广东省湛江第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省湛江第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共10页。试卷主要包含了单选题，非选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(1-10题每小题2分；11-16题每小题4分)
1. 学过原电池后，某同学设计了如图所示原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是

A. 铜丝为原电池的负极
B. 铁钉处的电极反应为
C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域
D. 正极收集0．01ml气体时，转移0．04ml电子
2. 2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，3名航天员顺利进入天和核心舱。下列有关说法错误的是
A. 钛合金具有耐腐蚀和耐低温等性能，可应用于航空航天领域
B. 航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料
C. 火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
D. 航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能
3. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B. 和互为同位素
C. 的还原性比的还原性强
D. 原子中质子数为34，中子数为78
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B. 0.1 ml 中含有键数目为1.1
C. 3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D. 0.1 ml/L 溶液中含有数目小于0.1
5. 利用下列实验装置图可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验操作可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 过量与以下0.1的溶液反应，下列现象和相关反应错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. ，向容器中投入一定量的和发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物浓度：a点小于b点B. 反应物总能量大于生成物的总能量
C. 的转化率：D. 反应进行到c点达平衡
9. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

②(白磷，)(红磷，) 。
下列说法正确的是
A. 白磷和红磷互为同位素
B. 相同条件下白磷比红磷稳定
C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
D. (白磷，)
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>X>ZB. 简单氢化物沸点：Z>Y
C. 第一电离能：W>Y>ZD. 分子是极性分子
12. 下列关于物质性质的描述正确的是
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. 不能用浓硫酸来干燥SO2气体
C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D. SO3能与NaOH反应生成盐和水，所以SO3为酸性氧化物
13. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A. 能够与发生化合反应B. 与能够相互转化
C. 能够将还原为D. 浓见光分解产生和
14. 关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法错误的是
A. 它们都能以游离态存在于自然界中
B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
15. 一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如图，下列说法正确的是
A. 装置工作时，电极B应连接b端
B. 该电池工作时每消耗转移电子
C. 装置工作时，电解池内溶液pH保持不变(忽略溶液体积变化和温度变化)
D. 阴极电极反应式为：
16. 根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是
A. 中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性
B. 实验Ⅰ中反应每生成，转移4ml电子
C. 由实验Ⅰ可知氧化性：
D. 实验Ⅱ中发生的反应为
二、非选题(本题包含4小题，共56分)
17. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验步骤与现象如下：
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。
回答下列问题：
（1）写出操作Ⅰ中的化学方程式：____________________。
（2）C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____________________。
（3）写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：____________________。
（4）E装置内气体颜色逐渐加深的原因是____________________。
（5）若该小组另取30 mL 的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO2的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为______(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为______ml。
18. 某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制备高纯晶体，流程如下：

（1）下列有关说法不正确的是___________。
A. 过程I、II均涉及过滤操作
B. 过程I，适当提高溶液浓度可提高锰的浸出率
C. 过程I，加可减少有毒气体的生成
D. 过程II，调pH最好选用NaOH溶液
（2）过程II需持续加热一段时间，目的是___________。
（3）过程III除去并富集的原理为：(油相)(油相)［表示或］。
实验步骤如下：
①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；
②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；
③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是___________，试剂X为___________。
（4）不同温度下的溶解度如下表。
从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：___________。
将溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥
a．蒸发至出现大量晶体 b．蒸发至溶液表面出现晶膜
c．冷却结晶，过滤 d．趁热过滤
（5）纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量固体(不溶于水)将完全转化为过滤，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则的纯度为___________(用含m的代数式表示)。
19. 研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）____________;____________（用含代数式表示）．
（2）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态）：
使用催化剂的曲线是____________（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低____________,平衡转化率____________（填“增大”“减小”或“不变”）．达到化学平衡后再升高温度，正反应速率____________（填“加快”或“减慢”），平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（3）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ．在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示．
已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比．图中表示平衡转化率的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）,其如图变化的原因是___________________________________________．
（4）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述三个反应．达到平衡时，容器中为为,反应Ⅱ的平衡常数为____________（用含a、b的式子表示）．
20. Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A. ①②B. ②④C. ③D. ①②④⑥
（2）断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。
Ⅱ.既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（3）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)
（4）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出气体，其离子方程式为___________。
A
B
C
D
实验目的
此装置可以形成Cu-Zn原电池
制取并干燥氨气
检验氨气极易溶于水
制取并收集二氧化氮
反应装置
选项
实验目的
实验操作
A
室温下加快与硝酸反应的化学反应速率
其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B
探究氨气与酸的反应
将蘸有浓氨水和浓硫酸玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C
探究与反应的可逆性
向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象
D
探究的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化
选项
溶液
现象
离子反应方程式
A
和淀粉溶液
溶液变蓝
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
产生淡黄色沉淀
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯气都能使品红褪色
两者都有漂白性
B
Al(OH)3是两性氢氧化物
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
C
镁能与氮气发生反应
镁是活泼金属，有较强的还原性
D
氯化氢气体不导电，盐酸导电
两者都属于电解质
化学键
键能
实验
实验操作
现象
Ⅰ
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条
溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体
Ⅱ
向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液
溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
52.9
62.9
60.0
53.6
45.6
35.3