四川省广元市2023_2024学年高二化学上学期12月月考试题含解析

这是一份四川省广元市2023_2024学年高二化学上学期12月月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分时间：75 min
考生注意：客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
1. 下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是
A. 2Cl→Cl2B. NaOH(s)溶解C. 水煤气燃烧D. 煅烧石灰石
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知：该化学反应为放热反应，是化学键形成过程，不属于化学反应，故A错误；
B．溶解是物理变化过程，故B错误；
C．水煤气燃烧是放热的化学反应，故C正确；
D．煅烧石灰石是吸热的化学反应，故D错误；
故选C
2. 对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH>>；再根据强酸制弱酸原理判断反应是否发生；
【详解】A．酸性：>，所以反应，能发生，故A不选；
B．酸性：>，所以反应，不能发生，故B选；
C．酸性：>，所以反应，能发生，故C不选；
D．酸性：>>，在碳酸钠溶液中加入足量溶液，可以发生反应，故D不选;
故选B。
9. 在一定体积的密闭容器中，进行反应，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：
根据以上信息推断下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 压强保持不变时，反应达到平衡状态
C. 反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D. K数值越大，反应物的转化率越高
【答案】B
【解析】
【详解】温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；
反应前后气体体积不变，且在恒容条件下压强始终不变，B项错误；
温度越高反应速率越快，C项正确；
化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高，D项正确；
故选B。
10. NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L-1NaF溶液的说法正确的是
A. 该溶液中F-的数目为0.01NAB. 该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C. 通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)D. 加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；
B．质子守恒式：，B项正确；
C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；
D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；
故选B。
11. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加热溶液可生成Fe2(SO4)3，故正确；
②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；
③KCl性质稳定，加热溶液可生成KCl，故正确；
④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；
⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；
故选A。
12. 某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是
A. 该反应平衡常数K=1015
B. PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14ml•L-1
C. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)
D. 其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应的平衡常数，A项正确；
B．PbS悬浊液中：，，B项错误；
C．根据A项分析，C项错误；
D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。
答案选A。
13. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)
B. pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
D. 0.2ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中加入足量固体NaOH存在电荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A错误；
B．pH = 8.3 的 NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其电离，则c(Na+)> c(HCO3-) > c(H2CO3) > c(CO32-) ，故B错误；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确；
答案为D。
14. 下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B. 浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系：
D. 图像中，的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，故HClO的总浓度大于CH3COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度仍大于CH3COOH，即图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，A项错误；
B．浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，较小，较大，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒、，故，B项正确；
C．电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系为，C项错误；
D．酸加水稀释时，酸根离子浓度减小，增大，所以图中的值为a点”“n>m ③. 25% ④. 0.19
【解析】
【小问1详解】
①若生成,吸收热量，则生成1mlCO吸收热量4，设的键能为 x，=断键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=，解得x=1282-4a；
②该反应的>0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即>0，当体系温度等于时，温度大于T时不变，>0，所以 n>m，所以m、n 、q点的平衡常数由大到小的顺序为q>n>m；
②设甲烷的浓度变化量为x，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。
16. 是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：
（1）用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。
分析可知X为___________(写化学式)，时间段温度为___________，总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。
（2）时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，H2SO3___________SO(填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：的电离平衡常数，)。
（3）SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：___________；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，从平衡移动角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：___________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0 ml·L-1，溶液中的c(OH-)=___________ ml·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 ml·L-1时，溶液中的=___________。
【答案】（1） ①. H2S ②. 300℃ ③.
（2）小于（3） ①. 2OH-＋SO2=＋H2O ②. 与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ③. 6.0×10-3 ④. 0.60
【解析】
【小问1详解】
氢气与二氧化硫反应生成X，X与SO2反应生成S，反应中X是还原剂，则X为H2S；
0～t1时间段内主要是生成X，则反应的温度为300℃；
根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为；
小问2详解】
亚硫酸氢根离子的水解常数小于其二级电离常数，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，故H2SO3小于SO；
【小问3详解】
①过程ⅰ中，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式：2OH-＋SO2=＋H2O；
②过程ⅰ中产生的与Ca2+反应生成CaSO3，促进平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)正向移动，从而生成OH-，则过程ⅱ中NaOH再生的原理：与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。
③若氨水的浓度为2.0ml·L-1，由Kb=，可得出溶液中的c(OH-)==ml·L-1=6.0×10-3ml·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml·L-1时，溶液中的===0.60。答案为：2OH-＋SO2=＋H2O；与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成；6.0×10-3；0.60。
17. 工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______
MnO＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋___________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c ml·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）容量瓶（2）
（3） ①. 酸式 ②. 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
（5）偏高
【解析】
【小问1详解】
根据题意可知，配制一定体积一定物质的量浓的溶液用的仪器为容量瓶；
【小问2详解】
方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，根据电子转移守恒和原子守恒配平化学方程式，即；
【小问3详解】
由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
【小问4详解】
根据化学方程式可得，关系式：，根据耗用c ml/LKMnO4标准溶液V mL，即消耗KMnO4标准溶液，则的消耗量为，根据取的体积为25 mL，则原的质量为，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为；
【小问5详解】
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KMnO4标准溶液的体积偏大,所以计算的KMnO4的物质的量偏大，则的物质的量偏大，所以测得结果偏高。
18. 某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分含量。制备流程示意图如下：
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 ml·L-1计算)如表所示。
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0 ml·L-1的稀硝酸250 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
（3）步骤(b)为首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是___________。
②试剂X可以是___________(填字母)，将pH调至___________。
A．H2SO4 B．NaOH C．NiO D．Fe2O3
（4）步骤(c)和(d)中的反应都需要在冰水浴环境下进行，其作用除了可以减少NH3·H2O的挥发，还有___________。步骤(d)中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）250mL容量瓶
（2）Ni+4HNO3(浓)Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3） ①. pH约为6时，杂质Fe3+和Cr3+已沉淀完全，而Ni2+还未开始沉淀 ②. C ③. 8.9
（4） ①. 降低产品在水溶液中的溶解度，减少产物损失 ②. Ni(NH3)6(NO3)2+2HCl+2NH3∙H2O= Ni(NH3)6Cl2+2NH4NO3+2H2O
【解析】
【分析】粗镍(含少量Fe和Cr)加入浓硝酸、加热得到含Fe3+、Ni2+、Cr3+的溶液，加入试剂X，经系列操作得到绿色沉淀Ni(OH)2，Ni(OH)2中先加入3.0ml/L稀硝酸、再加入氨水经过滤得到蓝紫色晶体1：Ni(NH3)6(NO3)2；蓝紫色晶体1中先加入盐酸、再加入NH3∙H2O—NH4Cl经过滤得到蓝紫色晶体2：Ni(NH3)6Cl2。
【小问1详解】
实验室配制3.0ml/L的稀硝酸250mL的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。
【小问2详解】
Ni和浓硝酸加热反应生成Ni(NO3)2、NO2和H2O，反应的化学方程式为Ni+4HNO3(浓)Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
【小问3详解】
①步骤(a)得到的溶液中含Ni2+、Fe3+、Cr3+，步骤(b)为首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，根据已知①中各离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，pH约为6时，杂质Fe3+和Cr3+已沉淀完全，而Ni2+还未开始沉淀。
②试剂X应能够消耗H+，同时不引入新杂质，试剂X选用C；为使Ni2+完全转化成Ni(OH)2绿色沉淀，需将pH调至8.9。
【小问4详解】
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
弱酸的电离平衡常数(25℃)
CH3COOH
HClO
化学键
键能
414
436
467
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9