黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版）-A4

这是一份黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 分值：100分
可能用到的原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32
I卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列过程中发生化学变化的是
A. 氨气液化B. 煤的干馏C. 干冰升华D. 石油分馏
2. 下列叙述正确的是
A. 乙烯主要用作植物生长调节剂
B. 油脂不能与氢气发生加成反应
C. 乙酸乙酯可用作食品添加剂
D. 聚氯乙烯(PVC)可制成薄膜，用于食品、药物包装材料
3. 下列化学用语正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烷的结构式：
C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 正丁烷的结构简式：
4. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同
C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定
5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
C. 工业合成硝酸：
D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅
6. 下列有关原电池的说法正确的是( )
A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B. 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同
B. 乙酸中含有碳碳双键
C. 符合分子通式的烃一定都烷烃，分子中均只含单键
D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛
8. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨 ②塑料 ③合成洗涤剂 ④合成橡胶 ⑤尿素 ⑥合成纤维
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑥D. ④⑤⑥
9. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是
A. 增加Fe2O3的量反应速率加快B. 升高温度反应速率不一定变化
C. 充入N2使压强增大反应速率加快D. 充入CO反应速率加快
10. 由乙烯推测丙烯()的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是
A. 分子中3个碳原子不在同一直线上
B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 与在一定条件下加成只得到一种产物
D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（ ）
A. 发生反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)
B. 前2min，A的分解速率为0.1ml·L-1·min-1
C 2min后反应达到平衡状态
D. 2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
12. 下列属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HClB. CH4+2O2CO2+2H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrD. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl
13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论中正确的是
A. 淀粉尚有部分未水解
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解
D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
14. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中的少量水
C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气
15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是
A. 图中C的一氯代物有3种B. 图中C和E分子中氢原子数相同
C. 图中A与C互为同系物D. 图中与B互为同分异构体有C、D、E
II卷
二、非选择题。
17. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。完成下列填空：
I．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________(填写字母)。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml(标准状况)二氧化硫，至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠___________g。
II．下图是某化学兴趣小组同学进行的一些性质实验(加热装置略)：
（3）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
②X溶液是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置C的作用为___________，装置E的作用为___________。
（3）装置F中发生反应的离子方程式为___________。
（4）研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：
下表所示为此反应条件下，断开或形成1ml对应的化学键吸收或放出的能量。
下列说法错误的是___________。
A. 若过程I的反应物为1ml，则过程I吸收的能量为463kJ
B. 过程I中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量
C. 若过程I的反应物为2ml，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ
D. 过程Ⅲ为氧化还原反应
19. 按要求填空：
I．某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。
（1）写出A的结构简式：___________。
（2）写出B→C转化的化学方程式：___________。
Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。
（3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。
（4）将浓硫酸换成也可完成上述的酯化反应，在反应中起___________作用，用其代替浓的优点是___________(答出一条即可)。
20. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：
（1）乳酸发生下列变化：

①所用的试剂分别为a___________；b___________(写化学式)
②乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。
（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________。
（3）乳酸在Cu或Ag作用下被氧气氧化为丙酮酸的化学方程式为___________。
选项
A
B
C
D
含杂物质
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
己烷(溴)
除杂试剂
NaOH溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分离方法
分液
蒸馏
洗气
分液
化学键
H-O键
O=O键
H-H键
O-O键
能量kJ
463
496
436
138