的空间结构是四面体形
C. A、C 分别是 和
D. B 为 、D 为
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二、非选择题：本题共 4 小题，除标注外，每空 2 分，共 58 分。
15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ、在 A 中加入 150 mL 和 127 g ，快速搅拌，打开 通入 ，反应完成后，关闭 ，静置、
过滤得滤液；
ⅱ、将滤液转移至 B 中，打开 通入 ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 除尽；
ⅲ、继续加热蒸馏，C 中收集沸点为 125~127℃间的馏分，得到 117 mL 氢碘酸(密度为 1.7 ，HI
质量分数为 57%)。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称：______。
（2）通入 发生反应的化学方程式：______。
（3）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：______(填序号)。
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（4）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因______(用离子方程式表示)。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在______。
16. 以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含 、 、 、 等)为原料回收 的流
程如图所示。
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已知：
1. 具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的 pH
金属阳离子
开始沉淀的 pH 1.5 7.6 3.4 6.5
沉淀完全的 pH 2.8 9.4 4.7 9.0
回答下列问题：
（1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。
（2）操作①和②的名称为___________。
（3）请写出加入 的与 反应的离子方程式___________。
（4）操作②中也需要调节 pH，调节 pH 的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的
时， 悬浊液中 ___________ ［已知：25℃时， 的
］。
（5）操作③需加入浓 的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。
（6）对 样品纯度进行测定的方法：准确称量样品 12.5g，配成 200mL 溶液，取 50.00mL 上述溶液置
于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵 ］溶液使 被氧化为 ，然后用萃取剂萃取
，再用 的 标准也滴定至终点，重复 2~3 次，平均消耗 10.00mL 标准液。计算 样
品的纯度为___________%。
17. M 是应用广泛的有机高分子化合物，合成 M 的其中一种路线如下(部分反应条件略去)：
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已知：① ( 容易被氧化)
②
③ (R 和 代表烃基)
请回答下列问题：
（1）A 的实验式为 ，A 的化学名称为______。
（2）D→E 的转化过程中所用试剂和反应条件为______。
（3）B→C 的反应类型为______。
（4）C+J→M 的化学方程式为______。
（5）关于 I 的说法正确的是______(填标号)。
A. 既不与酸反应，也不与碱反应
B. 1mlI 最多可以与 6ml 氢气加成
C. I 在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应
D. I 中碳原子和氮原子杂化方式完全相同
（6）N 是 E 的同系物，N 的相对分子质量比 E 大 14，满足下列条件的 N 的同分异构体有______种。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应④含有
（7）参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备 的
合成路线：______。
18. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用 为原料将其转化成各
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种有机物，从而实现碳的循环再利用。
（1）以 为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ、 kJ/ml
Ⅱ、 kJ/ml
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：______。
（2）以 为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：
，向密闭容器中充入 4 ml 和 8 ml ，如图为平衡时 的体积分数与温度、压强的关系。
①温度 ______ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②某温度下，反应达到平衡状态 X 点，若在 X 点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达
到平衡状态时，可能是图中 A~F 点中的______点。
③D 点的压强平衡常数 ______ ( 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在
温度下，压强恒定为 2MPa，若初始向密闭容器中充入的是 3 ml 和 4 ml ，则达到平衡状态时，
的体积分数______25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）以惰性材料作电极，用 电解法制取丙烯的原理如下图所示。
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①b 极 ______极(填“正”或“负”)。
②写出 X 极的电极反应方程式：______。
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