江苏省新海高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份江苏省新海高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共14页。试卷主要包含了6kJ 的热量，表示H2 燃烧，0kJ  ml1等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项
本试卷共 10 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共 13 小题 满分 39 分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 2．下列实验装置，能达到实验目的的是
A．用装置甲设计铜锌原电池 B．用装置乙定量测定H2O2 的分解速率
2
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备FeOH 并能较长时间观察其颜色
下列有关化学用语表示正确的是
潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe  3e  Fe3
电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu2  2e  Cu
H2 g 在O2 g 中完全燃烧，生成 2ml H2Ol ，放出 571.6kJ 的热量，表示H2 燃烧
热的热化学方程式为2H2 g  O2 g  2H2Ol
ΔH  571.6kJ  ml1
222
情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl  2H O通电H  Cl  2OH
我国科学家研发出一种乙醇(沸点 78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点
118℃)的生产，反应为： C2H5OHg  H2Og ƒ 2H2 g  CH3COOHg 。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是
降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B．向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大
当 v 正(H2O)=2v 逆(H2)，说明该反应达到平衡状态
当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
334
AlCl aq 氨水 Al(OH) s NaOHaq NaAl(OH) aq
Fes H2OgFe O g H2OlFe(OH) s
高温2 33
323
NaClaq CO2 g NaHCO s  Na CO s
22
MgCl aq 加热蒸干 MgCl s 电解 Mg s
450℃
2
3
V2O5
SO 转化为SO 的反应为2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g
H  198kJ  ml1 。在
有、无化剂条件下SO2 氧化成SO3 过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5
化时，该
反应机理为：
反应① V2O5 s  SO2 g  V2O4 s  SO3 g
反应② 2V2O4 s  O2 g  2V2O5 s
ΔH2
ΔH1
下列说法正确的是
反应 1 的△S＞0
V2O5 化时，反应②的速率大于反应①
n O2 
2
其他条件相同，增大 n SO  ， SO2 的转化率下降
2SO2 g  O2 g  2SO3 s
H  198kJ ml1
水煤气变换反应为CO(g)  H2O(g)  CO2 (g)  H2 (g) 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
水煤气变换反应的H  0
步骤②存在O  H 键的形成
该反应的决速步是H2O*  H*  OH*
步骤⑤的化学方程式为： COOH*  2H*  OH*  CO2 (g)  H2 (g)  H2O*
通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4 可获得难溶性的Li2CO3 和MnO2 ，电解示意图如下(其 中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
电极 A 为阳极，发生氧化反应
22
电极 B 的电极反应： 4OH- +Mn2+ -2e- =MnO +2H O
电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变
电解结束，可通过调节pH 除去 Mn2+，再加入 Na2CO3溶液以获得Li2CO3
某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3 溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
下列说法不．正．确．的是
3442
该反应的离子方程式为5HSO  2MnO  H  2Mn2  5SO2  3H O
a  1.0 、b  1.5
4
实验 3 从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v MnO   0.025ml  L1  min1
实验 4 与实验 1 相比，说明Mn2 可能是该反应的化剂
钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐，相较于锂盐而言储量更丰富，价格更低廉。某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物NaTMO2  ，电极B 为硬碳，充
实验
0.2ml  L1
NaHSO3
溶液/mL
0.1ml  L1
KMnO4
溶液/mL
0.6ml  L1
H2SO4 溶
液/mL
0.1ml  L1
MnSO4
溶液/mL
VH2O/m
混合溶液褪色时间/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
电时Na 得电子成为Na 嵌入硬碳中。下列说法正确的是
放电时， A 是原电池的负极
放电时，外电路通过aml 电子时， A 电极电解质损失amlNa
21x2
充电时，电极A 为阳极，反应可表示为NaTMO  xe  NaTMO  xNa
选项
探究目的
实验方案
A
温度对化学反应速率的影响
向两支试管中各加入2mL0.1ml  L1Na S O 溶液，分别放入盛
2 2 3
有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入
2mL0.1ml  L1H SO 溶液，振荡，观察现象
24
B
Fe2 能否化H2O2
分解
向2mL5%H2O2 溶液中滴加几滴FeSO4 溶液，观察气泡产生情况
C
铁片上发生了吸氧腐蚀
在一块除去铁锈的铁片上滴 1 滴含有酚酞的食盐水，静置 2~3min，溶液边缘出现红色
D
FeCl3 与KI 的反应是可逆反应
向5mL0.1ml  L1KI 溶液中滴加1mL0.1ml  L1 的FeCl3 溶液振荡，再滴加 1~2 滴KSCN 溶液，观察现象
单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 11．下列实验方案不．能．达到探究目的是
钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C 、Zn 、
Pb 、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
下列说法错误的是
“滤渣 1”中含有的金属元素主要为Pb
取少量“过滤 2”后的溶液中加入K3 FeCN  试剂，若出现蓝色沉淀，需补加
6 
MnO2
“氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为1: 3
“除钴液”中主要的盐有ZnSO4 、K2SO4
工业上用CO2 和H2 合成甲醇涉及以下反应：
CO2 (g)  3H2 (g) ƒ CH3OH(g)  H2O(g)ΔH1
CO2 (g)  H2 (g) ƒ CO(g)  H2O(g)ΔH2
在化剂作用下，将1 ml CO2 和2 ml H2 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2 在CO2 总消耗量中占比。
ΔH1  0 ， ΔH2  0
0℃前以反应Ⅱ为主
T℃，平衡时甲醇的选择性为 60%
为同时提高CO2 的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
二、非选择题（共 4 大题 满分 61 分）
化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 I.化学反应伴随能量变化
下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。
钠与水反应B．甲烷的燃烧反应
2
C． Ba OH 8H2O 与氯化铵反应D．二氧化碳与焦炭反应 II.获取能量变化的途径
通过化学键的键能计算。
已知： H2 g  I2 g ƒ 2HIgH
下表列出了 3 种化学键的键能：
① H kJ  ml1
化学键
H—H
I—I
H—I
键能/( kJ  ml1 )
436
151
299
②该反应经历了如下反应历程：第一步I2 ƒ 2I
第二步H2  2I ƒ 2HI
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
B．C．
D．
③下列可证明反应H2 g  I2 g ƒ 2HIg 已达平衡状态的是(填标号)。
一个 I—I 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
反应速率2v H2   v HI
温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 (3)通过盖斯定律可计算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和H2 )在化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
COg  2H2 g ƒ CH3OHg
H  129.0kJ  ml1
1
CO2 g  H2 g ƒ COg  H2Og
2
H  41kJ  ml1
CO2 g  3H2 g ƒ CH3OHg  H2Og
ΔH3 = 。
ΔH3
(4)将 2.0ml CO2 和 3.0ml H2 通入容积为 3L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 ii，测得H2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应 ii 达到平衡所需的时间为 5min，则反应从起始至 5min 内，用H2 表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时，反应 ii 的平衡常数 K=。
③已知：反应 ii 的瞬时速率表达式为v正  k正  c CO2  c H2  ， v逆  k逆  c CO c H2O (k
为速率常数，只与温度有关)]。温度由 100℃升高到 300℃，活化分子百分数(填“增
k正
k
大”“减小”或“不变”)。300℃时，
逆
(填“大于”“小于”或“等
于”)K(100℃)。
研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。
治理含氮废气。
① N2O5  MO3 / TiO2
化下的NH3 SCR 技术能有效脱除工业烟气中的 NO。
221
已知： N (g)  O (g)  2NO(g)H  akJ  ml1 ；
1
2
4NH3 (g)  5O2 (g)  4NO(g)  6H2O(g) H  bkJ ml
300℃、有氧( O2 )条件下，NH3还原等物质的量的NO 生成N2 和H2O 的热化学方程式为。
将一定流速的上述反应物通入装有化剂的反应装置，测得 NO 的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度 100~150℃之间，NO 转化率不高的主要原因是。
催化剂
②汽车尾气中的 NO 可通过2NO  2CO 2CO2  N2 消除。T℃时，通过 NO 传感器测得 4s
△
内 NO 浓度由1.00 103 mlL1 降到1.00 104 ml L1 ，则 4s 内v N2   。NO 传感器
的工作原理如图所示。负极的电极反应式为。
治理含氮废水。
①纳米铁可将废水中的NO 还原为N 除去。若废水中含少量Cu2 会提升NO 的去除效率，
323
可能原因是。
4

2
②电解法可去除废水中的氨氮( NH 或NH  H O )。用惰性电极电解含NHSO 、NaCl 的
3244
溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的ClO 能将NH 氧化为N 。若电解液的初始
42
4
c Cl  过大，则电解后c NH 明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是。
五氧化二钒V2O5  具有强氧化性，可用作工业制硫酸的化剂。利用废钒化剂的酸浸液（含VO、VO2、K、Fe3、Al3 和SO2 等）制取V O 的一种工艺路线如下：
242 5
已知：ⅰ.溶液中含5 价 V 的各种离子浓度与溶液 pH 的关系如图所示
步骤“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH  V O4 ˆˆ离ˆ子交ˆ换ˆ† R V O  4OH （ROH 为
阴离子交换树脂）
4 12 ‡ˆ洗ˆ脱ˆˆˆ
4 4 12
“氧化”：控制溶液的pH  1，VO2 （约0.1ml  L1 ）被KClO3 氧化的离子方程式为。
“调 pH”：控制溶液 pH 约为 7~8.pH 不能过大的原因是。
“沉钒”：得到 NH4VO3 沉淀。
①确认沉钒完全的实验操作是。
②实验测得沉钒率随温度变化的曲线如图。温度高于80℃，沉钒率下降的原因是。
“煅烧”：煅烧
的过程中，固体的残留率 剩余固体质量100%  随温度变化的曲线
NH4VO3
 原始固体质量

如图所示。A 点剩余固体的成分为（填化学式，并写出计算过程）。
对二氧化碳转化的研究有利于探索碳达峰、碳中和的实现路径。
以 CO2 和 H2 为原料通过两步反应可合成乙烯，反应过程为：
反应 I： CO2 (g)  H2 (g)  CO(g)  H2O(g)
ΔH=akJ  ml-1 ，
反应Ⅱ的能量变化如下图所示。
写出 CO2 和 H2 合成乙烯的热化学方程式：。
电化学还原 CO2 可将其转化为 CH4、C2H4、C3H6 等，实现对 CO2 的综合利用。在酸性条件下电化学还原 CO2 的装置如下图所示。
①CO2 转化为 C3H6 的电极反应式为。
②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有。
当 pH=1 时，向阴极室加入 KCl 溶液，电化学还原 CO2 过程中 CH4(其他含碳产物未标出)
和 H2 的法拉第效率随 KCl 溶液浓度的变化如下图所示。
已知：法拉第效率(FE)表示： FEB%= n(该极生成B所用的电子数) 100% 。
n(通过该极的总电子数)
24
①当cKCl =3ml L-1 时，阳极每产生标准状况下 44.8L O ，阴极产生 CH 的物质的量为。
②结合(3)图所示变化规律，KCl 溶液的作用可能为。
③电化学还原 CO2 时，电极纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比。在相同条件下，电解得到部分还原产物的 FE%随粒子粒径大小的关系如下图所示。随着粒子粒径的不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是。